②選擇性：一種催化劑只對(duì)某一類反應(yīng)具有明顯的加速作用,，對(duì)其他反應(yīng)則加速作用甚小，甚至沒有加速作用,。這一性能就是催化劑選擇性,。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性?？赏ㄟ^選擇不同的催化劑來控制或改變化學(xué)反應(yīng)的方向。③壽命或穩(wěn)定性：催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示,。它包括熱穩(wěn)定性、機(jī)械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性,。 [1]催化劑與反應(yīng)物同處于一均勻物相中的催化作用,。有液相和氣相均相催化。液態(tài)酸堿催化劑,，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘,、一氧化氮等氣態(tài)分子催化劑的催化屬于這一類。均相催化劑的活性中心比較均一,，選擇性較高，副反應(yīng)較少,，易于用光譜、波譜,、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用,，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)一般不復(fù)雜。但均相催化劑有難以分離,、回收和再生的缺點(diǎn)。氧化時(shí)氧化值升高,；還原時(shí)氧化值降低。杭州如何催化氧化系統(tǒng)

在尋找催化劑和催化反應(yīng)的過程的同時(shí)積累了大量的資料，使人們對(duì)催化劑和催化作用的認(rèn)識(shí)不斷深入,。關(guān)于催化反應(yīng)的理論也逐步得以發(fā)展。催化劑為什么能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速度,，而它本身在反應(yīng)后又不發(fā)生化學(xué)變化呢,？為了解釋這一問題,，在19世紀(jì)初期，就已經(jīng)有人提出關(guān)于催化劑在反應(yīng)中生成中間化合物的假說,，認(rèn)為催化劑之所以有所謂“催化能力”，是由于生成了中間化合物的結(jié)果,。1806年，德索爾姆在克雷蒙在研究一氧化氮對(duì)二氧化硫氧化的催化作用時(shí),，推想一氧化碳先與大氣中的氧反應(yīng)生成某種中間化合物。這一中間化合物再與二氧化硫相互作用,，此時(shí)把氧轉(zhuǎn)交給后者，中間物質(zhì)自身又變?yōu)橐谎趸?。一氧化氮可以再被空氣氧化，之后再把氧交給二氧化硫,。如果按照這種概念,，這種均相催化反應(yīng)是交錯(cuò)地進(jìn)行的氧化還原過程的綜合。一個(gè)缺憾是他們沒有提出具體的反應(yīng)的具體過程,。嘉興如何催化氧化供應(yīng)催化電極使用壽命長,。

催化氧化是指通過催化劑以空氣,、氧氣,、臭氧等為氧化劑進(jìn)行的氧化反應(yīng),。比如氨的催化氧化：4NH3 + 5O2=(催化劑,△) 4NO + 6H2O,。催化氧化是指在一定壓力和溫度條件下,以金屬材料為催化劑,如Pt、Pd,、Ni、Cu等存在情況下與以空氣,、氧氣、臭氧等為氧化劑進(jìn)行的氧化反應(yīng),，包括“加氧”,，“去氫”兩方面都算催化氧化,。例如：乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO,，屬于去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵,?；瘜W(xué)方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O （條件：銅或銀作催化劑，加熱）

金屬催化金屬催化劑主要用于脫氫和加氫反應(yīng),。有些金屬還具有氧化和重整的催化活性,。金屬催化劑主要是指4、5,、6周期的某些過渡金屬,如鐵、金,、鉑,、鈀,、銠、銥等,。金屬催化主要決定于金屬原子的電子結(jié)構(gòu),，特別是沒有參與金屬鍵的d軌道電子和d空軌道與被吸附分子形成吸附鍵的能力,。因此,，金屬催化劑的化學(xué)吸附能力和d軌道百分?jǐn)?shù)是決定催化活性的主要因素,。金屬氧化物催化主要是指過渡金屬氧化物催化,，非過渡金屬氧化物催化已歸入酸堿催化。過渡金屬氧化物催化劑***用于氧化,、加氫,、脫氫、聚合,、加合等反應(yīng)。催化氧化是指通過催化劑以空氣,、氧氣、臭氧等為氧化劑進(jìn)行的氧化反應(yīng),。

1850年，威廉米通過研究酸在蔗糖水解中的作用規(guī)律,，***次成功地分析了化學(xué)反應(yīng)速度的問題，從此開始了對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)的定量研究,。1862年，圣·吉爾和貝特羅在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),，如果按照分子比將醋酸乙酯與水混合，經(jīng)過幾星期之后于進(jìn)行觀測，發(fā)現(xiàn)醋酸乙酯已部分水解成為乙醇和醋酸,。這一反應(yīng)的速度隨時(shí)間處長而呈遞減趨勢。再將乙醇與酸混合,，反應(yīng)生成了醋酸乙酯,，平衡后的比例相同。這一反應(yīng)的速度同樣很慢,。但是,，當(dāng)有無機(jī)酸存在時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)則可在幾小時(shí)內(nèi)完成,。這樣,，無機(jī)酸作為一種催化劑可以促進(jìn)兩個(gè)反應(yīng)向任一方向進(jìn)行的反應(yīng)速度。有的緩慢,，有的劇烈。其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化,。杭州如何催化氧化系統(tǒng)

除了復(fù)分解反應(yīng)外,，其他的化學(xué)反應(yīng)都是有氧化產(chǎn)物生成的。杭州如何催化氧化系統(tǒng)

還原指物質(zhì)失去氧的作用,。氧化時(shí)氧化值升高,；還原時(shí)氧化值降低。氧化,、還原都指反應(yīng)物（分子,、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng),。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,，如金屬銹蝕,、生物呼吸等。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱,，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng),。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原,。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同,，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好,、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域,，由于產(chǎn)品噸位小,，因此多用化學(xué)試劑氧化法。杭州如何催化氧化系統(tǒng)

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