主要作工業(yè)用途,，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色,、極易燃的氣體,。純乙炔是無臭的，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì),，而有一股大蒜的氣味。[3]純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體,。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S,、磷化氫PH3、 而0,，并且?guī)в刑厥獾某粑?。熔點（）℃，沸點-84℃,，相對密度（-82/4℃）,，折射率，折光率（0℃）,，閃點（開杯）℃,，自燃點305℃。在空氣中極限（vol）,。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險,，受熱、震動,、電火花等因素都可以引發(fā),，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水,，溶于乙醇,、苯、 ,。在15℃和,，乙炔在 中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的,。乙炔瓶保存因此,，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收 后將乙炔壓入,，以便貯存和運輸,。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色,，橡膠氣管一般為黑色,，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）,。乙炔瓶作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）,，也是制造乙醛,、醋酸、苯,、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫,，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,，用于切割和焊接金屬。會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物,。淄博附近乙炔公司
工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中,，使多孔物質(zhì)吸收 后將乙炔壓入，以便貯存和運輸,。為了與其它氣體區(qū)別,，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色,，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）,。乙炔瓶作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）,，也是制造乙醛,、醋酸、苯,、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫,，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,，可以完全燃燒發(fā)出亮白光,，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑,，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng),。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的 重要原料,，現(xiàn)仍為重要原料之一,。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成,，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料,。乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用,，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,，3-丁二烯,。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯,；以 鎳Ni)2為催化劑,，在50℃和～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯,。乙炔在高溫下分解為碳和氫,，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯,，甲苯,，二甲苯，,萘,，蒽,，苯乙烯，茚等芳烴,。淄博附近乙炔公司特別是燒焊金屬方面,。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體,。
可生成一系列極有價值的產(chǎn)品,。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應(yīng)得到氯丁二烯,；乙炔直接水合制取乙醛,；乙炔與氯化氫進行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯,；乙炔與 氫反應(yīng)制取丙烯腈,；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應(yīng)生成二甲苯基乙烯,，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇,，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與 進行加成反應(yīng)可制取甲基炔醇,，進而反應(yīng)生成異戊二烯,；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇,，硫醇)等反應(yīng)制取丙烯酸及其衍生物,。[2]乙炔監(jiān)測方法1,、現(xiàn)場應(yīng)急監(jiān)測方法（1）氣體檢測管法。（2）氣體速測管,。2,、實驗室監(jiān)測方法監(jiān)測方法類別來源氣相色譜法空氣《工作場所有害物質(zhì)監(jiān)測方法》徐伯洪，閆慧芳主編氣相色譜法空氣《空氣中有害物質(zhì)的測定方法》（第二版）杭士平編乙炔亞銅比色法空氣《化工企業(yè)空氣中有害物質(zhì)測定方法》化學(xué)工業(yè)出版社3,、現(xiàn)場監(jiān)測方法（1）2M004乙炔氣體傳感器檢測微量傳感器,。（2）K204乙炔模塊檢測乙炔泄露。乙炔安全與防護乙炔應(yīng)急處置吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處,。保持呼吸道通暢,。如呼吸困難，給予輸氧,。
與H2的加成CH≡CH+H?→CH?=CH?與HX的加成如：CH≡CH+HCl→CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反應(yīng)三個乙炔分子結(jié)合成一個苯分子：由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。在適宜條件下,，三分子乙炔能聚合成一分子苯,。但苯的產(chǎn)量不高，副產(chǎn)物又多,。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑,，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。在一定條件下,，乙炔也能與烯烴一樣,，聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni）2,，80~120℃,，，4分子乙炔聚合主要生成環(huán)辛四烯,。金屬取代反應(yīng)（可用于乙炔的定性鑒定）將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出,。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀,。乙炔具有弱酸性,，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些,，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多,，而使碳氫鍵產(chǎn)生極性，給出H+而表現(xiàn)出一定的酸性,。（pKa=25)將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液,，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時,，受熱或受到撞擊容易發(fā)生,，如反應(yīng)完應(yīng)用鹽酸或硝酸處理，使之分解,，以免發(fā)生危險,。乙炔與銅、銀,、等金屬或其鹽類長期接觸時,。
純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體,。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S,、磷化氫PH3、 而0,，并且?guī)в谐粑?。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃,，相對密度0.6208（-82/4℃）,，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃）,，閃點（開杯）-17.78℃,，自燃點305℃。在空氣中極限2.3%-72.3%（vol）,。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險,，受熱、震動,、電火花等因素都可以引發(fā),，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水,，溶于乙醇,、苯、 ,。在15℃和1.5MPa時,，乙炔在 中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的,。因此,，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收 后將乙炔壓入,，以便貯存和運輸,。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色,，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）,。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯,，二甲苯,，,萘，蒽,，苯乙烯,，茚等芳烴。淄博附近乙炔公司
是炔烴化合物系列中體積較小的一員,，主要作工業(yè)用途,。淄博附近乙炔公司
氧氣分子結(jié)構(gòu)編輯O2分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價鍵。氧氣的結(jié)構(gòu)從實驗上來說,，順磁共振光譜證明O有順磁性,，還證明O有兩個未成對地電子。說明原來的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實際,。氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示,，基態(tài)O2分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵,。氧的分子軌道電子排布式是,，在π軌道中有不成對的單電子，所以O(shè)2分子是所有雙原子氣體分子中的一種具有偶數(shù)電子同時又顯示順磁性的物質(zhì),。[5]氧氣分子的分子軌道能級圖兩個氧原子進行sp軌道雜化,，一個單電子填充進sp雜化軌道，成σ鍵,，另一個單電子填充進p軌道,，成π鍵。氧氣是奇電子分子,，具有順磁性,。[5]單線態(tài)氧和三線態(tài)氧普通氧氣含有兩個未配對的電子，等同于一個雙游離基,。兩個未配對電子的自旋狀態(tài)相同,，自旋量子數(shù)之和S=1，2S+1=3,，因而基態(tài)的氧分子自旋多重性為3,，稱為三線態(tài)氧。[6]在受激發(fā)下,，氧氣分子的兩個未配對電子發(fā)生配對,，自旋量子數(shù)的代數(shù)和S=0,，2S+1=1，稱為單線態(tài)氧,?？諝庵械难鯕饨^大多數(shù)為三線態(tài)氧。紫外線的照射及一些有機分子對氧氣的能量傳遞是形成單線態(tài)氧的主要原因,。單線態(tài)氧的氧化能力高于三線態(tài)氧,。單線態(tài)氧的分子類似烯烴分子，因而可以和雙烯發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng),。淄博附近乙炔公司