還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高,；還原時(shí)氧化值降低,。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子,、離子或原子）,。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,；引入氫或失去氧的作用叫還原,。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕,、生物呼吸等,。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng),。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化,，陰極發(fā)生還原。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化,。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好,、過(guò)程簡(jiǎn)單,、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域,，由于產(chǎn)品噸位小,，因此多用化學(xué)試劑氧化法。乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO,，屬于去氫氧化,，碳氧單鍵變成雙鍵。海鹽如何催化氧化供應(yīng)

20世紀(jì)以來(lái),，催化工藝迅速發(fā)展,，例如,，20年代研究成功用鈷催化劑由一氧化碳和氫合成液體燃料的費(fèi)-托法；1955年研究成功齊格勒-納塔催化劑,，用于烯烴定向聚合,；現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)和煉油工業(yè)的生產(chǎn)過(guò)程，已有90%以上使用了催化方法,。在催化反應(yīng)過(guò)程中,，至少必須有一種反應(yīng)物分子與催化劑發(fā)生了某種形式的化學(xué)作用。由于催化劑的介入,，化學(xué)反應(yīng)改變了進(jìn)行途徑,，而新的反應(yīng)途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因,。例如,，化學(xué)反應(yīng)A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下,，反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：海寧綠化催化氧化廠家電話劇烈氧化即燃燒,，包括平穩(wěn)的燃燒和急劇的燃燒。

A+C→AC,，所需活化能為E1,。AC+B→AB+C，所需活化能為E2,。E1,、E2都小于E （見(jiàn)圖）。催化劑C只是暫時(shí)介入了化學(xué)反應(yīng),，反應(yīng)結(jié)束后,催化劑C即行再生,。按阿倫尼烏斯方程k=Ae-E/RT(式中k為溫度T時(shí)的反應(yīng)速度常數(shù)；A為指前因子,，也稱為阿倫尼烏斯常數(shù),，單位與k相同；R為氣體常數(shù),，kJ/mol·K,；T為熱力學(xué)溫度，K,；E為活化能,，kJ/mol)，以反應(yīng)速率常數(shù)k表示的反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)活化能E,，若催化使反應(yīng)活化能降低ΔE,，則反應(yīng)速率即提高e-ΔE/RT倍。催化反應(yīng)一般能降低活化能約41.82 kJ/mol，若反應(yīng)在300K下進(jìn)行,，則反應(yīng)速率可增加約1.7×10倍,。

1835年，貝采里烏斯提出的過(guò)程與克雷蒙和德索爾姆的概念**為類似,，他認(rèn)為催化反應(yīng)由下列兩個(gè)過(guò)程交替進(jìn)行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中間化合物可以看出,，在貝采里烏斯所提出的過(guò)程中，三氧化氮就是相當(dāng)于克雷蒙和德索爾姆所推想的把空氣中的氧轉(zhuǎn)交給二氧化硫的活性中間物質(zhì),。在貝采里烏斯之后,，威廉遜曾于1851年用相似的方法來(lái)解釋該反應(yīng)的進(jìn)行,。從此,，中間化合物這一概念得到確立，并在以后得到廣泛應(yīng)用,。邢歇伍德等人在1930年,，以碘蒸氣為催化劑進(jìn)行乙醛蒸氣的加熱分解反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)均相催化反應(yīng)的速度常常與催化劑的深度成正比的,。而在該反應(yīng)中,，作為催化劑的碘蒸氣的深度始終不變，邢歇伍德認(rèn)為,，這一事實(shí)說(shuō)明由于催化劑K先與某一反應(yīng)物A或B相互作用,，生成了活性的中間化合物X，此中間化合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)變而生成C并使催化劑再生,。他們用以下形式表達(dá)上述反應(yīng)歷程：催化氧化是指通過(guò)催化劑以空氣,、氧氣、臭氧等為氧化劑進(jìn)行的氧化反應(yīng),。

工業(yè)的應(yīng)用現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的巨大成就與催化劑的使用是分不開(kāi)的,。約90%以上的化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品是借助于催化過(guò)程來(lái)生產(chǎn)的。例如,，從煤炭和石油資源出發(fā)合成了甲醇,、乙醇、**,、丁醇等基本有機(jī)原料,，改變了過(guò)去用糧食生產(chǎn)的途徑；合成纖維的生產(chǎn)減輕了人類對(duì)棉花的依賴,；塑料的發(fā)展減輕了人類對(duì)木材的依賴,。合成橡膠、化肥,、醫(yī)藥,、合成食品、調(diào)味品的生產(chǎn)都與催化劑的使用分不開(kāi)。例如,，硫酸的生產(chǎn),，相比于二氧化氮作催化劑的鉛室法，產(chǎn)品濃度低,、雜質(zhì)多,、產(chǎn)量小,；用鉑作催化劑可使硫酸產(chǎn)品濃度達(dá)98%以上,，可制得發(fā)煙硫酸；用釩作催化劑后,，產(chǎn)品質(zhì)量**提高,，成本大幅度下降。又如煉油工業(yè)中的催化裂化,，用分子篩催化劑代替無(wú)定形硅鋁膠催化劑后,，由于分子篩的擇形作用，改變了裂化產(chǎn)物的分布,，得到了高質(zhì)量產(chǎn)品,。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子,、離子或原子）,。海鹽如何催化氧化供應(yīng)

有的緩慢，有的劇烈,。其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化,。海鹽如何催化氧化供應(yīng)

2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng),。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化,，陰極發(fā)生還原。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化,。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好,、過(guò)程簡(jiǎn)單,、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域,，由于產(chǎn)品噸位小,，因此多用化學(xué)試劑氧化法。4.化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無(wú)機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑,，無(wú)機(jī)氧化劑包括：高價(jià)金屬氧化物,、高價(jià)金屬鹽,、硝酸、硫酸,、氯酸鈉,、臭氧、過(guò)氧化氫等,；有機(jī)氧化劑一般是緩和的氧化劑,，包括硝基物、亞硝基物,、過(guò)氧酸以及與無(wú)機(jī)氧化物形成的復(fù)合氧化劑,。海鹽如何催化氧化供應(yīng)

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