氧氣分子結(jié)構(gòu)編輯O2分子內(nèi)的化學鍵通常是共價鍵,。氧氣的結(jié)構(gòu)從實驗上來說,，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個未成對地電子,。說明原來的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實際。氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示,，基態(tài)O2分子中并不存在雙鍵,，氧分子里形成了兩個三電子鍵。氧的分子軌道電子排布式是,，在π軌道中有不成對的單電子,，所以O2分子是所有雙原子氣體分子中的一種具有偶數(shù)電子同時又顯示順磁性的物質(zhì)。[5]氧氣分子的分子軌道能級圖兩個氧原子進行sp軌道雜化,，一個單電子填充進sp雜化軌道,，成σ鍵，另一個單電子填充進p軌道,，成π鍵,。氧氣是奇電子分子，具有順磁性,。[5]單線態(tài)氧和三線態(tài)氧普通氧氣含有兩個未配對的電子,，等同于一個雙游離基。兩個未配對電子的自旋狀態(tài)相同,，自旋量子數(shù)之和S=1,，2S+1=3，因而基態(tài)的氧分子自旋多重性為3,，稱為三線態(tài)氧,。[6]在受激發(fā)下，氧氣分子的兩個未配對電子發(fā)生配對,，自旋量子數(shù)的代數(shù)和S=0,，2S+1=1，稱為單線態(tài)氧,?？諝庵械难鯕饨^大多數(shù)為三線態(tài)氧。紫外線的照射及一些有機分子對氧氣的能量傳遞是形成單線態(tài)氧的主要原因,。單線態(tài)氧的氧化能力高于三線態(tài)氧,。單線態(tài)氧的分子類似烯烴分子，因而可以和雙烯發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應,?；鹧鏈囟?150 ℃,，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 。壽光乙炔推薦

    展開全部氧氣（氧元素形成的一種單質(zhì)）,。氧氣,，化學式O??；瘜W式量：,，無色無味氣體，氧元素最常見的單質(zhì)形態(tài),。熔點℃,，沸點-183℃。不易溶于水,，1L水中溶解約30mL氧氣,。在空氣中氧氣約占21%。液氧為天藍色,。固氧為藍色晶體,。常溫下不很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用,。乙炔,，分子式C?H?，俗稱風煤和電石氣,，是炔烴化合物系列中體積**小的一員,，主要作工業(yè)用途，特別是燒焊金屬方面,。乙炔在室溫下是一種無色,、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的,，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),，而有一股大蒜的氣味,。擴展資料：氧氣的用途：冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷,、硫,、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量,，還有利于磷,、硫、硅等雜質(zhì),。而且氧化過程中產(chǎn)生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度,，因此,，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質(zhì)量,。高爐煉鐵時,，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產(chǎn)量,。在有色金屬冶煉中,，采用富氧也可以縮短冶煉時間提高產(chǎn)量?；瘜W工業(yè)：在生產(chǎn)合成氨時,，氧氣主要用于原料氣的氧化，以強化工藝過程,，提高化肥產(chǎn)量,。再例如，重油的高溫裂化,，以及煤粉的氣化等,。乙炔的用途：乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬,。壽光工業(yè)乙炔為了與其它氣體區(qū)別,，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色。

    乙炔瓶是一種儲存和運輸乙炔的容器,。外形與氧氣瓶相似,但它的構(gòu)造比氧氣瓶復雜,。乙炔瓶的主要部分是用質(zhì)量碳素鋼或低合金鋼軋制而成的圓柱形焊接瓶體。中文名乙炔瓶外文名acetylenecylinder應用化學屬性化工容器作用存儲和運輸乙炔材質(zhì)質(zhì)量碳素鋼或低合金鋼目錄1簡介2詳細解釋3乙炔?性質(zhì)?保存?作用4安全檢查乙炔瓶簡介編輯乙炔瓶外表漆成白色,，并紅漆有“乙炔”字樣,。在瓶體內(nèi)裝有浸滿著**的多孔性填料，能使乙炔穩(wěn)定而安全的儲存在瓶內(nèi),。使用時,，溶解在**內(nèi)的乙炔就分解出來，通過乙炔瓶閥流出,。而**仍留在瓶內(nèi),，以便溶解再次壓入乙炔。乙炔瓶閥下面的填料中心部分的長孔內(nèi)放著石棉,，其作用是幫助乙炔從多孔填料中分解出來,。[1]乙炔瓶詳細解釋編輯貯存和運輸溶解乙炔的壓力容器。乙炔是一種易燃易爆氣體,，受熱或受壓易發(fā)生聚合,、性分解等化學反應，所以在瓶內(nèi)將乙炔溶解于**中，同時又將**吸附于活性炭或硅酸鈣等多孔性填料上,，從而使乙炔穩(wěn)定而安全地貯存和運輸,。乙炔瓶具有安全可靠性好、操作方便,、節(jié)省電石和減少公害等優(yōu)點,，正在推廣取代乙炔發(fā)生器。根據(jù)1981年頒布試行的《溶解乙炔瓶安全監(jiān)察規(guī)程》,，乙炔瓶體采用鋼質(zhì)焊接,，外表漆白色。

