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來源: 發(fā)布時間:2023-05-06

人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,,但要求條件很高。近年來,,人們在竭力弄清植物固氮的機理,,爭取用化學(xué)的方法模擬生物固氮,來實現(xiàn)當(dāng)溫和條件下開發(fā)利用空氣中的氮資源,。氮主要用于合成氨,,反應(yīng)式為(條件為高壓,高溫,、和催化劑,。反應(yīng)為可逆反應(yīng))還是合成纖維(錦綸、腈綸),,合成樹脂,,合成橡膠等的重要原料。氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥,。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,,氯化銨NH4Cl,硝酸銨NH4NO3等等,。由于單質(zhì)N2在常況下異常穩(wěn)定,,人們常誤認(rèn)為氮是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素。實際上相反,,元素氮有很高的化學(xué)活性,。N的電負(fù)性(3.04) 次于F、O,、Cl和Br,,說明它能和其它元素形成較強的鍵。另外單質(zhì)N2分子的穩(wěn)定性恰好說明N原子的活潑性,。問題是人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的有利條件,。但在自然界中,植物根瘤上的一些細(xì)菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下,,把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氮化合物,,作為肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學(xué)研究課題,。因此我們有必要詳細(xì)了解氮的成鍵特性和價鍵結(jié)構(gòu),。在釀酒的過程中,,啤酒桶里的填充物,它可以把氧氣置換,,以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸,。煙臺附近高純氬批發(fā)

健康危害:普通大氣壓下。高濃度時,,使氧分壓降低而發(fā)生窒息,。氬濃度達50%以上,引起嚴(yán)重癥狀;75%以上時,,可在數(shù)分鐘內(nèi)死亡,。當(dāng)空氣中氬濃度增高時,先出現(xiàn)呼吸加速,,注意力不集 濟失調(diào),。繼之,疲倦乏力,、煩躁不安,、惡心、嘔吐,、昏迷,、抽搐,以致死亡,。液態(tài)氬可致皮膚;眼部接觸可引起炎癥,。毒理學(xué)資料及環(huán)境行為危險特性:若遇高熱,容器內(nèi)壓增大,,有開裂和的危險,。一:切斷氣源,迅速撤離泄漏污染區(qū),,處理泄漏人員戴自給正壓式呼吸器,,處理液氬應(yīng)配帶防凍護具。若氣瓶泄漏而無法堵漏時,,將氣瓶移至空曠安全處放,。二、防護措施呼吸系統(tǒng)防護:一般不需特殊防護,。但當(dāng)作業(yè)場所空氣中氧氣濃度低于18%時,,必須佩戴空氣呼吸器、氧氣呼吸器或長管面具臨沂化工高純氬化學(xué)性極不活潑,,但是已制得其化合物——氟氬化氫,。

都要求參與的人當(dāng)他不存在,詢問他建議時需要當(dāng)做周圍沒人那樣說話,,這樣也許你才能得到一個含糊的回答或者是怒氣的尖叫,。)亨利·卡文迪許實驗室人們?yōu)榧o(jì)念這位大科學(xué)家,,特意為他樹立了紀(jì)念碑。后來,,他的后代親屬德文郡八世公爵,,它 初是以H.卡文迪什命名的物理系教學(xué)實驗室,后來實驗室擴大為包括整個物理系在內(nèi)的科研與教育中心,,并以整個卡文迪許家族命名,。該中心注重 的、系統(tǒng)的,、集團性的開拓性實驗和理論探索,,其中關(guān)鍵性設(shè)備都提倡自制,。這個實驗室曾經(jīng)對物理科學(xué)的進步作出了巨大的貢獻,。近百年來卡文迪許實驗室培養(yǎng)出的諾貝爾獎金獲得者已達26人。麥克斯韋,、瑞利,、、盧瑟福等先后主持過該實驗室,。亨利·卡文迪許沉睡的手稿1810年卡文迪許逝世后,,他的侄子齊治把卡文迪許遺留下的20捆實驗筆記完好地放進了書櫥里,誰也沒有去動它,。誰知手稿在書櫥里一放竟是70年,,一直到了1871年,另一位電學(xué)大師麥克斯韋應(yīng)聘擔(dān)任劍橋大學(xué)教授并負(fù)責(zé)籌建卡文迪許實驗室時,,這些充滿了智慧和心血的筆記獲得了重返人間的機會,。麥克斯韋仔細(xì)閱讀了前輩在100年前的手搞,不由大驚失色,,連聲嘆服說:“卡文迪許也許是有史以來 偉大的實驗物理學(xué)家,。

