乙炔在高溫下分解為碳和氫,,由此可制備乙炔炭黑,。一定條件下乙炔聚合生成苯,,甲苯,,二甲苯,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烴,。通過取代反應和加成反應,,可生成一系列極有價值的產(chǎn)品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,,進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯,;乙炔直接水合制取乙醛;乙炔與氯化氫進行加成反應而制取氯乙烯,;乙炔與乙酸反應制得乙酸乙烯,;乙炔與**氫反應制取丙烯腈;乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶,;乙炔與甲苯反應生成二甲苯基乙烯,,進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體:乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇,與二分子甲醛縮合為丁炔二醇,;乙炔與**進行加成反應可制取甲基炔醇,,進而反應生成異戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,,醇,,硫醇)等反應制取丙烯酸及其衍生物。[2]乙炔監(jiān)測方法1,、現(xiàn)場應急監(jiān)測方法(1)氣體檢測管法,。(2)氣體速測管。2,、實驗室監(jiān)測方法監(jiān)測方法類別來源氣相色譜法空氣《工作場所有害物質(zhì)監(jiān)測方法》徐伯洪,,閆慧芳主編氣相色譜法空氣《空氣中有害物質(zhì)的測定方法》(第二版)杭士平編乙炔亞銅比色法空氣《化工企業(yè)空氣中有害物質(zhì)測定方法》化學工業(yè)出版社3、現(xiàn)場監(jiān)測方法。燒瓶口要放棉花,,以防止泡沫溢出,。濰坊乙炔氮氣
德國東方學者克拉普羅特偶然讀到一本64頁的漢文手抄本,書名是《平龍認》,,作者是馬和,,著作年代是唐代至德元年(公元756年)??死樟_特讀完此書以后,,驚奇地發(fā)現(xiàn),這本講述如何在大地上尋找“龍脈”的堪輿家著作,,竟揭示了深刻的科學道理:空氣和水里都有氧氣存在,。1807年,克拉普羅特在彼得堡俄國科學院學術討論會上宣讀了一篇論文,,題目是《第八世紀中國人的化學知識》,,其中提到,空氣中存在“陰陽二氣”,,用火硝,、青石等物質(zhì)加熱后就能產(chǎn)生“陰氣”;水中也有“陰氣”,,它和“陽氣”緊密結合在一起,,很難分解??死樟_特指出,,馬和所說的“陰氣”,就是氧氣,。證明中國早在唐朝就知道氧氣的存在并且能夠分解它,,比歐洲人發(fā)現(xiàn)氧氣足足早了1000多年??死樟_特這篇論文使在場的科學家都感到驚奇不已,。[4]氧氣名稱由來氧氣(Oxygen)希臘文的意思是“酸素”,該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起,,原因是拉瓦錫錯誤地認為,,所有的酸都含有這種新氣體,。日文里氧氣的名稱仍然是“酸素”,。氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣,,所以就命名為“養(yǎng)氣”即“養(yǎng)氣之質(zhì)”,,后來為了統(tǒng)一就用“氧”代替了“養(yǎng)”字,便叫這“氧氣”,。濰坊乙炔氮氣與水的反應是相當激烈的,,可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度,。
主要作工業(yè)用途,特別是燒焊金屬方面,。乙炔在室溫下是一種無色,、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的,,但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì),而有一股大蒜的氣味,。[3]純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體,。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3,、**而0,,并且?guī)в刑厥獾某粑丁H埸c()℃,,沸點-84℃,,相對密度(-82/4℃),折射率,,折光率(0℃),,閃點(開杯)℃,自燃點305℃,。在空氣中極限(vol),。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險,受熱,、震動,、電火花等因素都可以引發(fā),因此不能在加壓液化后貯存或運輸,。微溶于水,,溶于乙醇、苯,、**,。在15℃和,乙炔在**中的溶解度為237g/L,,溶液是穩(wěn)定的,。乙炔瓶保存因此,工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中,,使多孔物質(zhì)吸收**后將乙炔壓入,,以便貯存和運輸。為了與其它氣體區(qū)別,乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色,,橡膠氣管一般為黑色,,乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋(螺母上有徑向的間斷溝)。乙炔瓶作用乙炔可用以照明,、焊接及切斷金屬(氧炔焰),,也是制造乙醛、醋酸,、苯,、合成橡膠、合成纖維等的基本原料,。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫,,氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,用于切割和焊接金屬,。
