②選擇性：一種催化劑只對某一類反應(yīng)具有明顯的加速作用,，對其他反應(yīng)則加速作用甚小,，甚至沒有加速作用,。這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性,。可通過選擇不同的催化劑來控制或改變化學反應(yīng)的方向,。③壽命或穩(wěn)定性：催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示,。它包括熱穩(wěn)定性、機械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性,。 [1]催化劑與反應(yīng)物同處于一均勻物相中的催化作用,。有液相和氣相均相催化,。液態(tài)酸堿催化劑，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘,、一氧化氮等氣態(tài)分子催化劑的催化屬于這一類,。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高,，副反應(yīng)較少,，易于用光譜、波譜,、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用,，反應(yīng)動力學一般不復(fù)雜。但均相催化劑有難以分離,、回收和再生的缺點,。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)，如氫氣中的氫元素,，化合價為0,，發(fā)生氧化反應(yīng)時變成+1價的氫離子。平湖質(zhì)量催化氧化公司

在尋找催化劑和催化反應(yīng)的過程的同時積累了大量的資料,，使人們對催化劑和催化作用的認識不斷深入,。關(guān)于催化反應(yīng)的理論也逐步得以發(fā)展。催化劑為什么能夠改變化學反應(yīng)的速度,，而它本身在反應(yīng)后又不發(fā)生化學變化呢,？為了解釋這一問題，在19世紀初期,，就已經(jīng)有人提出關(guān)于催化劑在反應(yīng)中生成中間化合物的假說,，認為催化劑之所以有所謂“催化能力”，是由于生成了中間化合物的結(jié)果,。1806年,，德索爾姆在克雷蒙在研究一氧化氮對二氧化硫氧化的催化作用時，推想一氧化碳先與大氣中的氧反應(yīng)生成某種中間化合物,。這一中間化合物再與二氧化硫相互作用,，此時把氧轉(zhuǎn)交給后者，中間物質(zhì)自身又變?yōu)橐谎趸?。一氧化氮可以再被空氣氧化,，之后再把氧交給二氧化硫。如果按照這種概念,，這種均相催化反應(yīng)是交錯地進行的氧化還原過程的綜合,。一個缺憾是他們沒有提出具體的反應(yīng)的具體過程。海寧質(zhì)量催化氧化公司劇烈氧化,，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化,。

1835年,，貝采里烏斯提出的過程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類似，他認為催化反應(yīng)由下列兩個過程交替進行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出,，在貝采里烏斯所提出的過程中,，三氧化氮就是相當于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì)。在貝采里烏斯之后,，威廉遜曾于1851年用相似的方法來解釋該反應(yīng)的進行,。從此，中間化合物這一概念得到確立,，并在以后得到廣泛應(yīng)用,。邢歇伍德等人在1930年，以碘蒸氣為催化劑進行乙醛蒸氣的加熱分解反應(yīng),，發(fā)現(xiàn)均相催化反應(yīng)的速度常常與催化劑的深度成正比的,。而在該反應(yīng)中，作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變,，邢歇伍德認為,，這一事實說明由于催化劑K先與某一反應(yīng)物A或B相互作用，生成了活性的中間化合物X,，此中間化合物進一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生,。他們用以下形式表達上述反應(yīng)歷程：

均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關(guān)注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應(yīng),，習慣上稱為液相氧化反應(yīng),，一般具有以下特點：近40年來,在金屬有機化學發(fā)展的推動下，均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關(guān)注,。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應(yīng),，習慣上稱為液相氧化反應(yīng)，一般具有以下特點：1,、反應(yīng)物與催化劑同相,，不存在固體表面上活性中心性質(zhì)及分布不均勻的問題，作為活性中心的過渡金屬活性高,，選擇性好,；氧化性：是臭氧的1.36倍，與芬頓反應(yīng)的氧化性相當,。

在1813年P(guān)restley等人發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)紅熱瓷管中有鐵、銅,、金,、鉑時才能分解通過的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸,。Humphry***個發(fā)現(xiàn)在金屬表面兩種氣體間可以發(fā)生化學反應(yīng),，并將其描述成“一個新奇而奇怪的現(xiàn)象”,。1894年，德國化學家Ostwald（1909年諾貝爾獎獲得者）認為催化反應(yīng)中的催化劑是一種可以改變化學反應(yīng)速度,，而自己又不存在于產(chǎn)物之中的物質(zhì),。1781年，帕明梯爾用酸作催化劑,，使淀粉水解,。1812年，基爾霍夫發(fā)現(xiàn),，如果有酸類存在,，庶糖的水解作用會進行得很快，反之則很緩慢,。廣義上來說,，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng),。溫州關(guān)于催化氧化系統(tǒng)

得電子的作用叫還原,。平湖質(zhì)量催化氧化公司

催化氧化是指通過催化劑以空氣、氧氣,、臭氧等為氧化劑進行的氧化反應(yīng),。比如氨的催化氧化：4NH3 + 5O2=(催化劑,△) 4NO + 6H2O。催化氧化是指在一定壓力和溫度條件下,以金屬材料為催化劑,如Pt,、Pd,、Ni、Cu等存在情況下與以空氣,、氧氣,、臭氧等為氧化劑進行的氧化反應(yīng)，包括“加氧”,，“去氫”兩方面都算催化氧化,。例如：乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO，屬于去氫氧化,，碳氧單鍵變成雙鍵,。化學方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O （條件：銅或銀作催化劑,，加熱）平湖質(zhì)量催化氧化公司

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