“受熱均勻”的意思是說加熱試管時(shí)必須使試管均勻受熱。2,、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時(shí)要用排水集氣法收集,。3、先撤導(dǎo)管后移燈：意思是說在停止制氧氣時(shí),，務(wù)必先把導(dǎo)氣管從水槽中撤出,，然后再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內(nèi)溫度降低,，氣壓減小,，水就會(huì)沿導(dǎo)管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）,。[13]氧氣工業(yè)制法1,、分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài),，然后蒸發(fā),，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是‐196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)（‐183℃）低,，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,，剩下的主要是液態(tài)氧?？諝庖夯b置示意圖[14]空氣中的主要成分是氧氣和氮?dú)?。利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法,。首先把空氣預(yù)冷,、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳,、乙炔,、碳?xì)浠衔锏葰怏w和灰塵等雜質(zhì)）、然后進(jìn)行壓縮、冷卻,，使之成為液態(tài)空氣,。然后，利用氧和氮的沸點(diǎn)的不同,，在精餾塔中把液態(tài)空氣多次蒸發(fā)和冷凝,，將氧氣和氮?dú)夥蛛x開來，得到純氧（可以達(dá)到）和純氮（可以達(dá)到）,。如果增加一些附加裝置,，還可以提取出氬、氖,、氦,、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體,。由空氣分離裝置產(chǎn)出的氧氣,，經(jīng)過壓縮機(jī)的壓縮。純乙炔在空氣中燃燒2100度左右,，在氧氣中燃燒可達(dá)3600度,。德州化工乙炔企業(yè)

主要作工業(yè)用途，特別是燒焊金屬方面,。乙炔在室溫下是一種無色,、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的,，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì)，而有一股大蒜的氣味,。[3]純乙炔為無色芳香氣味的易燃?xì)怏w,。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3,、 而0,，并且?guī)в刑厥獾某粑丁Ｈ埸c(diǎn)（）℃,，沸點(diǎn)-84℃,，相對(duì)密度（-82/4℃），折射率,，折光率（0℃）,，閃點(diǎn)（開杯）℃，自燃點(diǎn)305℃,。在空氣中極限（vol）,。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險(xiǎn),，受熱、震動(dòng),、電火花等因素都可以引發(fā),，因此不能在加壓液化后貯存或運(yùn)輸。微溶于水,，溶于乙醇,、苯、 ,。在15℃和,，乙炔在 中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的,。乙炔瓶保存因此,，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收 后將乙炔壓入,，以便貯存和運(yùn)輸,。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色,，橡膠氣管一般為黑色,，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）,。乙炔瓶作用乙炔可用以照明,、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛,、醋酸,、苯、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料,。乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右,，用于切割和焊接金屬,。德州化工乙炔企業(yè)供給適量空氣，可以完全燃燒發(fā)出亮白光,，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源,。

注意：乙炔在使用貯運(yùn)中要避免與銅接觸。酸堿反應(yīng)炔烴中C≡C的C是sp雜化,，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子,，增強(qiáng)了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”,。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑,，易被金屬取 成炔烴金屬衍生物叫做炔化物,。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時(shí)才會(huì)發(fā)生,，用于鑒定端基炔RH≡CH）,。其他化學(xué)特性乙炔與銅、銀,、 等金屬或其鹽類長期接觸時(shí),，會(huì)生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當(dāng)受到摩擦,、沖擊時(shí)會(huì)發(fā)生,。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造,。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得,。[2]實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的,，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度,。也可以用飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應(yīng),，生成乙炔,。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花,，以防止泡沫溢出,。試劑：電石（CaC?）和水。

少量）=點(diǎn)燃=2H2O+2S[11]煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化2SO2+O2←催化劑,，△→2SO3空氣中酸雨的形成2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨在純氧中的燃燒4NH3+3O2（純）=點(diǎn)燃=2N2+6H2O氨的催化氧化一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2=2NO2轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)3O2=放電=2O3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）氧氣制取方法編輯氧氣實(shí)驗(yàn)室制法1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣[12]熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議,，因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會(huì)有差異中學(xué)階段反應(yīng)方程式大學(xué)教材中反應(yīng)方程式2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2,；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法,；該反應(yīng)實(shí)際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng),，發(fā)生上述1mol反應(yīng),，放熱108kJ）。3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳,，三氧化二鐵,、氧化銅也可）：?；瘜W(xué)詩歌：氧氣的制取實(shí)驗(yàn)先查氣密性,，受熱均勻試管傾。收集常用排水法,，先撤導(dǎo)管后移燈,。解釋：1,、實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說,，安裝大試管時(shí),，應(yīng)使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底,，這樣可以防止加熱時(shí)藥品所含有的少量水分變成水蒸氣,，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂,。乙炔在使用貯運(yùn)中要避免與銅接觸,。

中文名乙炔外文名ethyne,WeldingGas別名電石氣CAS號(hào)74-86-2分子量EINECS號(hào)200-816-9鍵角180°分子式C2H2目錄1發(fā)現(xiàn)簡史2物理性質(zhì)3化學(xué)性質(zhì)4制備方法?電石法?天然氣法5主要用途6監(jiān)測(cè)方法7安全與防護(hù)?應(yīng)急處置?應(yīng)急醫(yī)療?毒理學(xué)資料8注意事項(xiàng)乙炔發(fā)現(xiàn)簡史1836年，英國化學(xué)家戴 弗萊（Davy,，HumPhry1778－1829）的堂弟,，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學(xué)院化學(xué)教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中,，將殘?jiān)ㄌ蓟洠┩哆M(jìn)水中,，產(chǎn)生一種氣體，發(fā)生,，分析確定這一氣體的化學(xué)組成是C,、H（當(dāng)時(shí)采用碳的原子量等于6計(jì)算），稱它為“一種新的氫的二碳化物”,。這是因?yàn)樵缭?825年他的同國化學(xué)家法拉第（Faraday,，MIChael1791－1867）從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體（供當(dāng)時(shí)歐洲人照明用）中也獲得一種碳和氫的化合物，分析測(cè)定它的化學(xué)組成是C,、H,，命名它為“氫的二碳化物”,。實(shí)際上法拉第發(fā)現(xiàn)的是苯,，戴維·愛德蒙德發(fā)現(xiàn)的是乙炔。[1]乙炔物理性質(zhì)乙炔的結(jié)構(gòu)簡式純乙炔為無色芳香氣味的易燃?xì)怏w,。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S,、磷化氫PH3、 而0,，并且?guī)в刑厥獾某粑?。熔點(diǎn)（）℃，沸點(diǎn)-84℃,，相對(duì)密度,。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯,，二甲苯,，,萘,，蒽，苯乙烯,，茚等芳烴,。臨沂乙炔批發(fā)

手防護(hù)：戴一般作業(yè)防護(hù)手套。德州化工乙炔企業(yè)

反應(yīng)方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）尾氣處理：點(diǎn)燃制備裝置與氫氣等氣體類同,。[2]乙炔天然氣法天然氣制乙炔法預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進(jìn)入多管式燒嘴板乙炔爐,，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔,，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品,。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）,，也是制造乙醛,、醋酸、苯,、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫,，氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右,，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,，可以完全燃燒發(fā)出亮白光,，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑,，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng),。在20世紀(jì)60年代前，乙炔是有機(jī)合成的 重要原料,，現(xiàn)仍為重要原料之一,。如與氯化氫、氫氰酸,、乙酸加成,，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用,，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,，3-丁二烯,。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯,；以 鎳Ni)2為催化劑,，在50℃和～2MPa下,，可以生成環(huán)辛四烯。德州化工乙炔企業(yè)