4,、電解制氧法把水放入電解槽中,加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度,,然后通入直流電,,水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧,,同時獲得兩立方米氫,。用電解法制取一立方米氧要耗電12~15千瓦小時,與上述兩種方法的耗電量(~)相比,,是很不經(jīng)濟的,。所以,電解法不適用于大量制氧,。另外同時產(chǎn)生的氫氣如果沒有妥善的方法收集,,在空氣中聚集起來,如與氧氣混合,,容易發(fā)生極其劇烈的,。所以,電解法也不適用家庭制氧的方法,。有氧氣生成的化學反應電解銅溶液2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑電解水2H2O=通電=2H2+O2↑光合作用總反應式6CO2+6H2O—光,,葉綠素→C6H12O6+6O2↑濃硝酸受熱或見光分解電解硝酸銀溶液4AgNO3+2H2O=通電=4Ag↓+4HNO3+O2↑高鐵酸鈉受熱分解(此反應有待考證)氟氣與水的反應電解鋁2Al2O3=通電=4Al+3O2↑加熱氧化銅加熱氧化汞氧氣主要用途編輯冶煉工藝:在煉鋼過程中吹以高純度氧氣,氧便和碳及磷,、硫,、硅等起氧化反應,這不但降低了鋼的含碳量,,還有利于磷,、硫、硅等雜質(zhì),。而且氧化過程中產(chǎn)生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度,,因此,吹氧不但縮短了冶煉時間,,同時提高了鋼的質(zhì)量,。高爐煉鐵時,提高鼓風中的氧濃度可以降焦比,,提高產(chǎn)量,。預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐。
“受熱均勻”的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱,。2,、收集常用排水法:意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。3,、先撤導管后移燈:意思是說在停止制氧氣時,,務必先把導氣管從水槽中撤出,然后再移去酒精燈(如果先撤去酒精燈,,則因試管內(nèi)溫度降低,,氣壓減小,水就會沿導管吸到熱的試管里,,致使試管因急劇冷卻而破裂),。[13]氧氣工業(yè)制法1、分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓,,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài),,然后蒸發(fā),由于液態(tài)氮的沸點是‐196℃,,比液態(tài)氧的沸點(‐183℃)低,,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要是液態(tài)氧,??諝庖夯b置示意圖[14]空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同,,從空氣中制備氧氣稱空氣分離法,。首先把空氣預冷、凈化(去除空氣中的少量水分,、二氧化碳,、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質(zhì)),、然后進行壓縮,、冷卻,,使之成為液態(tài)空氣。然后,,利用氧和氮的沸點的不同,,在精餾塔中把液態(tài)空氣多次蒸發(fā)和冷凝,將氧氣和氮氣分離開來,,得到純氧(可以達到)和純氮(可以達到),。如果增加一些附加裝置,還可以提取出氬,、氖,、氦、氪,、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體,。由空氣分離裝置產(chǎn)出的氧氣,經(jīng)過壓縮機的壓縮,。當受到摩擦,、沖擊時會發(fā)生。濰坊乙炔氮氣
純乙炔是無臭的,,但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì),而有一股大蒜的氣味,。濰坊乙炔氮氣
可能的話將容器從火場移至空曠處,。滅火劑:霧狀水、泡沫,、二氧化碳,、干粉。乙炔應急醫(yī)療診斷要點:(1)吸入一定濃度后有輕度,、頭昏,。(2)吸入高濃度時先興奮、多語,、哭笑不安,,繼而、眩暈,、惡心,、嘔吐、步態(tài)不穩(wěn),、嗜睡,。(3)嚴重者昏迷。(4)乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧,,引起單純性窒息作用,,缺氧是主要致死原因,。處理原則:可參考“丙烯中毒”。預防措施:停止吸入,,癥狀迅速消失,。實際上,乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫,、硫化氫和其他氣體所致。應注意有否混合氣體中毒,,尤其是磷化氫中毒的可能性,,以便及時搶救。乙炔毒理學資料急性毒性:純乙炔屬微毒類,,具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用,。高濃度時排擠空氣中的氧,引起單純性窒息作用,。乙炔中?;煊辛谆瘹洹⒘蚧瘹涞葰怏w,,故常伴有此類毒物的毒作用,。人接觸100mg/m3能耐受30~60min,20%引起明顯缺氧,,30%時共濟失調(diào),,35%下5min引起意識喪失,含10%乙炔的空氣中5h,,有輕度中毒反應,。亞急性和慢性毒性:動物長期吸入非致死性濃度該品,出現(xiàn)血紅蛋白,、網(wǎng)織細胞,、淋巴細胞增加和中性粒細胞減少。尸檢有,、肺炎,、肺水腫、肝充血和脂肪浸潤,。國家標準1,、中國職業(yè)接觸限值。濰坊乙炔氮氣
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