多相催化多相催化發(fā)生在兩相的界面上,,通常催化劑為多孔固體,,反應(yīng)物為液體或氣體,。多相催化反應(yīng)通??砂聪率銎卟竭M(jìn)行:①反應(yīng)物的外擴(kuò)散──反應(yīng)物向催化劑外表面擴(kuò)散,;②反應(yīng)物的內(nèi)擴(kuò)散──在催化劑外表面的反應(yīng)物向催化劑孔內(nèi)擴(kuò)散,;③反應(yīng)物的化學(xué)吸附,;④表面化學(xué)反應(yīng),;⑤產(chǎn)物脫附;⑥產(chǎn)物內(nèi)擴(kuò)散,;⑦產(chǎn)物外擴(kuò)散,。這一系列步驟中反應(yīng)**慢的一步稱為速率控制步驟?;瘜W(xué)吸附是**重要的步驟,,化學(xué)吸附使反應(yīng)物分子得到活化,,降低了化學(xué)反應(yīng)的活化能。因此,,若要催化反應(yīng)進(jìn)行,,必須至少有一種反應(yīng)物分子在催化劑表面上發(fā)生化學(xué)吸附。固體催化劑表面是不均勻的,,表面上只有一部分點對反應(yīng)物分子起活化作用,,這些點被稱為活性中心。1987年Gaze等人提出了高級氧化法,,它解決了普通氧化法存在的問題,,并以其獨特的優(yōu)點越來越引起重視。海寧關(guān)于催化氧化廠家電話
與電解的技術(shù)差別: 與電芬頓的技術(shù)差別:1,,電解的氧化性由陽極提供 1,,電芬頓陽極為鐵2,電解的電流密度不低于300A/m2 2,,本技術(shù)為DSA陽極3,,體系無鐵泥產(chǎn)生電催化氧化技術(shù)化學(xué)方程式電催化氧化氧化劑:雙氧水(氧化能力比較高)催化劑:電陰極反應(yīng):H2O2+e→·HO+OH-陽極反應(yīng):H2O2-e→·HO+1/2O2+H+電催化氧化體系中陽極反應(yīng)為主,雙氧水利用率90%以上,。1,、催化電極使用壽命長。2,、設(shè)備少,,控制點少,工藝簡潔,,操作簡單,。整個氧化段*需要一臺電催化氧化反應(yīng)器即可。嘉興關(guān)于催化氧化圖片狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合,;還原指物質(zhì)失去氧的作用,。
1835年,貝采里烏斯提出的過程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類似,,他認(rèn)為催化反應(yīng)由下列兩個過程交替進(jìn)行:2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出,,在貝采里烏斯所提出的過程中,三氧化氮就是相當(dāng)于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì),。在貝采里烏斯之后,,威廉遜曾于1851年用相似的方法來解釋該反應(yīng)的進(jìn)行。從此,,中間化合物這一概念得到確立,,并在以后得到廣泛應(yīng)用。邢歇伍德等人在1930年,,以碘蒸氣為催化劑進(jìn)行乙醛蒸氣的加熱分解反應(yīng),,發(fā)現(xiàn)均相催化反應(yīng)的速度常常與催化劑的深度成正比的,。而在該反應(yīng)中,作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變,,邢歇伍德認(rèn)為,,這一事實說明由于催化劑K先與某一反應(yīng)物A或B相互作用,生成了活性的中間化合物X,,此中間化合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生,。他們用以下形式表達(dá)上述反應(yīng)歷程:
作為氧化反應(yīng)來看待的冶金過程有四種:氧化焙燒 (包括燒結(jié))利用空氣或富氧空氣對硫化礦或其精礦粉焙燒去硫,形成金屬氧化物或硫酸鹽,例如:(5)還原-氧化反應(yīng)ZnS+2O2→ZnSO4 (6)氯化焙燒 利用氯化劑在氧化氣氛下對硫化礦焙燒去硫,得到金屬氯化物,,例如:上列反應(yīng)是濕法冶金提取銅使用的氯化焙燒反應(yīng),。氧化吹煉 以純氧氣頂吹、底吹或頂?shù)讖?fù)合吹在轉(zhuǎn)爐內(nèi)由生鐵煉成鋼的過程中,,脫硅,、脫錳、脫碳及脫磷都是氧化反應(yīng),;在臥式轉(zhuǎn)爐內(nèi)利用空氣或富氧空氣吹煉銅锍(冰銅)得到粗銅也是氧化反應(yīng),。上述吹煉均屬自熱過程。比如氨的催化氧化:4NH3 + 5O2=(催化劑,△) 4NO + 6H2O,。
催化改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡的作用,。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱催化作用,它本質(zhì)上是一種化學(xué)作用,。在催化劑參與下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱催化反應(yīng),。催化是自然界中普遍存在的重要現(xiàn)象,催化作用幾乎遍及化學(xué)反應(yīng)的整個領(lǐng)域,。催化即通過催化劑改變反應(yīng)所需的活化自由能,,改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應(yīng),?;瘜W(xué)反應(yīng)物要想發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須使其化學(xué)鍵發(fā)生改變,,改變或者斷裂化學(xué)鍵需要一定的能量支持,,能使化學(xué)鍵發(fā)生改變所需要的比較低能量閾值稱之為活化自由能,而催化劑通過改變化學(xué)反應(yīng)物的活化自由能進(jìn)而影響反應(yīng)速率,。乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO,,屬于去氫氧化,碳氧單鍵變成雙鍵,。海寧關(guān)于催化氧化廠家電話
氧化、還原都指反應(yīng)物(分子,、離子或原子),。海寧關(guān)于催化氧化廠家電話
氧化精煉 利用氧化性爐渣或鐵礦石為氧化劑,,在平爐或電爐內(nèi)煉鋼,脫去雜質(zhì),,其氧化反應(yīng)和轉(zhuǎn)爐煉鋼時的反應(yīng)相同,。粗銅在反射爐內(nèi)精煉,利用空氣脫去粗銅內(nèi)的Fe,、Zn,、Co、Sn,、Pb,、S等雜質(zhì)。此外,,粗金屬鑄成陽極在其鹽的酸性水溶液中的電化溶解,,形成金屬陽離子,如Ag,、Au,、Cu、Pb,、Ni,、Co等,也可屬氧化反應(yīng)之列,。當(dāng)有許多氧化物同時被還原或許多元素同時被氧化時,,則存在還原氧化順序的問題,也即選擇性還原與氧化的問題,。進(jìn)入高爐的原料(礦石,、熔劑及燃料)除FeO外,尚含有CaO,、MgO,、AlO、SiO,、MnO,、PO等氧化物,也可能含有其他氧化物如RO(R表稀土金屬),、TiO,、NbO、VO,、CrO,、CuO、NiO、SnO,、AsO等,。海寧關(guān)于催化氧化廠家電話
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