還原－氧化反應(yīng)是指在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,，一種物質(zhì)被氧化,，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原。有電子得失（有化合價(jià)改變）的化學(xué)反應(yīng),。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,，一種物質(zhì)被氧化,，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原,。例如：式(1)中,碳氧化為CO；FeO則還原為鐵,。式(2)中鋅氧化為 Zn,； Cu則還原為銅。式(3)中,，鋁氧化為AlCl,；AlCl則還原為 AlCl。式(3)稱(chēng)為歧化反應(yīng)(見(jiàn)化學(xué)遷移反應(yīng)),。冶金工作者習(xí)慣上根據(jù)反應(yīng)的主要目的或手段,，給某個(gè)冶金過(guò)程命名為氧化過(guò)程或還原過(guò)程。例如,，高爐煉鐵過(guò)程中雖然有碳的氧化,，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵，所以將高爐煉鐵劃入還原過(guò)程,。又如白冰銅吹煉成銅的反應(yīng)：研究了163例不同期別煤工塵肺患者及90例非塵肺健康者脂質(zhì)過(guò)氧化狀態(tài),。杭州品牌催化氧化管理

③生物催化。生物體內(nèi)在酶作用下進(jìn)行的催化反應(yīng),。酶的催化作用具有高選擇性,、高催化活性、反應(yīng)條件溫和等特點(diǎn),，但受溫度,、溶液中的pH值、離子強(qiáng)度等因素影響較大,。④自動(dòng)催化,。反應(yīng)產(chǎn)物的自我催化作用,。在一些反應(yīng)中，某些反應(yīng)的產(chǎn)物或中間體具有催化功能,，使反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段誘導(dǎo)期后速率**加快,。自催化作用是發(fā)生化學(xué)振蕩的必要條件之一。其他還有電催化,、光助催化,、光電催化等......英文名稱(chēng)：acid-base catalysis是以酸堿做催化劑的催化。反應(yīng)物分子與酸堿相接觸,，或吸附在催化劑固體表面的酸堿部位上,，就會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，形成活性中間絡(luò)合物,，然后再分解出產(chǎn)物,，使催化劑復(fù)原。海寧新型節(jié)能催化氧化系統(tǒng)劇烈氧化,，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化,。

催化劑與反應(yīng)物分子怎樣發(fā)生化學(xué)作用，這與催化劑和反應(yīng)物分子本身的性質(zhì)有關(guān),。實(shí)驗(yàn)證明：有機(jī)化合物的酸催化反應(yīng)一般是通過(guò)正碳離子機(jī)理進(jìn)行的,；堿催化反應(yīng)則是由OH、RO,、RCOO等陰離子起催化作用,，例如：CH3COOC2H5+OH→CH3COOH+C2H5OC2H5O+H2O→C2H5OH+OH過(guò)渡金屬化合物催化劑在均相催化反應(yīng)中的作用是絡(luò)合催化作用；醇鈉催化丁二烯聚合是通過(guò)自由基機(jī)理進(jìn)行的,，例如：C4H6+NaR→R·+C4H6Na·C4H6Na·+nC4H6→Na(C4H6)n+1①催化活性：催化劑參與了化學(xué)反應(yīng),，降低了化學(xué)反應(yīng)的活化能，**加快了化學(xué)反應(yīng)的速率,。這說(shuō)明催化劑具有催化活性,。催化反應(yīng)的速率是催化劑活性大小的衡量尺度?；钚允窃u(píng)價(jià)催化劑好壞的**主要的指標(biāo),。

在1813年P(guān)restley等人發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)紅熱瓷管中有鐵、銅,、金,、鉑時(shí)才能分解通過(guò)的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸,。Humphry***個(gè)發(fā)現(xiàn)在金屬表面兩種氣體間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，并將其描述成“一個(gè)新奇而奇怪的現(xiàn)象”。1894年，德國(guó)化學(xué)家Ostwald（1909年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者）認(rèn)為催化反應(yīng)中的催化劑是一種可以改變化學(xué)反應(yīng)速度,，而自己又不存在于產(chǎn)物之中的物質(zhì),。1781年，帕明梯爾用酸作催化劑,，使淀粉水解,。1812年，基爾霍夫發(fā)現(xiàn),，如果有酸類(lèi)存在,，庶糖的水解作用會(huì)進(jìn)行得很快，反之則很緩慢,。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,，如金屬銹蝕、生物呼吸等,。

1835年,，貝采里烏斯提出的過(guò)程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類(lèi)似，他認(rèn)為催化反應(yīng)由下列兩個(gè)過(guò)程交替進(jìn)行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出,，在貝采里烏斯所提出的過(guò)程中,，三氧化氮就是相當(dāng)于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì)。在貝采里烏斯之后,，威廉遜曾于1851年用相似的方法來(lái)解釋該反應(yīng)的進(jìn)行,。從此,，中間化合物這一概念得到確立,，并在以后得到廣泛應(yīng)用。邢歇伍德等人在1930年,，以碘蒸氣為催化劑進(jìn)行乙醛蒸氣的加熱分解反應(yīng),，發(fā)現(xiàn)均相催化反應(yīng)的速度常常與催化劑的深度成正比的。而在該反應(yīng)中,，作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變,，邢歇伍德認(rèn)為，這一事實(shí)說(shuō)明由于催化劑K先與某一反應(yīng)物A或B相互作用,，生成了活性的中間化合物X,，此中間化合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生。他們用以下形式表達(dá)上述反應(yīng)歷程：根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化,。嘉善低碳催化氧化公司

CH3CHO→CH3COOH，則是多了一個(gè)氧原子,。杭州品牌催化氧化管理

②選擇性：一種催化劑只對(duì)某一類(lèi)反應(yīng)具有明顯的加速作用,，對(duì)其他反應(yīng)則加速作用甚小，甚至沒(méi)有加速作用。這一性能就是催化劑選擇性,。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性,。可通過(guò)選擇不同的催化劑來(lái)控制或改變化學(xué)反應(yīng)的方向,。③壽命或穩(wěn)定性：催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示,。它包括熱穩(wěn)定性、機(jī)械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性,。 [1]催化劑與反應(yīng)物同處于一均勻物相中的催化作用,。有液相和氣相均相催化。液態(tài)酸堿催化劑,，可溶性過(guò)渡金屬化合物催化劑和碘,、一氧化氮等氣態(tài)分子催化劑的催化屬于這一類(lèi)。均相催化劑的活性中心比較均一,，選擇性較高,，副反應(yīng)較少，易于用光譜,、波譜,、同位素示蹤等方法來(lái)研究催化劑的作用，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)一般不復(fù)雜,。但均相催化劑有難以分離,、回收和再生的缺點(diǎn)。杭州品牌催化氧化管理

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