磷酸的原料主要是磷礦（主要成分為氟磷酸鈣Ca10F2(PO4)6）和以硫酸為主的無機酸,。

實驗室制法：實驗室可用強酸+磷酸鹽制備磷酸,。

（原理：強酸制弱酸）

濕法：工業(yè)上常用濃硫酸跟磷酸鈣、磷礦石反應制取磷酸,，濾去微溶于水的硫酸鈣沉淀,，所得濾液就是磷酸溶液?；蜃尠琢着c硝酸作用,，可得到純的磷酸溶液。

熱法：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,，再經(jīng)水化制成,。

多磷酸的生產(chǎn)：多磷酸的生產(chǎn)主要由正磷酸在適當條件下脫水而成。

重結晶法：將工業(yè)磷酸用蒸餾水溶解后,，把溶液提純,，除去砷和重金屬等雜質(zhì)，經(jīng)過濾，使濾液符合食品級要求時,，濃縮,，制得食用磷酸成品。 [1]

運輸注意事項：運輸時要防雨淋和烈日暴曬,；臨滄有口碑的磷酸二氫鉀對比價

按上述重量法測定手續(xù)進行至“冷卻過程中轉(zhuǎn)動3~4次”,，以下操作按下述測定手續(xù)進行。用鋪有濾紙,、脫脂棉或紙漿的過濾器過濾,，先將上層清液過濾，沉淀用傾瀉法洗滌3~4次,，每次約用水25~30mL,，然后將沉淀轉(zhuǎn)到過濾器上，繼續(xù)用水洗滌至無酸性（取約20mL洗出液,，加一滴混合指示劑和1滴0. 25mol/L的氫氧化鈉液,，所呈顏色與處理同體積水所呈的顏色相近為止）。將沉淀轉(zhuǎn)入原燒杯中,，加不含二氧化碳的水100mL,，攪勻沉淀，約加0.5ml/L氫氧化鈉標準液10mL,，充分攪拌至沉淀溶解,，加5滴混合指示劑，用0.25mol/L鹽酸標準液滴定,，溶液由紫色變?yōu)槲ⅫS色時為終點,。用同樣測定手續(xù)，進行空白試驗,。楚雄正規(guī)磷酸一銨食品工業(yè)中用作食品膨松劑,，面團調(diào)節(jié)劑，酵母食料,，釀造的發(fā)酵助劑,；

亦稱仲裁法，取試樣5g（稱準至0.0002g）放于100mL燒杯中,，加10mL鹽酸,，蓋上表面皿,，煮沸10min,，冷卻后轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，加10mL鹽酸,，用水定容后,，搖勻。取該溶液50mL放于500mL容量瓶中，再用水定容后,，搖勻,，是為試樣液。取試樣液20mL放于400mL燒杯中,，用水稀釋至100mL,，加喹鉬檸酮試液（TS-202）50mL，蓋上表面皿,，在電熱板上加熱至杯內(nèi)溫度達75℃±5℃,，保持半分鐘或在水浴中保溫至溶液分層（不能用明火加熱，不論在加試劑或加熱時都不能攪拌混勻,，以免形成塊狀物）,，冷卻過程中轉(zhuǎn)動3~4次。用預先在175~185℃（或240～260℃）恒重的4號玻璃坩堝過濾,，先將上層清液過濾,，沉淀用傾瀉法洗滌3~4次，每次約用水20mL,，洗液通過坩堝過濾,，然后將沉淀轉(zhuǎn)到玻璃坩堝中，繼續(xù)用水洗滌5~6次,，置坩堝于175~185℃：烘箱中烘45min（或240~260℃烘箱中烘15min）,，玻璃坩堝于干燥器中冷卻至室溫稱重。同測定手續(xù),，進行空白試驗,。

磷酸或正磷酸，是一種常見的無機酸,，是中強酸,，化學式為H三pO4，分子量為97.994,。不易揮發(fā),，不易分解，幾乎沒有氧化性,。具有酸的通性,，是三元弱酸，其酸性比鹽酸,、硫酸,、硝酸弱，但比醋酸,、硼酸等強,。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解,。加熱會失水得到焦磷酸,，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥,、食品,、肥料等工業(yè)，包括作為防銹劑,，食品添加劑,，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑,，電解質(zhì),，助焊劑，分散劑,，工業(yè)腐蝕劑,，肥料的原料和組件家居清潔產(chǎn)品。也可用作化學試劑,，磷酸鹽是所有生命形式的營養(yǎng),。肥料級主要用作高濃度氮磷復合肥料，是一種寬泛適用于蔬菜,、水果,、水稻和小麥的高效肥料；

磷酸是三元中強酸,，分三步電離,，不易揮發(fā)，不易分解,，有一定氧化性,。具有酸的通性。pKa1：2.12pKa2：7.20pKa3：12.36（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀,、溴化鈉等也有類似反應）,，屬于高沸點酸制低沸點酸：原理：難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸（2）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物,。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-,，利用這一性質(zhì)，分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+離子,，濃磷酸能溶解鎢,、鋯、硅,、硅化鐵等,，并與他們形成配合物,。用于印刷制版,，電子管,、陶瓷、搪瓷等的制造,，廢水生化處理,；玉溪正規(guī)磷酸一銨

工業(yè)級用于浸漬木材及織物以增加其耐久性；臨滄有口碑的磷酸二氫鉀對比價

磷酸含量按下式計算：

H三pO4(%)=c(V1-V2)×0.003769/G×50/500×20/500×100

式中c——氫氧化鈉標準溶液濃度,，mol/L,；

V1——試樣所耗氫氧化鈉標準溶液的體積，mL,；

V2——試樣所耗鹽酸標準溶液的體積,，mL；

V——在空白試驗中,，1mL鹽酸標準溶液相當?shù)臍溲趸c標準溶液體積,，mL；

0.003769——毫摩爾磷酸的質(zhì)量,，g,；

G一所取試樣量，g,。

本方法平行測定時允許誤差在0~2%以內(nèi),。

FAO/WHO滴定法 取試樣1.00g放入一具玻塞燒瓶中，加水約100mL,，再加百里酚酞試液（TS-248）0.5mL,，用1mol/L氫氧化鈉液滴定，每mL相當于H三pO4 0.049g,。

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