還原－氧化反應是指在一個氧化還原反應中,，一種物質(zhì)被氧化，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原,。有電子得失（有化合價改變）的化學反應,。在一個氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化,，必然伴隨著另一種物質(zhì)被還原,。例如：式(1)中,碳氧化為CO；FeO則還原為鐵,。式(2)中鋅氧化為 Zn,； Cu則還原為銅。式(3)中,，鋁氧化為AlCl,；AlCl則還原為 AlCl。式(3)稱為歧化反應(見化學遷移反應),。冶金工作者習慣上根據(jù)反應的主要目的或手段,，給某個冶金過程命名為氧化過程或還原過程。例如，高爐煉鐵過程中雖然有碳的氧化,，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵,，所以將高爐煉鐵劃入還原過程。又如白冰銅吹煉成銅的反應：研究了163例不同期別煤工塵肺患者及90例非塵肺健康者脂質(zhì)過氧化狀態(tài),。杭州品牌催化氧化管理

③生物催化,。生物體內(nèi)在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性,、高催化活性,、反應條件溫和等特點，但受溫度,、溶液中的pH值,、離子強度等因素影響較大,。④自動催化,。反應產(chǎn)物的自我催化作用。在一些反應中,，某些反應的產(chǎn)物或中間體具有催化功能,，使反應經(jīng)過一段誘導期后速率**加快,。自催化作用是發(fā)生化學振蕩的必要條件之一,。其他還有電催化,、光助催化,、光電催化等......英文名稱：acid-base catalysis是以酸堿做催化劑的催化,。反應物分子與酸堿相接觸,，或吸附在催化劑固體表面的酸堿部位上,，就會發(fā)生酸堿反應,，形成活性中間絡合物，然后再分解出產(chǎn)物,，使催化劑復原,。海寧新型節(jié)能催化氧化系統(tǒng)劇烈氧化,，其中劇烈的氧化反應叫劇烈氧化,。

催化劑與反應物分子怎樣發(fā)生化學作用,，這與催化劑和反應物分子本身的性質(zhì)有關,。實驗證明：有機化合物的酸催化反應一般是通過正碳離子機理進行的,；堿催化反應則是由OH,、RO,、RCOO等陰離子起催化作用,，例如：CH3COOC2H5+OH→CH3COOH+C2H5OC2H5O+H2O→C2H5OH+OH過渡金屬化合物催化劑在均相催化反應中的作用是絡合催化作用,；醇鈉催化丁二烯聚合是通過自由基機理進行的,，例如：C4H6+NaR→R·+C4H6Na·C4H6Na·+nC4H6→Na(C4H6)n+1①催化活性：催化劑參與了化學反應,，降低了化學反應的活化能，**加快了化學反應的速率,。這說明催化劑具有催化活性,。催化反應的速率是催化劑活性大小的衡量尺度,?；钚允窃u價催化劑好壞的**主要的指標。

在1813年Prestley等人發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)紅熱瓷管中有鐵,、銅,、金,、鉑時才能分解通過的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸,。Humphry***個發(fā)現(xiàn)在金屬表面兩種氣體間可以發(fā)生化學反應,，并將其描述成“一個新奇而奇怪的現(xiàn)象”,。1894年，德國化學家Ostwald（1909年諾貝爾獎獲得者）認為催化反應中的催化劑是一種可以改變化學反應速度,，而自己又不存在于產(chǎn)物之中的物質(zhì),。1781年,，帕明梯爾用酸作催化劑,，使淀粉水解。1812年,，基爾霍夫發(fā)現(xiàn),，如果有酸類存在,，庶糖的水解作用會進行得很快，反之則很緩慢,。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,，如金屬銹蝕,、生物呼吸等,。

1835年,，貝采里烏斯提出的過程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類似,，他認為催化反應由下列兩個過程交替進行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出，在貝采里烏斯所提出的過程中,，三氧化氮就是相當于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì)。在貝采里烏斯之后,，威廉遜曾于1851年用相似的方法來解釋該反應的進行。從此,，中間化合物這一概念得到確立,，并在以后得到廣泛應用。邢歇伍德等人在1930年,，以碘蒸氣為催化劑進行乙醛蒸氣的加熱分解反應,，發(fā)現(xiàn)均相催化反應的速度常常與催化劑的深度成正比的,。而在該反應中,，作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變,，邢歇伍德認為,，這一事實說明由于催化劑K先與某一反應物A或B相互作用，生成了活性的中間化合物X,，此中間化合物進一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生。他們用以下形式表達上述反應歷程：根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化,。嘉善低碳催化氧化公司

CH3CHO→CH3COOH,，則是多了一個氧原子,。杭州品牌催化氧化管理

②選擇性：一種催化劑只對某一類反應具有明顯的加速作用，對其他反應則加速作用甚小,，甚至沒有加速作用,。這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性,?？赏ㄟ^選擇不同的催化劑來控制或改變化學反應的方向,。③壽命或穩(wěn)定性：催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示。它包括熱穩(wěn)定性,、機械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性,。 [1]催化劑與反應物同處于一均勻物相中的催化作用。有液相和氣相均相催化,。液態(tài)酸堿催化劑,，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態(tài)分子催化劑的催化屬于這一類,。均相催化劑的活性中心比較均一,，選擇性較高，副反應較少,，易于用光譜,、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用,，反應動力學一般不復雜,。但均相催化劑有難以分離、回收和再生的缺點,。杭州品牌催化氧化管理

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