由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出,，除了NH4+離子外,，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的比較低點,，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩(wěn)定狀態(tài)結構,。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此,，這些化合物在熱力學上是不穩(wěn)定的,，容易發(fā)生歧化反應。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子,。

正價氮呈酸性,，負價氮呈堿性。

由氮分子中三鍵鍵能很大,，不容易被破壞,，因此其化學性質十分穩(wěn)定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨,。同時,，由于氮分子的化學結構比較穩(wěn)定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似,。

氮分子中存在氮氮叁鍵,，鍵能很大（941 KJ/mol），以至于加熱到3273K時*有0.1%離解,，氮分子是已知雙原子分子中**穩(wěn)定的,。氮氣是CO的等電子體，在結構和性質上有許多相似之處,。

不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同,。與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬 —般需要在髙溫下化合,；與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件,。

膜分離空分制氮也是非低溫制氮技術的新的分支。濰坊氮氣價格

雖然空氣中成分**多的是氮氣,，但人類的生存依賴于第二多的氧氣,，而與氮氣無關。這背后的原因在于氮氣和氧氣的不同化學性質,。

相比之下,，氧氣分子中的兩個氧原子形成的是雙鍵，鍵能較低,，容易被打斷而參與化學反應,，所以氧氣要比氮氣更為活潑。

人類想要生存,，就必須消耗能量進行新陳代謝,，這就需要發(fā)生化學反應。由于氧氣比較活潑,，很容易參與化學反應,，并且反應后能夠釋放出能量，所以人類呼吸氧氣用于體內的化學反應,。而氮氣太穩(wěn)定了,，并且它們參與的反應往往會吸收能量，所以人類不會利用氮氣,。

    液氮，液態(tài)的氮氣,。是惰性的,，無色，無臭,，無腐蝕性,，不可燃,，溫度極低。氮構成了大氣的大部分（體積比,，重量比）,。氮是不活潑的，不支持燃燒,。汽化時大量吸熱接觸造成,。氮氣占空氣78%。在常壓下,，液氮溫度為－196℃,；1立方米的液氮可以膨脹至696立方米21°C的純氣態(tài)氮。液氮是無色,、無味，在高壓下低溫的液體和氣體,。液氮（常寫為LN2）,，是氮氣在低溫下形成的液體形態(tài)。氮的沸點為-196°C,，在正常大氣壓下溫度如果在這以下就會形成液氮,；如果加壓，可以在更高的溫度下得到液氮,。在工業(yè)中,，液態(tài)氮是由空氣分餾而得。先將空氣凈化后,，在加壓,、冷卻的環(huán)境下液化，借由空氣中各組分之沸點不同加以分離,。人體皮膚直接接觸液氮瞬間是沒有問題的,，超過2秒才會***且不可逆轉。

 氮氣為長久性氣體,，在常溫下為氣體,。為提高包裝效率采用高壓氣瓶包裝。在中國,，充裝壓力為MPa(150kgf/cm,,，溫度為15℃時）;有些國家則采用MPa(200kgf/cm）。所用容器為鋼制氣瓶,，氣瓶材料為錳鋼（40Mn2）或鉻鉬鋼（Cr30Mo2）,。氣瓶容積通常為40~60L。在中國,，氣瓶漆色為黑色,，字體為黃色,，字型為“氮氣”。在用戶較近,、較集中的地區(qū)可用中壓管道直接輸送氣體氮,。這種方式能耗比較低，但需鋪設管道,。供氣壓力視用戶要求而定,。對于距離較遠，或使用低溫的用戶則采用低溫液體輸送,。 液氮的成因可分為生物成因氣,、油型氣和煤型氣。

    目前已知氮有7種同位素,，天然存在的穩(wěn)定同位素有14N和15N,，它們在豐度比為273:1，其它五種同位素12N,13N,16N,17N,18N均為放射性同位素,。壽命**長的13N半衰期接近10min,。對于大多數(shù)化學實驗來說，氮的放射性同位素壽命太短,，因此,，有關同位素素效應及**的研究大都采用15N同位素。14N和15N兩種穩(wěn)定同位素都可用于核磁共振研究,，但它們存在著各自的問題,。14N的天然豐度很高，為,，所以實驗室的枋磁共振信號易觀測到,，但14N的核自旋量子數(shù)I=1，即14N核具有四極矩,。15N曾因靈敏度低,，特別是它的天然豐度*為，而被忽視,，但15N的核自旋量子數(shù)I=1/2,，實驗證明它具有內在的宱的線寬，缺點是靈敏度低,。 與石油的生成相比,，無論是原始物質還是生成環(huán)境，液氮的生成都更 ,、更迅速,、更容易。濰坊氮氣價格

現(xiàn)場制氮是指氮氣用戶自購制氮設備制氮。濰坊氮氣價格

深冷空氣分離技術制備氮氣

壓力-濃度圖和溫度-濃度圖 在工業(yè)生產(chǎn)中,，氣液平衡一般在某一不變條件下進行的,。

是根據(jù)T=常數(shù)，繪出的氧,、氮平衡系的P-X圖,，縱坐標為壓力，橫坐標取氮的液相及氣相濃度（也可取氧的濃度）,。每給定一個壓力就對應有一個液相及氣相濃度,。分別連接不同壓力下的氣相濃度點及液相濃度點，則可得出圖中所示的飽和蒸汽線（虛線）和飽和液體線（實線）,。其余相區(qū)如圖所示,。

在某一壓力P1下，與液,、汽飽和線的交點分別為點1（X1）和點2（y2）,，又因為PN20>PO20根據(jù)康諾瓦羅夫定律，氮組分在氣相中的濃度要大于在液相中的濃度y2>x1,。

一般蒸發(fā)（冷凝）過程是在等壓下進行的,，所以用T-X圖來研究這一過程更為方便。

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