只要知道緩沖對的PH值,，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度）,，就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個算法涉及對數(shù)換算,，較麻煩,，前人為減少后人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系并列出了表格,。只要我們知道要配制的緩沖液的pH,，經(jīng)查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配制100nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液,。經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L）,，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升,。計算好后，按計算結果準確稱好固態(tài)化學成分,，放于燒杯中,，加少量蒸餾水溶解，轉移入100ml容量瓶,，加蒸餾水至刻度,，搖勻，就能得到所需的緩沖液,。各種緩沖溶液的配制,，均按表格按比例混合，某些試劑,，必須標定配成準確濃度才能進行,，如醋酸、氫氧化鈉等,。另外,，所有緩沖溶劑的配制計量都能從以上的算式準確獲得。 [2]緩沖溶液在醫(yī)學檢驗中有著重要的意義。四川PBS緩沖液答疑解惑
如何計算緩沖溶液的有效PH范圍電離平衡常數(shù)的負對數(shù)加減1之間,。即pK±1之間,。例如以醋酸/醋酸鹽為共軛酸堿對的緩沖溶液的有效緩沖范圍是：PKa±1=±1之間。即,。緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念,，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩(wěn)定性能的溶液。pH值在一定的范圍內(nèi)不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生***的變化,，緩沖溶液依據(jù)共軛酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量,。擴展資料：緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定,，但酸和鹽的比例不同時,，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時,，溶液的pH值與PKa值相同,。酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變,。酸和鹽濃度相等時,，緩沖液的緩沖效率為比較高，比例相差越大,，緩沖效率越低,，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。在絡合滴定和分光光度法等許多反應里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內(nèi),，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等,，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經(jīng)常需要的一種試劑,。采用電位滴定法測定外加酸或堿對不同配比同一種緩沖溶液的滴定曲線,。 中國臺灣EBSS緩沖液進貨價緩沖溶液的作用是在有限的范圍內(nèi)調整溶液的pH值，使待測溶液的酸度符合分析方法所規(guī)定的范圍,。
當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用,，這樣的溶液叫做緩沖溶液,。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3.H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液,。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,，H離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變,；當加入一定量強堿時,，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化,。
緩沖液認識作用（二）同時,，我們?nèi)梭w的正常生理環(huán)境的維持離不開緩沖溶液，認識學習緩沖溶液有利于我們深入認識人體復雜化學反應的機制,。緩沖溶液對維持著人體正常的血液p H范圍,。其中碳酸-碳酸氫鈉是血漿中**主要的緩沖對，此對緩沖機制與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關,。正常人體代謝產(chǎn)生的二氧化碳進入血液后與水結合成碳酸,碳酸與血漿中的碳酸氫根離子—組成共軛酸堿對,，所以緩沖溶液在醫(yī)學檢驗中有著重要的意義。 [4]PBS緩沖液的pH值為7.2-7.4,，與人體血液等滲,，可以維持實驗體系的pH值穩(wěn)定。
2.配制方法：將Tris-HCl平衡苯酚與等體積的氯仿/異戊醇（24:1）混合均勻后,，移入棕色玻璃瓶中4℃保存,。10%(W/V)SDS組份濃度：10%(W/V)SDS配制量：100ml配制方法：1.稱量10g高純度的SDS置于100-200ml燒杯中，加入約80ml的去離子水,，68℃加入溶解2.滴加濃鹽酸調節(jié)pH值至3.將溶液定容至100ml后,，室溫保存。2NNaOH組份濃度：2NNaOH配制量：100ml配制方法：1.量取80ml去離子水置于100～200ml塑料燒杯中（NaOH溶解過程中大量放熱,，有可能使玻璃燒杯炸裂),。2.稱取8gNaOH小心地逐漸加入到燒杯中，邊加邊攪拌,。3.待NaOH完全溶解后,，用去離子水將溶液體積定容至100ml。4.將溶液轉移至塑料容器中后,，室溫保存,。NHCl組份濃度：NHCl配制量：100ml配制方法：1.在ml的去離子水中加入ml的濃鹽酸（N)，均勻混合,。2.室溫保存,。5MNaCl組份濃度：5MNaCl配制量：1L配制方法：1.稱取gNaCl置于1L燒杯中，加入約800ml的去離子水后攪拌溶解,。2.加去離子水將溶液定容至1L后,，適量分成小份。3.高溫高壓**后,，4℃保存,。20%(W/V)Glucose組份濃度：20%(W/V)Glucose配制量：100ml配制方法：1.稱取20gGlucose置于100～200ml燒杯中，加入約80ml的去離子水后,，攪拌溶解,。2.加去離子水將溶液定容至100ml。PBS緩沖液是一種常用的生物學緩沖液。中國澳門EBSS緩沖液供應商
為什么緩沖溶液可以維持PH值的穩(wěn)定呢,？四川PBS緩沖液答疑解惑
做ELISA確定抗原**佳包被濃度,，做方陣滴定具體怎么做呢？選擇好一份已知為陽性和陰性背景的標本,，將你的抗原用1*CBPH=*PBPH=（8個條件）后加入96孔板每孔100ul,。（一般包被濃度100ng抗原或抗體/孔，**優(yōu)包被條件需進行試驗選擇）4度過夜取出后甩干,，加入20%NBS封閉每孔200ul,。37度2h熱封，甩去后拍干即可,。將你HRP或AP標記的抗原或二抗用酶標稀釋液進行稀釋（倍比稀釋4個梯度）即可,。棋盤滴定就是板酶交叉,同時帶上陽性、陰性通過試驗確定**佳P/N的包被搭配E的試驗2．抗原和抗體**佳工作濃度的確定?抗原抗體反應要求在**適比例條件下進行,，ELISA反應試劑多,，其工作濃度不同對結果影響較大，因此必須對包被抗原(抗體)和酶標抗體(抗原)進行**佳工作濃度的滴定和選擇,，以達到**佳的測定條件,。?1）方陣(棋盤)滴定法選擇包被抗原的工作濃度用包被液將抗原作一系列稀釋。四川PBS緩沖液答疑解惑