氫氧化鈉融于水，為什么放熱,？

首先氫氧化鈉與水不反應(yīng),。既不符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，也不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,。但是NaOH固體溶于水或者濃溶液稀釋的時(shí)候會(huì)放熱,，因?yàn)槿芙獾臅r(shí)候有化學(xué)鍵的斷裂和形成，這個(gè)叫做“溶解熱”,。

NaOH溶于水的時(shí)候會(huì)發(fā)生兩種過程：

1. NaOH晶體溶解,，勁歌結(jié)構(gòu)破壞,，吸熱,。

2. 2.Na+和OH-離子水合，放熱NaOH晶體的晶格能比較小晶體結(jié)構(gòu)不那么穩(wěn)定所以溶解于水的時(shí)候吸熱不多；而當(dāng)Na+和OH-離子水合的時(shí)候這兩種離子的水合能（水合時(shí)放出的熱）比較大總效應(yīng)就是NaOH溶解于水的時(shí)候會(huì)放出大量的熱,。 溫州市誠(chéng)安化工有限公司為您提供片堿,，期待您的光臨！福建氫氧化鈉片堿公司

氫氧化鈉在堿性鍍錫中的應(yīng)用

        在堿性鍍錫中,，氫氧化鈉主要作用是與錫鹽形成穩(wěn)定的配合物，改善導(dǎo)電的性能，有利于陽極的正常溶解,。并隨氫氧化鈉濃度的升高,，極化作用加強(qiáng)，分散能力提高,，但是電流效率降低,。氫氧化鈉過高的時(shí)候，陽極不易保持半鈍化繁榮的狀態(tài),，并以二價(jià)錫溶解,，導(dǎo)致鍍層的質(zhì)量變劣。所以控制,，則氫氧化鈉的濃度遠(yuǎn)比控制錫鹽含量重要的多,，通常氫氧化鈉要控制在7～15g /L,如果是采用氫氧化鉀的時(shí)候，則控制在10～20g/L,。

氫氧化鈉制備

工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法和電解法兩種,。苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法,；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法,。

1.純堿苛化法將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液,、化灰制成石灰乳,，于99～101℃進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)過澄清,、蒸發(fā)濃縮至40％以上,，制得液體的燒堿。將濃縮液進(jìn)一步進(jìn)行熬濃固化,，制得固體燒堿成品,。苛化泥用水洗滌,，洗水用于化堿,。其反應(yīng)方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓。

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氫氧化鈉變質(zhì)檢驗(yàn)

  NaOH變質(zhì)后會(huì)生成Na?CO?

  化學(xué)方程式:2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O

  1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì),。

  原理:2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O

  (空氣中含有少量的CO?,，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應(yīng)，生成Na?CO?和H?O從而變質(zhì);HCl中的H能夠與Na?CO?中的CO3離子反應(yīng)生成CO?氣體和H?O,，通過氣泡產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象來檢驗(yàn)變質(zhì))

  注:HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O,。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿,，而Na?CO?是水溶液顯堿性。

  2.樣品中滴加澄清石灰水,，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì),。

  原理:Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH

  3.樣品中加氯化鋇,，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì),。

  原理:Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl 片堿,，就選溫州市誠(chéng)安化工有限公司，用戶的信賴之選,，有需要可以聯(lián)系我司哦,！上海工業(yè)片堿除油

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以下是我們對(duì)氫氧化鈉用途的一個(gè)匯總

7.在冶金工業(yè)中,，往往要把礦石中的有效成分轉(zhuǎn)變成可溶性的鈉鹽，以便除去其中不溶性的雜質(zhì),，因此,，常需要加入純堿（它又是助熔劑），有時(shí)也用燒堿,。例如,，在鋁的冶煉過程中，所用的冰晶石的制備和鋁土礦的處理,，都要用到純堿和燒堿,。又如冶煉鎢時(shí)，也是首先將精礦和純堿焙燒成可溶的鎢酸鈉后,，再經(jīng)酸析,、脫水、還原等過程而制得粉末狀鎢的,。

8.在化學(xué)工業(yè)中,，制金屬鈉、電解水都要用燒堿,。許多無機(jī)鹽的生產(chǎn),，特別是制備一些鈉鹽（如硼砂、硅酸鈉,、磷酸鈉,、重鉻酸鈉、亞硫酸鈉等等）都要用到燒堿或純堿,。合成染料,、藥物以及有機(jī)中間體等也要用到燒堿或純堿,。 福建氫氧化鈉片堿公司

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