純硫酸一般為無(wú)色油狀液體,，密度1.84 g/cm3,，沸點(diǎn)337℃,，能與水以任意比例互溶,，同時(shí)放出大量的熱,，使水沸騰,。加熱到290℃時(shí)開(kāi)始釋放出三氧化硫，終變成為98.54%的水溶液,，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物,。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故,。由于硫酸的介電常數(shù)較高,，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想,。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃,，加水或加三氧化硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。硫酸亦可被制成其他形態(tài),。例如,，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發(fā)煙硫酸，有關(guān)發(fā)煙硫酸的濃度,，人們通常以SO3的百分比作準(zhǔn)或者是H2SO4的百分比作準(zhǔn),，兩者均可,。一般所稱的“發(fā)煙硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）,。當(dāng)SO3與H2SO4比例為1:1產(chǎn)物為焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸為固體,，熔點(diǎn)為36℃,。純硫酸一般為無(wú)色油狀液體，密度1.84 g/cm3,，沸點(diǎn)337℃,，能與水以任意比例互溶。寧鄉(xiāng)推廣硫酸功能作用用戶體驗(yàn)

在古代中國(guó),，稀硫酸被稱為“綠礬油”,。 在公元650~683年（唐高宗時(shí)），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”,，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸,。硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀(jì)。阿拉伯煉丹家賈比爾通過(guò)干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸,。一些早期對(duì)化學(xué)有研究的人,，如拉齊、賈比爾等,，還寫(xiě)了有關(guān)硫酸及與其相關(guān)的礦物質(zhì)的分類名單,；其他一些人，如伊本·西拿醫(yī)師,，則較為重視硫酸的種類以及它們?cè)卺t(yī)學(xué)上的價(jià)值,。在17世紀(jì),，德國(guó)化學(xué)家格勞伯（Johann Rudolf Glauber）將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過(guò)程中,，硝酸鉀分解并氧化硫令其成為能與水混合并變?yōu)榱蛩岬娜趸颍⊿O3）,。于是，在1736年,，倫敦藥劑師Joshua Ward用此方法開(kāi)拓大規(guī)模的硫酸生產(chǎn),。寧鄉(xiāng)選擇硫酸功能作用注意事項(xiàng)沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,。

脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過(guò)程。就硫酸而言,，脫水性是濃硫酸的性質(zhì),，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng),，脫水時(shí)按水的組成比脫去,。物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化，反應(yīng)時(shí),，濃硫酸按水分子中氫氧原數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水,，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫,、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖,、木屑,、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭,，這種過(guò)程稱作炭化,。一個(gè)典型的炭化現(xiàn)象是蔗糖的黑面包反應(yīng)。在200mL燒杯中放入20g蔗糖,，加入幾滴水,，水加適量，攪拌均勻,。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹,，形成疏松多孔的海綿狀的炭,，反應(yīng)放熱,，還能聞到刺激性氣體。

硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物,，化學(xué)式是H2SO4,，硫的重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體,，10.36℃時(shí)結(jié)晶,，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取,。前者所得為粗制稀硫酸,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸,，沸點(diǎn)338℃,，相對(duì)密度1.84。硫酸是一種活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng),。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑,，碳化木材,、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì),。與水混合時(shí),，亦會(huì)放出大量熱能,。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,，可用于制造肥料,、藥物、,、顏料,、洗滌劑、蓄電池等,，也應(yīng)用于凈化石油,、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑,。導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少,，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多,。

硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物,，硫酸的化學(xué)表達(dá)式是H2SO4，硫重要的是含氧酸,，純凈的硫酸是無(wú)色油狀液體,，硫酸在10.36℃時(shí)結(jié)晶，硫酸使用的是各種不同的濃度的水溶液,，通過(guò)塔式法和接觸法制取,。前者可以得到粗制稀硫酸，質(zhì)量分類通常在75%左右,，后者可以得到濃硫酸,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%，沸點(diǎn)338℃,，相對(duì)密度1.84,。硫酸是一種活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，硫酸可以和大部分的金屬發(fā)生反應(yīng),，高濃度的硫酸的吸水性很強(qiáng),，可以當(dāng)作脫水劑，碳化木材,、紙張,、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。硫酸和水混合在一起,，可以釋放出大量的熱能,。硫酸還有腐蝕性和氧化性，因此在使用的時(shí)候一定要小心,。硫酸也是一種工業(yè)原料,，可以用來(lái)制作工業(yè)原料，也可以當(dāng)作化學(xué)試劑,。在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物,。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故,。寧鄉(xiāng)選擇硫酸功能作用注意事項(xiàng)

酸性強(qiáng)于純硫酸,，但是存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸,，這種想法是錯(cuò)誤的,。寧鄉(xiāng)推廣硫酸功能作用用戶體驗(yàn)

在濃縮硝酸中，以濃硫酸為脫水劑,；氯堿工業(yè)中,，以濃硫酸來(lái)干燥氯氣、氯化氫氣等,；無(wú)機(jī)鹽工業(yè)中,，如冰晶石,、硼砂、磷酸三鈉,、磷酸氫二鈉,、硫酸鉛、硫酸鋅,、硫酸銅,、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的制備都要用硫酸。許多無(wú)機(jī)酸如磷酸,、硼酸,、鉻酸（有時(shí)也指CrO3）、氫氟酸,、氯磺酸,；有機(jī)酸如草酸、醋酸等的制備,，也常需要硫酸作原料,。此外煉焦化學(xué)工業(yè)（用硫酸來(lái)同焦?fàn)t氣中的氨起作用副產(chǎn)硫酸銨）、電鍍業(yè),、制革業(yè),、顏料工業(yè)、橡膠工業(yè),、造紙工業(yè),、油漆工業(yè)（有機(jī)溶劑的制備）、工業(yè)和鉛蓄電池制造業(yè)等等,，都消耗相當(dāng)數(shù)量的硫酸,。寧鄉(xiāng)推廣硫酸功能作用用戶體驗(yàn)

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