濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸,、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng),，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)（electrophilic substitution），反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子,，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生,。硝酸能使羊毛織物和動(dòng)物組織變成嫩黃色,。由于硝酸的強(qiáng)氧化性，所以不可以通過(guò)硝酸來(lái)制取氫氣,，氫離子剛從硝酸中置換出來(lái)為氫氣,，就被硝酸根離子氧化了,。硝酸的強(qiáng)氧化性不是來(lái)自硝酸根離子（硝酸根離子本身無(wú)氧化性），而是在酸性條件下的硝酸根離子才會(huì)有強(qiáng)氧化性,。（例：在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,，溶液顏色由綠變黃，滴加硫清化鉀溶液,，溶液變?yōu)檠t色。證明亞鐵離子（）被再一次氧化成鐵離子（）,。硝酸的氧化性與其濃度成正比,。稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應(yīng)同樣也會(huì)生成一氧化氮,，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng),，一氧化氮?jiǎng)偡磻?yīng)出來(lái)，就被硝酸根離子在氫離子存在的情況下氧化成二氧化氮,。工業(yè)硝酸的使用需要高度的自動(dòng)化和信息化技術(shù),，以提高使用效率和產(chǎn)品質(zhì)量。上海發(fā)煙硝酸價(jià)位

五價(jià)氮的含氧酸,。純硝酸是無(wú)色透明發(fā)煙液體,，具有特殊的臭味。熔點(diǎn)-42℃,，沸點(diǎn)83℃（無(wú)水）,，密度1.5027g/cm3（25℃）。68.4%硝酸為恒沸混合物,，具有較高沸點(diǎn)（121.9℃）,。在-41℃（冰點(diǎn)）時(shí)，為白色雪狀晶體,。硝酸與水可任意互溶,，也可溶于乙迷，溶解時(shí)放熱,。市售稀硝酸含量為49%,呈微黃色,。硝酸能導(dǎo)電，是一價(jià)強(qiáng)酸,。它很不穩(wěn)定,，當(dāng)受熱或受光照若干時(shí)間即分解而放出氧氣。越濃的硝酸越易分解,。濃硝酸分解時(shí)生成二氧化氮（NO2）,，硝酸分子中的+ 5價(jià)氮被還原為+4價(jià)；稀硝酸分解時(shí),，生成一氧化氮（NO）,，硝酸分子中的+ 5價(jià)氮被還原為+2價(jià),。杭州濃硝酸工業(yè)硝酸生產(chǎn)需要進(jìn)行環(huán)境管理和環(huán)境監(jiān)測(cè)，以減少對(duì)環(huán)境的影響,。

1．硝酸是強(qiáng)酸,，具有酸的通性；2．濃,、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性,，濃度越大，氧化性越強(qiáng),。3．硝酸屬于揮發(fā)性酸,，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)（98%以上為發(fā)煙硝酸）,，4．硝酸不太穩(wěn)定,，光照或受熱時(shí)會(huì)分解（長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因？保存注意事項(xiàng),？棕色瓶冷暗處）,；5．硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚,，也腐蝕橡膠等,，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應(yīng),？）,。7．硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽,。8．濃硝酸可氧化硫,、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物,，本身還原為二氧化氮,。9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應(yīng)硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應(yīng)（制TNT）。

hno3主要用于精煉金屬,，將不純凈的金屬氧化成硝酸鹽,，去除雜質(zhì)，然后還原,，硝酸能使鐵不受進(jìn)一步的腐蝕,。濃硝酸作為有機(jī)合成材料，可用于苯,、蒽及萘等其他芳香族化合物制成有機(jī)原料,。硝酸和硫酸的混合物通常在工業(yè)上與苯反應(yīng)30%，通過(guò)加氫生成硝基苯和苯胺,。是合成染料,、醫(yī)藥和農(nóng)藥中的中間體,。制造草酸是通過(guò)農(nóng)作物廢料與玉米污漬、甘蔗渣,、果殼和花生殼等農(nóng)業(yè)廢料發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的,，草酸是通過(guò)與乙烯或乙二醇反應(yīng)產(chǎn)生的。硝酸分子是平面共價(jià)分子,，中心氮原子sp2雜交,，不參與雜化的p軌道形成三個(gè)中心四電子鍵和兩個(gè)端氧。硝酸中的羥基氫與非羥基氧原子形成分子內(nèi)氫鍵,，這就是硝酸的酸性弱于硫酸和鹽酸的主要原因,，也是其熔點(diǎn)低于前者的主要原因。工業(yè)硝酸的運(yùn)輸需要嚴(yán)格的操作規(guī)程和標(biāo)準(zhǔn),，以確保運(yùn)輸過(guò)程的規(guī)范和安全。

濃,、稀硝酸氧化性比較：1．由銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知,，濃硝酸被還原為NO2，氮元素的化合價(jià)變化為＋5→＋4,；稀硝酸被還原為NO,，氮元素的化合價(jià)變化為＋5→＋2。一般情況下,，硝酸的濃度越小,，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。2．實(shí)驗(yàn)證明,，硝酸濃度越大,，得電子的能力越強(qiáng)，因而其氧化能力越強(qiáng),。如稀硝酸能將HI氧化為I2,，而濃硝酸可將HI氧化為HIO3。6HI＋2HNO3(稀)△3I2＋2NO↑＋4H2O,。HI＋6HNO3(濃)△HIO3＋6NO2↑＋3H2O,。3．硝酸在氧化還原反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)：＋4NO2,、HN＋3O2,、＋2NO、＋1N2O,、0N2,、－3NH3等，這取決于硝酸的濃度和還原劑還原性的強(qiáng)弱,。工業(yè)硝酸生產(chǎn)的反應(yīng)條件包括溫度,、壓力,、反應(yīng)時(shí)間等，需要嚴(yán)格控制,。蘇州68%硝酸價(jià)格

工業(yè)硝酸的主要用途之一是制造炸裂的物品,，如硝化甘油等。上海發(fā)煙硝酸價(jià)位

硝酸根是一種離子,，由一個(gè)氮原子和三個(gè)氧原子組成,，化學(xué)式為NO3-。硝酸根通常與陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽,，例如硝酸鈉（NaNO3）和硝酸銨（NH4NO3）等,。硝酸根在化學(xué)工業(yè)、農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有普遍的應(yīng)用,。硝酸根的化學(xué)式為NO3-,，其中的“-”表示帶一個(gè)負(fù)電荷的離子。硝酸根是硝酸的衍生物,，硝酸的化學(xué)式為HNO3,，它是一種強(qiáng)氧化劑。硝酸根離子是一種常見(jiàn)的陰離子,，可以與許多陽(yáng)離子形成鹽,，例如銨鹽、鈉鹽,、鉀鹽等,。硝酸根離子在化學(xué)反應(yīng)中具有重要的作用，例如在肥料生產(chǎn)中,，硝酸根離子是一種重要的氮源,。因此，硝酸根的化學(xué)式是NO3-,。硝酸根是許多化合物和化學(xué)反應(yīng)中的重要成分,，包括硝酸和硝酸鹽。在環(huán)境和工業(yè)領(lǐng)域中,，硝酸根也有普遍的應(yīng)用,。總之,，硝酸根是一個(gè)重要的化學(xué)物質(zhì),，對(duì)許多領(lǐng)域都有著普遍的影響。上海發(fā)煙硝酸價(jià)位