1884年前后，包括奧斯特瓦爾德在內(nèi)的幾位化學家研究了各種酸對酯的水解作用以及蔗糖轉(zhuǎn)化等現(xiàn)象的酸堿催化作用的解釋，他認為催化劑現(xiàn)象的本質(zhì),，在于某些物質(zhì)具有一種特別強烈的使原本沒有它參加而速度很慢的反應(yīng)加速的特殊性能。他說,，任何物質(zhì)，如果它不參加到化學反應(yīng)的**終產(chǎn)物中去,，只是改變這個反應(yīng)的速度即稱為催化劑,。另外，他通過總結(jié)大量的實驗結(jié)果,，根據(jù)熱力學第二定律,，提出了平衡的達成，不能改變平衡常數(shù),。1905年,，勒·羅西諾和哈伯等人，根據(jù)化學熱力學的原理,，研究計算了氫,、氮和氨在各種溫度和壓力平衡情況后，利用各種催化劑的幫助,，研究出從空氣中的氮合成氨的實驗方法,。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合,；還原指物質(zhì)失去氧的作用。桐鄉(xiāng)新型節(jié)能催化氧化圖片

在尋找催化劑和催化反應(yīng)的過程的同時積累了大量的資料,，使人們對催化劑和催化作用的認識不斷深入。關(guān)于催化反應(yīng)的理論也逐步得以發(fā)展,。催化劑為什么能夠改變化學反應(yīng)的速度,，而它本身在反應(yīng)后又不發(fā)生化學變化呢？為了解釋這一問題,，在19世紀初期,，就已經(jīng)有人提出關(guān)于催化劑在反應(yīng)中生成中間化合物的假說，認為催化劑之所以有所謂“催化能力”,，是由于生成了中間化合物的結(jié)果,。1806年，德索爾姆在克雷蒙在研究一氧化氮對二氧化硫氧化的催化作用時,，推想一氧化碳先與大氣中的氧反應(yīng)生成某種中間化合物,。這一中間化合物再與二氧化硫相互作用，此時把氧轉(zhuǎn)交給后者,，中間物質(zhì)自身又變?yōu)橐谎趸?。一氧化氮可以再被空氣氧化，之后再把氧交給二氧化硫,。如果按照這種概念,，這種均相催化反應(yīng)是交錯地進行的氧化還原過程的綜合。一個缺憾是他們沒有提出具體的反應(yīng)的具體過程,。南湖區(qū)品牌催化氧化供應(yīng)氧化狀態(tài)指在正常有氧的條件下,，氧化后，產(chǎn)生二氧化碳和水的過程,。

多相催化多相催化發(fā)生在兩相的界面上,，通常催化劑為多孔固體，反應(yīng)物為液體或氣體,。多相催化反應(yīng)通?？砂聪率銎卟竭M行：①反應(yīng)物的外擴散──反應(yīng)物向催化劑外表面擴散；②反應(yīng)物的內(nèi)擴散──在催化劑外表面的反應(yīng)物向催化劑孔內(nèi)擴散,；③反應(yīng)物的化學吸附,；④表面化學反應(yīng)；⑤產(chǎn)物脫附,；⑥產(chǎn)物內(nèi)擴散,；⑦產(chǎn)物外擴散。這一系列步驟中反應(yīng)**慢的一步稱為速率控制步驟,?；瘜W吸附是**重要的步驟,，化學吸附使反應(yīng)物分子得到活化，降低了化學反應(yīng)的活化能,。因此,，若要催化反應(yīng)進行，必須至少有一種反應(yīng)物分子在催化劑表面上發(fā)生化學吸附,。固體催化劑表面是不均勻的,，表面上只有一部分點對反應(yīng)物分子起活化作用，這些點被稱為活性中心,。

還原－氧化反應(yīng)是指在一個氧化還原反應(yīng)中,，一種物質(zhì)被氧化，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原,。有電子得失（有化合價改變）的化學反應(yīng),。在一個氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化,，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原,。例如：式(1)中,碳氧化為CO；FeO則還原為鐵,。式(2)中鋅氧化為 Zn,； Cu則還原為銅。式(3)中,，鋁氧化為AlCl,；AlCl則還原為 AlCl。式(3)稱為歧化反應(yīng)(見化學遷移反應(yīng)),。冶金工作者習慣上根據(jù)反應(yīng)的主要目的或手段,，給某個冶金過程命名為氧化過程或還原過程。例如,，高爐煉鐵過程中雖然有碳的氧化,，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵，所以將高爐煉鐵劃入還原過程,。又如白冰銅吹煉成銅的反應(yīng)：乙醇可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),，被直接氧化成乙酸。

A+C→AC,，所需活化能為E1,。AC+B→AB+C，所需活化能為E2,。E1,、E2都小于E （見圖）。催化劑C只是暫時介入了化學反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后,催化劑C即行再生,。按阿倫尼烏斯方程k=Ae-E/RT(式中k為溫度T時的反應(yīng)速度常數(shù),；A為指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數(shù),，單位與k相同,；R為氣體常數(shù)，kJ/mol·K,；T為熱力學溫度,，K；E為活化能,，kJ/mol)，以反應(yīng)速率常數(shù)k表示的反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)活化能E,，若催化使反應(yīng)活化能降低ΔE,，則反應(yīng)速率即提高e-ΔE/RT倍。催化反應(yīng)一般能降低活化能約41.82 kJ/mol,，若反應(yīng)在300K下進行,，則反應(yīng)速率可增加約1.7×10倍。高級氧化技術(shù)種類繁多,，電催化氧化是高級氧化的一種形式,。南湖區(qū)品牌催化氧化供應(yīng)

氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。桐鄉(xiāng)新型節(jié)能催化氧化圖片

均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關(guān)注,。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應(yīng),，習慣上稱為液相氧化反應(yīng)，一般具有以下特點：近40年來,在金屬有機化學發(fā)展的推動下,，均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關(guān)注,。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應(yīng)，習慣上稱為液相氧化反應(yīng),，一般具有以下特點：1,、反應(yīng)物與催化劑同相，不存在固體表面上活性中心性質(zhì)及分布不均勻的問題,，作為活性中心的過渡金屬活性高,，選擇性好；桐鄉(xiāng)新型節(jié)能催化氧化圖片

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