實(shí)際上，氯化氫氣體本身就是一種酸，俗稱鹽酸（化學(xué)名稱叫氫氯酸）。我們先從酸的組成來(lái)分析,，酸是由氫離子和酸根組成的化合物，氯化氫符合酸的組成,，所以它是一種酸,。再?gòu)碾婋x理論的角度來(lái)分析，酸是這樣定義的：“酸是一種化合物而不是混和物,；這種化合物應(yīng)該屬于電解質(zhì),；這種電解質(zhì)在電離時(shí)生成的陽(yáng)離子應(yīng)全部是氫離子?！甭然瘹錃怏w完全符合酸的定義,，因而它應(yīng)該屬于酸。如果再?gòu)乃釅A質(zhì)子理論來(lái)分析的話,，氯化氫還是酸,。因?yàn)槁然瘹錈o(wú)論在液相或在氣相都能釋放出“氫質(zhì)子”；根據(jù)質(zhì)子理論,，能夠釋放出質(zhì)子（氫離子）的物質(zhì)便是酸,。鹽酸可以用來(lái)制造水處理劑，用于水處理和污水處理,。河北10%鹽酸保存方法

人類(lèi)和其他動(dòng)物的胃壁上有一種特殊的腺體,，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%）,，它能使胃液保持啟用胃蛋白酶所需要的較適合的pH值,，它還能使食物中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌的作用,。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后,，可促進(jìn)胰液,、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放,，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì),，制取潔廁靈,、除銹劑等日用品。鹽酸是一種無(wú)機(jī)強(qiáng)酸溶液,，在工業(yè)加工中有著普遍的應(yīng)用,，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質(zhì)量,。鹽酸用途鹽酸用于制造磷肥,，作為磷酸的原料。

由于氯化鈣法稀鹽酸全解析裝置工藝溫度高(塔釜溫度120℃～135℃),，再沸器使用的蒸汽壓力高(≧0.6mpa(g)),，導(dǎo)致該裝置故障率高，特別是石墨再沸器,。由于高濃度氯化鈣水溶液的特點(diǎn),，容易在再沸器孔壁處結(jié)垢，導(dǎo)致其傳熱效率下降,，之后導(dǎo)致再沸器不能正常工作,。所以在實(shí)際工業(yè)化運(yùn)行中，為了防止堵塞,，提高裝置的運(yùn)行周期,，當(dāng)前企業(yè)采用了定期置換裝置中的氯化鈣鹽酸溶液的方法，防止有害離子累積,。典型的方法是氯化鈣法深解析裝置一季度置換系統(tǒng)中氯化鈣一次,，年置換4次左右。這樣做的弊端是裝置必須排放含汞稀氯化鈣廢液,，裝置做不到真正的“零”排放,。并且年總排放的含汞稀氯化鈣廢液量并不少，以典型的30萬(wàn)噸pvc裝置為例,，年排放量達(dá)到20～25噸含汞稀氯化鈣廢液,。含汞高鹽的廢液需要高昂的處理費(fèi)用。

鹽酸作清洗不銹鋼和鋁材表面污垢的清洗液,。由于鹽酸對(duì)鋼鐵等不少金屬材料有強(qiáng)烈的腐蝕作用,，因此在清洗中為保證設(shè)備不被腐蝕在鹽酸中要添加緩蝕劑。工業(yè)鹽酸的濃度一般為33%,，分析純的為36-38%之間,，工業(yè)鹽酸的濃度測(cè)試具體做法為：取5毫升鹽酸于250ml錐形瓶中，加水50ml,，加酚酞指示劑2-3滴,，用濃度為1%的NaOH溶液滴定至尿黃色,，讀取NaOH用量A，用A/5 x36.5=B.再對(duì)照化學(xué)用書(shū)上的表,，就可以得到其濃度,。鹽酸是一種無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，在工業(yè)加工中有著普遍的應(yīng)用,，例如金屬的精煉,。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質(zhì)量。在分析化學(xué)中,，用酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí),，一般都用鹽酸來(lái)滴定。用強(qiáng)酸滴定可使終點(diǎn)*明顯,，從而得到的結(jié)果,。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液,，常用作一定氣壓下定量分析中的基準(zhǔn)物,。其恒沸時(shí)的濃度會(huì)隨著氣壓的改變而改變。 鹽酸可以用來(lái)調(diào)節(jié)某些實(shí)驗(yàn)室溫度,。

鹽酸共有四個(gè)結(jié)晶的共熔點(diǎn),，分別對(duì)應(yīng)四種晶體：68%（HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下同）時(shí)的HCl·H2O、51%時(shí)的HCl·2H2O,、41%時(shí)的HCl·3H2O和25%時(shí)的HCl·6H2O,。另外在24.8%時(shí)還有一種亞穩(wěn)的HCl·3H2O生成。鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液,。下圖為一個(gè)大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點(diǎn),，其中下方的線與上方的線分別表示相應(yīng)溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分,。氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.24%對(duì)應(yīng)較高沸點(diǎn)108.6℃,。鹽酸溶于堿液時(shí)與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。鹽酸是一種一元強(qiáng)酸溶液,，這意味著它只能電離出一個(gè)質(zhì)子 ,。在水溶液中氯化氫分子完全電離，氫離子 與一個(gè)水分子絡(luò)合,，成為H3O+,，使得水溶液顯酸性。鹽酸的穩(wěn)定性比較差,，容易被光,、氧化物和金屬離子影響。鹽酸用途

鹽酸對(duì)人體有毒性,，必須避免吞食或皮膚接觸,。河北10%鹽酸保存方法

鹽酸和氫氧化鈉可以發(fā)生酸堿反應(yīng),，生成氯化鈉鹽和水,。鹽酸（HCl）是一種酸性物質(zhì),，而氫氧化鈉（NaOH）則是一種堿性物質(zhì)。在反應(yīng)中,，酸和堿中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,，反應(yīng)方程式為：HCl + NaOH → NaCl + H2O在這個(gè)反應(yīng)中，一個(gè)酸分子和一個(gè)堿分子反應(yīng)生成鹽（氯化鈉）和水,。氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）在中和時(shí)產(chǎn)生水,，因此反應(yīng)產(chǎn)生的水是中和的只一種可能的結(jié)果。這種化學(xué)反應(yīng)是非常常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)和一些工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng),，產(chǎn)物（氯化鈉和水）通常都比較安全,，并被普遍認(rèn)為是環(huán)境友好的。在進(jìn)行此類(lèi)實(shí)驗(yàn)或工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程時(shí)應(yīng)注意安全操作,，以避免反應(yīng)劇烈或產(chǎn)生過(guò)多的氯化鈉鹽,。河北10%鹽酸保存方法