向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出。

碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應方程式是這樣的：

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉,，等全部轉化為碳酸氫鈉后，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳,。

碳酸鈉性狀：碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性,，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%),。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O,。

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用于食品工業(yè)，作中和劑,、膨松劑,，如制造氨基酸、醬油和面制食品如饅頭、面包等,。還可配成堿水加入面食中,，增加彈性和延展性。碳酸鈉還可以用于生產(chǎn)味精

彩電**試劑

用于制藥工業(yè),，作解酸藥,、滲透性輕瀉劑。

無水碳酸鈉用于化學及電化學除油,、化學鍍銅,、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光,、鋁的化學氧化,、磷化后的封閉、工序間的防銹,、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等,，亦用于預鍍銅、鍍鋼,、鍍鋼鐵合金電解液中

冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑,、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑,。

印染工業(yè)用作軟水劑,。

制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度,。 江蘇碳酸鈉哪家好碳酸鈉溶液蒸干以后為什么得到的還是碳酸鈉,？

本品為弱堿，為吸收性抗酸藥,。內服后,，能迅速中和胃酸，作用迅速,，且維持短暫,，并有產(chǎn)生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸藥不宜單用,，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用,。此外，本品能堿化尿液,，與碘胺藥同服,，以防磺胺在尿中結晶析出；與鏈霉素合用可增強泌尿道***作用,。靜脈給藥用經(jīng)糾正酸血癥,。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升,。婦科用于霉菌性陰道炎,，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次,，每次500-1000毫升,，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳,，每日3-4次）,。[劑型、用法和劑量]片劑：每片0.3克,、0.5克,。口服：每次0.3-1克,，每日3次,。小兒，每次0.1-1克,，每日3次,。注射劑：10毫升支含藥0.5克；100毫升支含藥5克,。本藥品在非藥中,，*為片劑和滴劑。

與堿反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣,、氫氧化鋇等堿發(fā)生復分解反應,，生成沉淀和氫氧化鈉。工業(yè)上常用這種反應制備燒堿（俗稱苛化法）

與鹽反應

碳酸鈉能和鈣鹽,、鋇鹽等發(fā)生復分解反應,，生成沉淀和新的鈉鹽：

由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動,，生成相應的堿和二氧化碳

蘇打

蘇打是Soda的音譯,，化學式為Na2CO3。它的名字頗多,，學名叫碳酸鈉,，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉,。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉,，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種,。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打,、洗濯堿或晶堿,。其其他性質詳見本詞條的其他部分。 在使用碳酸鈉時具體步驟應該注意些什么,？

為什么把碳酸鈉叫做純堿

因為碳酸鈉在水溶液中水解,，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少,，剩下電離的氫氧根離子,，所以溶液pH顯堿性，故稱為純堿,。

在人工合成純堿之前,，古代就發(fā)現(xiàn)某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類,，用熱水浸取,、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物,，以地下埋藏或堿水湖為主,。以沉積層存在的天然堿礦品位比較高，分布甚廣,。

**早發(fā)明人工合成純堿方法是18世紀末,，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰,，經(jīng)過浸取,、蒸發(fā)、精制,、再結晶,、烘干，獲得純度約為97%的重質純堿,。1861年,，比利時E.索爾維獨自發(fā)明了純堿并獲得過**。 碳酸鈉的特點有哪些,？江蘇碳酸鈉哪家好

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  在三種蘇打中,，碳酸鈉的用途**廣。它是一種十分重要的化工產(chǎn)品,，是玻璃、肥皂,、紡織,、造紙、制革等工業(yè)的重要原料,。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它,。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀,，它就和硫 酸,、鹽酸、硝酸,、燒堿并列為基礎化工原料--三酸兩堿之一,。在日常生活中，蘇打也有很多用途,，比如它可以直接作為洗滌劑使用,，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質,。 紹興碳酸鈉生產(chǎn)廠家

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