金屬催化金屬催化劑主要用于脫氫和加氫反應。有些金屬還具有氧化和重整的催化活性,。金屬催化劑主要是指4,、5、6周期的某些過渡金屬,如鐵,、金,、鉑、鈀,、銠,、銥等。金屬催化主要決定于金屬原子的電子結構,，特別是沒有參與金屬鍵的d軌道電子和d空軌道與被吸附分子形成吸附鍵的能力,。因此，金屬催化劑的化學吸附能力和d軌道百分數是決定催化活性的主要因素,。金屬氧化物催化主要是指過渡金屬氧化物催化,，非過渡金屬氧化物催化已歸入酸堿催化,。過渡金屬氧化物催化劑***用于氧化、加氫,、脫氫,、聚合、加合等反應,。氧化性：是臭氧的1.36倍,，與芬頓反應的氧化性相當。海鹽關于催化氧化公司

還原－氧化反應是指在一個氧化還原反應中,，一種物質被氧化,，必然伴隨著另一種物質被還原。有電子得失（有化合價改變）的化學反應,。在一個氧化還原反應中,，一種物質被氧化，必然伴隨著另一種物質被還原,。例如：式(1)中,碳氧化為CO,；FeO則還原為鐵。式(2)中鋅氧化為 Zn,； Cu則還原為銅,。式(3)中，鋁氧化為AlCl,；AlCl則還原為 AlCl,。式(3)稱為歧化反應(見化學遷移反應)。冶金工作者習慣上根據反應的主要目的或手段,，給某個冶金過程命名為氧化過程或還原過程,。例如，高爐煉鐵過程中雖然有碳的氧化,，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵,，所以將高爐煉鐵劃入還原過程。又如白冰銅吹煉成銅的反應：海鹽如何催化氧化客服電話經濟性：雙氧水利用率大于90%,，廢水下降50COD的處理成本為0.7元/噸,。

2.一般物質與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應,。電化學中陽極發(fā)生氧化,，陰極發(fā)生還原。3.根據氧化劑和氧化工藝的不同,，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化,。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單,、方便靈活等優(yōu)點,，在醫(yī)藥化工領域，由于產品噸位小,，因此多用化學試劑氧化法,。4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物,、高價金屬鹽,、硝酸、硫酸,、氯酸鈉,、臭氧、過氧化氫等,；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑,，包括硝基物、亞硝基物,、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑,。

正催化劑可加速反應；負催化劑或抑制劑則會與反應物反應進而降低化學反應,。可提高催化劑活性的物質稱為促進劑,；降低催化劑活性者則稱為催化毒,。早在公元前，中國已會用酒曲（生物酶催化劑）造酒,。 [2]18世紀中葉,，鉛室法制硫酸中用二氧化氮作催化劑是工業(yè)上采用催化劑的開始。催化這個詞是1835年J.J.貝采利烏斯引用到化學學科中來的,。1902年W.奧斯特瓦爾德將催化定義為：“加速化學反應而不影響化學平衡的作用,。”1910年實現合成氨的大規(guī)模生產,，是催化工藝發(fā)展史上的里程碑,。設備少，控制點少,，工藝簡潔,，操作簡單。整個氧化段需要一臺電催化氧化反應器即可,。

催化反應的吸附理論首先是由意大利人珀蘭尼在1824年提出的,。他認為，由于吸附作用使物質的質點相互接近，因而它們之間容易發(fā)生反應,。他說,，吸附作用是由于電力而產生的分子吸引力。1834年,，法拉第則提出了與上者不同的吸附理論,，他認為催化反應不是電力使然，而是靠體物質相互吸收所產生的氣體張力,。他認為,，如果催化劑表面極為干凈，氣體就會附著其上而凝結,，一部分反應分子彼此接近到一定程度時,，就會使新合力發(fā)生作用，抵消排斥力,，因而使反應變得容易進行,。引入氫或失去氧的作用叫還原。海寧關于催化氧化服務熱線

氧化,、還原都指反應物（分子,、離子或原子）。海鹽關于催化氧化公司

催化作用可分以下幾種類型：①均相催化,。催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用,，如均相酸堿催化、均相絡合催化等,。均相催化大多在液相中進行,。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高,，副反應較少,，但催化劑難以分離、回收和再生,。催化作用②多相催化,。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體,，反應物為液體或氣體,。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發(fā)生化學吸附作用,，使反應物分子得到活化,，降低了反應的活化能，而使反應速率加快,。固體催化劑表面是不均勻的,，只有部分點對反應物分子發(fā)生化學吸附,，稱為活性中心。工業(yè)生產中的催化作用大多屬于多相催化,。海鹽關于催化氧化公司

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