    其他防護：工作現(xiàn)場嚴禁吸煙,。避免長期反復接觸,。進入罐、限制性空間或其他高濃度區(qū)作業(yè),，必須有人監(jiān)護,。泄漏應急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風處，并進行隔離,，嚴格限制出入,。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,，穿防靜電工作服,。盡可能切斷泄漏源。合理通風,，加速擴散,。噴霧狀水稀釋、溶解,。構(gòu)筑圍堤或挖坑以收容產(chǎn)生的大量廢水,。如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉,。漏氣容器要妥善處理,，修復、檢驗后再用,。有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳,、二氧化碳。滅火方法：切斷氣源,。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰,。噴水冷卻容器,，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫,、二氧化碳,、干粉。乙炔應急醫(yī)療診斷要點：（1）吸入一定濃度后有輕度,、頭昏,。（2）吸入高濃度時先興奮、多語,、哭笑不安,，繼而、眩暈,、惡心,、嘔吐、步態(tài)不穩(wěn),、嗜睡,。（3）嚴重者昏迷。（4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧,，引起單純性窒息作用,，缺氧是主要致死原因。處理原則：可參考“丙烯中毒”,。預防措施：停止吸入,，癥狀迅速消失。實際上,，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫,、硫化氫和其他氣體所致?；瘜W性質(zhì)很活潑,，能起加成、氧化,、聚合及金屬取代等反應,。

    并記下自己的感覺：“我覺得十分愉快，我肺部的感覺好像和平常呼吸空氣一樣,，沒有什么不適,。而且，吸進這種氣體后,，好久好久,，身體還是十分輕松愉快。也許,，有,，誰能斷定這種氣體不會變成時髦的品呢？不過。世界上能夠享受這種氣體的愉快,，只有兩只老鼠和我自己,。”普氏從上述實驗中得出,，該氣體有助燃,、助呼吸作用，這些性質(zhì)與一般空氣類似,，但作用更強,。但是，他把氧氣所這種新氣體錯誤地用燃素說來解釋,，并把制得的氧氣稱為“脫燃素空氣”,。由于運用了錯誤的理論，這種命名是不恰當?shù)?。[3]舍勒對氧氣的發(fā)現(xiàn)卡爾·威廉·舍勒1772年,，舍勒對空氣進行研究后，他首先認識到氧氣是空氣的一種重要成分,。他用硫磺和鐵粉混合,，在空氣中燃燒，消耗掉鐘罩中空氣中的氧氣而制得氮氣,，當時他稱它為“濁氣”或“用過的空氣”,，或能使人死亡的氣體。經(jīng)過思索,，舍勒明白了,，原來當時人們認為空氣是一種元素的觀點是錯誤的。他猜想：空氣是兩種不同物質(zhì)的混合,，一種是濁氣,，能使人死亡的空氣；一種是能使人活命的空氣,，能幫助燃燒,，在燃燒中消失。于是,，舍勒產(chǎn)生了興趣,，并開始了他的實驗。1773年,，他把硝石（KNO3）裝進曲頸瓶,，瓶口系一個排完空氣的豬膀胱，再把曲頸瓶放到火爐上去燒,。吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處,。保持呼吸道通暢,。濰坊氣體乙炔

凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。壽光乙炔推薦

    少量）=點燃=2H2O+2S[11]煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化2SO2+O2←催化劑,，△→2SO3空氣中酸雨的形成2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨在純氧中的燃燒4NH3+3O2（純）=點燃=2N2+6H2O氨的催化氧化一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2=2NO2轉(zhuǎn)化為臭氧的反應3O2=放電=2O3（該反應為可逆反應）氧氣制取方法編輯氧氣實驗室制法1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣[12]熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異中學階段反應方程式大學教材中反應方程式2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2,、O3和微量ClO2,；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法；該反應實際上是放熱反應,，而不是吸熱反應,，發(fā)生上述1mol反應，放熱108kJ）,。3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳,，三氧化二鐵、氧化銅也可）：,?；瘜W詩歌：氧氣的制取實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾,。收集常用排水法,，先撤導管后移燈。解釋：1,、實驗先查氣密性,，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時,，應使試管略微傾斜,，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣,，到管口處冷凝成水滴而倒流,，致使試管破裂。壽光乙炔推薦

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