在古代中國,，稀硫酸被稱為“綠礬油”,。 在公元650~683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”,，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸,。硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀(jì)。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸,。一些早期對化學(xué)有研究的人,，如拉齊、賈比爾等,，還寫了有關(guān)硫酸及與其相關(guān)的礦物質(zhì)的分類名單,；其他一些人，如伊本·西拿醫(yī)師,，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫(yī)學(xué)上的價值,。在17世紀(jì)，德國化學(xué)家格勞伯（Johann Rudolf Glauber）將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸,，在這過程中,，硝酸鉀分解并氧化硫令其成為能與水混合并變?yōu)榱蛩岬娜趸颍⊿O3）。于是,，在1736年,，倫敦藥劑師Joshua Ward用此方法開拓大規(guī)模的硫酸生產(chǎn)。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對方,，造成它極高的導(dǎo)電性,，這個過程被稱為質(zhì)子自遷移。江干區(qū)生態(tài)硫酸鄭重承諾

酸雨中含有硫酸,，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應(yīng),，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化,，生成硫酸,，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成,。改良酸性土壤通常用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和。自然界中,，很多含硫的礦物質(zhì),，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應(yīng)后形成硫酸,，所形成的液體為高度酸性,，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體,。在生物界,，有一種海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能噴射含硫酸的分泌物來御敵,。硫酸能在金星的上層大氣中找到。這主要出自于太陽對二氧化硫,，二氧化碳及水的光化作用,。波長短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其變?yōu)橐谎趸技霸友?。原子氧非?；钴S，它與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)變?yōu)槿趸?。三氧化硫進(jìn)一步與水產(chǎn)生反應(yīng)釋出硫酸,。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體，這層厚厚的,、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面,。這層大氣不斷地釋出酸雨。蕭山區(qū)選擇硫酸供應(yīng)商家酸性強(qiáng)于純硫酸,，但是存在一種誤區(qū),，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯誤的,。

可用作硬水的軟化劑,、離子交換再生劑、pH值調(diào)節(jié)劑,、氧化劑和洗滌劑等,。還可用于化肥、農(nóng)藥,、染料,、顏料、塑料,、化纖,、以及各種硫酸鹽的制造。在石油的煉制,、有色金屬的冶煉,、鋼鐵的酸洗處理、制革過程以及煉焦業(yè),、輕紡業(yè),、**都有的應(yīng)用。強(qiáng)酸性清洗腐蝕劑,。在集成電路制造工藝中主要用于硅片清洗,。用于化學(xué)纖維的生產(chǎn)為人民所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸,、硫酸鋅,、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴,。每生產(chǎn)1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2～1.5t,，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維,，就要消耗98%硫酸230kg，每生產(chǎn)1t卡普綸單體,，需要用1.6t 20%發(fā)煙硫酸,。此外，在尼龍,、醋酸纖維,、聚丙烯腈纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中，也使用相當(dāng)數(shù)量的硫酸,。

硫酸是一種無機(jī)化合物,，化學(xué)式是H2SO4，硫的重要的含氧酸,。純凈的硫酸為無色油狀液體,，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,，用塔式法和接觸法制取,。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右,；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸,，沸點(diǎn)338℃，相對密度1.84,。硫酸是一種活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸,，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性,，可用作脫水劑,，碳化木材、紙張,、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì),。與水混合時，亦會放出大量熱能,。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,，可用于制造肥料、藥物,、,、顏料,、洗滌劑、蓄電池等,，也應(yīng)用于凈化石油,、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑,。純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3,，沸點(diǎn)337℃,，能與水以任意比例互溶。

純硫酸一般為無色油狀液體,，密度1.84 g/cm3,，沸點(diǎn)337℃，能與水以任意比例互溶,，同時放出大量的熱,，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫,，終變成為98.54%的水溶液,，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高,，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故,。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑,，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想,。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點(diǎn)下降,。硫酸亦可被制成其他形態(tài),。例如，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發(fā)煙硫酸,，有關(guān)發(fā)煙硫酸的濃度,，人們通常以SO3的百分比作準(zhǔn)或者是H2SO4的百分比作準(zhǔn)，兩者均可,。一般所稱的“發(fā)煙硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）,。當(dāng)SO3與H2SO4比例為1:1產(chǎn)物為焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸為固體,，熔點(diǎn)為36℃,。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點(diǎn)下降。硫酸亦可被制成其他形態(tài),。下城區(qū)立體化硫酸價位

同時放出大量的熱,，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫,，終變成為98.54%的水溶液,。江干區(qū)生態(tài)硫酸鄭重承諾

硫酸是一種無機(jī)化合物，硫酸的化學(xué)表達(dá)式是H2SO4,，硫重要的是含氧酸,，純凈的硫酸是無色油狀液體，硫酸在10.36℃時結(jié)晶,，硫酸使用的是各種不同的濃度的水溶液,，通過塔式法和接觸法制取。前者可以得到粗制稀硫酸,，質(zhì)量分類通常在75%左右,，后者可以得到濃硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%,，沸點(diǎn)338℃,，相對密度1.84。硫酸是一種活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸,，硫酸可以和大部分的金屬發(fā)生反應(yīng),，高濃度的硫酸的吸水性很強(qiáng)，可以當(dāng)作脫水劑,，碳化木材,、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì),。硫酸和水混合在一起,，可以釋放出大量的熱能。硫酸還有腐蝕性和氧化性,，因此在使用的時候一定要小心,。硫酸也是一種工業(yè)原料，可以用來制作工業(yè)原料,，也可以當(dāng)作化學(xué)試劑,。江干區(qū)生態(tài)硫酸鄭重承諾

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