由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4+離子外,,氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的比較低點,,這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話,N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu),。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方,。因此,這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的,,容易發(fā)生歧化反應(yīng),。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子。正價氮呈酸性,,負(fù)價氮呈堿性,。由氮分子中三鍵鍵能很大,,不容易被破壞,因此其化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定,,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,,氮氣成分可以和氫氣反應(yīng)生成氨。同時,,由于氮分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,,氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結(jié)構(gòu)相似。氮分子中存在氮氮叁鍵,,鍵能很大(941KJ/mol),,以至于加熱到3273K時 有0.1%離解,氮分子是已知雙原子分子中 穩(wěn)定的,。氮氣是CO的等電子體,,在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。不同活性的金屬與氮氣的反應(yīng)情況不同,。與堿金屬在常溫下直接化合,;與堿土金屬—般需要在髙溫下化合;與其他族元素的單質(zhì)反應(yīng)則需要更高的反應(yīng)條件,?;瘜W(xué)性質(zhì)極不活躍,一般不生成化合物,,但可與水、氫醌等形成籠狀化合物,。

1785年瓦特被選為皇家學(xué)會會員,,爭論以當(dāng)事人的和解而告終??ㄎ牡显S制取氫氣裝置亨利·卡文迪許惰性氣體的觀察卡文迪許敏銳地注意到,,在生成的水中有少量的硝酸存在。他認(rèn)為這是反應(yīng)用的氧氣中含有新物質(zhì)(主要是氮氣)的原因,。1785年卡文迪什在氧氣和空氣混合物中引入電火花,,使得空氣中的氧氣和氮氣化合,然后用氫氧化鈉溶液來吸收生成的氮氧化物,,發(fā)現(xiàn)空氣中殘留下一小部分,,大約1/120,無法與氧氣反應(yīng)生成化合物被氫氧化鈉吸收,。經(jīng)過幾百次的實驗和分析,,他得出在看來都很精確的結(jié)論,空氣中有(測量值是氧氣占)和,在燃素空氣中有空氣總體積的1/120的不易和其他氣體反應(yīng)的濁氣,。一直到1894年瑞利和拉姆賽發(fā)現(xiàn)稀有氣體氬,,才證實了卡文迪什的推測。在拉瓦錫提出氧化說,,卡文迪許贊成氧化說的簡潔,,認(rèn)為這有利化學(xué)的發(fā)展,但也不愿輕易放棄自己一直采用的燃素說,,隨后他將自己的研究重點轉(zhuǎn)向了物理學(xué)領(lǐng)域,。亨利·卡文迪許物理研究編輯亨利·卡文迪許電學(xué)研究卡文迪許在室外用望遠(yuǎn)鏡觀測扭秤卡文迪許在電學(xué)上進行了大量重要而不為人知的研究。他在1777年向皇家學(xué)會提交論文,,認(rèn)為電荷之間的作用力可能呈現(xiàn)與距離的平方成反比的關(guān)系,,后來被庫侖通過實驗證明。氬可用來制所謂氬燈,。臨沂化工高純氬

在博物館里,,會在一些重要文物的玻璃專柜里填充氬氣,避免氧化,。煙臺附近高純氬批發(fā)

而采用卡文迪許的測量結(jié)果通過計算可以求出萬有引力常量和地球的質(zhì)量,。亨利·卡文迪許扭秤實驗1789年,英國物理學(xué)家卡文迪許()利用扭秤,,成功地測出了引力常量的數(shù)值,證明了萬有引力定律的正確,??ㄎ牡显S解決問題的思路是,將不易觀察的微小變化量,,轉(zhuǎn)化為容易觀察的變化量,,再根據(jù)變化量與微小量的關(guān)系算出微小的變化量[1]試驗示意圖如下:卡文迪許用一個質(zhì)量大的鐵球和一個質(zhì)量小的鐵球分別放在扭秤的兩端。扭秤中間用一根韌性很好的鋼絲系在支架上,,鋼絲上有個小鏡子,。用一道平行光照射鏡子,光點反射到一個很遠(yuǎn)的地方,,標(biāo)記下此時光點所在的位置,。用兩個質(zhì)量一樣的鐵球同時分別吸引扭秤上的兩個鐵球。由于萬有引力作用,。扭秤微微偏轉(zhuǎn),。但光源所反射的遠(yuǎn)點卻移動了較大的距離。他用此計算出了萬有引力公式中的常數(shù)G,。此實驗的巧妙之處在于將微弱的力的作用進行了放大,。尤其是光的反射的利用。卡文迪許測得的引力常量G=*10^-11亨利·卡文迪許趣聞軼事編輯亨利·卡文迪許科學(xué)怪人亨利·卡文迪許據(jù)說卡文迪許很有素養(yǎng),,但是沒有英國的那種紳士派頭,。他不修邊幅,幾乎沒有一件衣服是不掉扣子的,;他不好交際,,不善言談,終生未婚,,過著奇特的隱居生活,。煙臺附近高純氬批發(fā)

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