可用作硬水的軟化劑、離子交換再生劑,、pH值調(diào)節(jié)劑,、氧化劑和洗滌劑等。還可用于化肥,、農(nóng)藥、染料,、顏料,、塑料、化纖,、以及各種硫酸鹽的制造,。在石油的煉制、有色金屬的冶煉,、鋼鐵的酸洗處理,、制革過程以及煉焦業(yè)、輕紡業(yè)、**都有的應(yīng)用,。強(qiáng)酸性清洗腐蝕劑,。在集成電路制造工藝中主要用于硅片清洗。用于化學(xué)纖維的生產(chǎn)為人民所熟悉的粘膠絲,，它需要使用硫酸,、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴,。每生產(chǎn)1t粘膠纖維,，需要消耗硫酸1.2～1.5t，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維,，就要消耗98%硫酸230kg,，每生產(chǎn)1t卡普綸單體，需要用1.6t 20%發(fā)煙硫酸,。此外,，在尼龍、醋酸纖維,、聚丙烯腈纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中,，也使用相當(dāng)數(shù)量的硫酸。五華區(qū)立體化硫酸儲(chǔ)存方法平臺(tái)

純硫酸是一種極性非常大的液體,，其介電系數(shù)大約為100,。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對(duì)方，造成它極高的導(dǎo)電性,，這個(gè)過程被稱為質(zhì)子自遷移,。純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止,，這時(shí)硫酸為恒沸溶液,，沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,，酸性強(qiáng)于純硫酸,，但是存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸,，這種想法是錯(cuò)誤的,。的確，稀硫酸第一步電離完全,，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+,；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子,，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性,，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多,，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0,。盤龍區(qū)選擇硫酸儲(chǔ)存方法量大從優(yōu)

在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”,。 在公元650~683年（唐高宗時(shí)）,，煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸,。硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀(jì),。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對(duì)化學(xué)有研究的人,，如拉齊,、賈比爾等，還寫了有關(guān)硫酸及與其相關(guān)的礦物質(zhì)的分類名單,；其他一些人,，如伊本·西拿醫(yī)師，則較為重視硫酸的種類以及它們?cè)卺t(yī)學(xué)上的價(jià)值,。在17世紀(jì),，德國化學(xué)家格勞伯（Johann Rudolf Glauber）將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中,，硝酸鉀分解并氧化硫令其成為能與水混合并變?yōu)榱蛩岬娜趸颍⊿O3）,。于是，在1736年,，倫敦藥劑師Joshua Ward用此方法開拓大規(guī)模的硫酸生產(chǎn),。

在金星里，硫酸的形成不斷循環(huán),。當(dāng)硫酸從大氣較高較冷的區(qū)域跌至較低較熱的地區(qū)時(shí)被蒸發(fā),，其含水量越來越少而其濃度也就越來越高。當(dāng)溫度達(dá)300℃時(shí),，硫酸開始分解為三氧化硫以及水,，產(chǎn)物均為氣體。三氧化硫非?；钴S并分解為二氧化硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧化碳令其變?yōu)槎趸?，二氧化硫及水?huì)從大氣中層升高到上層,，它們會(huì)發(fā)生反應(yīng)重新釋出硫酸，整個(gè)過程又再一次循環(huán)。由伽利略號(hào)探測器傳來的影像顯示,，硫酸亦有可能出現(xiàn)于木星的其中一個(gè)衛(wèi)星——木衛(wèi)二,，但有關(guān)細(xì)節(jié)仍存有爭議。盡管可以制出濃純凈的硫酸,，并且室溫下是無限穩(wěn)定的（所謂的分解成恒沸物的反應(yīng)發(fā)生在接近沸點(diǎn)的高溫之下）,，但是純硫酸凝固點(diǎn)過高（283.4K），所以為了方便運(yùn)輸通常制成98%硫酸,，故一般所說的“高濃度硫酸”指的便是濃度為98%的硫酸,。

在濃縮硝酸中，以濃硫酸為脫水劑,；氯堿工業(yè)中,，以濃硫酸來干燥氯氣、氯化氫氣等,；無機(jī)鹽工業(yè)中,，如冰晶石、硼砂,、磷酸三鈉,、磷酸氫二鈉、硫酸鉛,、硫酸鋅,、硫酸銅、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的制備都要用硫酸,。許多無機(jī)酸如磷酸,、硼酸、鉻酸（有時(shí)也指CrO3）,、氫氟酸,、氯磺酸；有機(jī)酸如草酸,、醋酸等的制備,，也常需要硫酸作原料。此外煉焦化學(xué)工業(yè)（用硫酸來同焦?fàn)t氣中的氨起作用副產(chǎn)硫酸銨）,、電鍍業(yè),、制革業(yè)、顏料工業(yè),、橡膠工業(yè),、造紙工業(yè)、油漆工業(yè)（有機(jī)溶劑的制備）,、工業(yè)和鉛蓄電池制造業(yè)等等,，都消耗相當(dāng)數(shù)量的硫酸,。盤龍區(qū)選擇硫酸儲(chǔ)存方法量大從優(yōu)

五華區(qū)立體化硫酸儲(chǔ)存方法平臺(tái)

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3,，沸點(diǎn)337℃,，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱,，使水沸騰,。加熱到290℃時(shí)開始釋放出三氧化硫，終變成為98.54%的水溶液,，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物,。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故,。由于硫酸的介電常數(shù)較高,，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想,。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃,，加水或加三氧化硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。硫酸亦可被制成其他形態(tài),。例如,，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發(fā)煙硫酸，有關(guān)發(fā)煙硫酸的濃度,，人們通常以SO3的百分比作準(zhǔn)或者是H2SO4的百分比作準(zhǔn),，兩者均可。一般所稱的“發(fā)煙硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）,。當(dāng)SO3與H2SO4比例為1:1產(chǎn)物為焦硫酸（H2S2O7）,，焦硫酸為固體，熔點(diǎn)為36℃,。五華區(qū)立體化硫酸儲(chǔ)存方法平臺(tái)

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