氮氣的用途：氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),。這種惰性品質(zhì)使它可以普遍應(yīng)用于許多厭氧環(huán)境,，比如用氮氣將特定容器中的空氣驅(qū)替置換,，起到隔離,、阻燃,、防爆,、防腐的作用,，這項技術(shù)在輕烴裝置檢修,、LPG工程,、輸氣管道和液化氣管網(wǎng)吹掃等工業(yè)、民用方面得以應(yīng)用,。氮氣還可在已加工的食品和藥品的包裝中用作覆蓋氣體,，密封電纜、電話線以及給可膨脹的橡膠輪胎加壓等,。作為一種防腐劑,，氮氣也常被替置與井下，以減緩管柱與地層流體接觸所產(chǎn)生的腐蝕,。氮氣在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中扮演著重要角色,，合成氨的發(fā)明使得糧食產(chǎn)量大幅提升。上海超純氮氣定制價格

氮（Nitrogen）這個名稱,，在1970年由Jean-Antoine-ClaudeChaptal提出,，是基于它是硝酸和硝酸鹽的一個組分的考慮（希臘文Νιτροζ?λη，硝酸靈）,。由于這種氣體的窒息性,，Lavoisier更喜歡用azote（氮）這個名稱（希臘文?ψυχη，無生命）,，而且這個名稱在語法中以諸如azo,、dizao,、azide等形式還在使用。德文名稱stickstoff指的是相同的性質(zhì)（sticken,窒息或悶熄）,。氮分子中的兩個氮原子之間形成一條σ鍵和兩個π鍵,。與類似的CO、C2H4等分子相比,，N2的成鍵分子軌道σ2p（-15.59 eV）和π2p（-16.73 eV）能量比較低,，反鍵分子軌道π*2p（8.17 eV）能量比較高，不但難以接受電子也不易給出電子,，具有較強的穩(wěn)定性,，離解能高達945 kJ/mol，即使在3273 K時也不分解,。灌裝氮氣定制在古希臘時期,，人們就已經(jīng)認識到氮氣的存在，稱之為“硝石之氣”,。

理化性質(zhì),，分子量： 28.0134,；熔點(三相點,，12.53kPa)： -210.0℃；沸點(101.325kPa)： 195.8℃,；液體密度(-210℃,，12.534kPa)：869.5 kg/m3；相對密度(氣體,，20℃,，101.325kPa，空氣=1)：0.967,；比容(21.1℃,，101.325kPa)：861.5m3/kg；氣液容積比(15℃,，100kPa)： 691L/L,；臨界溫度： -146.9℃；臨界壓力： 3400kPa,；臨界密度： 311 kg/m3,；熔化熱(-210.002℃，12.53kPa)：25.75 kJ/kg,；氣化熱(-195.803℃,，101.325kPa):198.70kJ/kg；比熱容(100kPa,，300K)：Cp=1040.8J/(kg·K),；Cv=742.74J/(kg·K),；比熱比(16.8℃，101,，326kPa,，氣體)： Cp/Cv=1.407；蒸氣壓(-200℃)： 60 kPa,；(-180℃)： 465kPa,；(-150℃)： 2950 kPa；粘度(100kPa,，280K)：0.01691 mPa·S,；表面張力(70K)： 10.53mN/m；導(dǎo)熱系數(shù)(100kPa,，280K)：0.02447W/(m·K),；折射率(液體，77.12K,，101,，325kPa，6563?)：1.19844,；(氣體,，0℃，101,325kPa,，6563?)：1.00029729,；毒性級別： 3；易燃性級別：0,；易爆性級別：0,；在常溫常壓下，氮為無色無臭無味的惰性氣體,。氮在空氣中約占78.1%,。液態(tài)氮也是無色無臭,比水輕。在空氣中燃燒,。

氮氣（Nitrogen）,，是氮元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式N?,。常溫常壓下是一種無色無味的氣體,，只有在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，在放電的情況下能和氧氣化合生成一氧化氮,；即使Ca,、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應(yīng),。氮氣的這種高度化學(xué)穩(wěn)定性與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān),，2個N原子以叁鍵結(jié)合成為氮氣分子,，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學(xué)反應(yīng)中首先受到攻擊的是π鍵,，而在N?分子中π鍵的能級比σ鍵低,，打開π鍵困難，因而使N?難以參與化學(xué)反應(yīng),。氮氣在放電條件下,，能產(chǎn)生美麗的藍色熒光，俗稱“冷光”,。

氨：(1)分子結(jié)構(gòu),；(2)物理性質(zhì)：NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,，密度比空氣大,，其熔沸點比較低，易液化,，極易溶于水,，其水溶液顯弱堿性。常溫下,，1體積水約能溶700體積氨氣,。氨對人的眼睛、鼻子,、喉嚨等黏膜有刺激作用,，接觸時應(yīng)小心,。如果不慎接觸過多的氨出現(xiàn)病狀,，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛,。(3)化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng);NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(兩個反應(yīng)均可逆),，氨的水溶液叫氨水。在氨水中所含的微粒有: NH3,、H2O,、NH3.H2O、 NH,、H+,、OH-。氨水具有堿的通性,，如能使無色酚酞溶液變紅,。②與酸反應(yīng)生成銨鹽;反應(yīng)實質(zhì)為: NH3 + H+ = NH4+ (正四面體)，例如: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,。NH3分子中N原子有一對孤電子對,，能夠跟有空軌道的H+形成配位鍵,。氮氣在環(huán)境保護方面具有重要意義。氮氣可作為還原劑,，參與廢氣處理,，降低污染物排放。灌裝氮氣批發(fā)

氮氣在石油開采中,，可用于提高油田開采效率,，降低成本。上海超純氮氣定制價格

氮氣是什么,？氮氣（Nitrogen）,，是氮元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式N?,。常溫常壓下是一種無色無味的氣體,，只有在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，在放電的情況下能和氧氣化合生成一氧化氮,；即使Ca,、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應(yīng),。氮氣的這種高度化學(xué)穩(wěn)定性與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān),，2個N原子以叁鍵結(jié)合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵,，因為在化學(xué)反應(yīng)中首先受到攻擊的是π鍵,，而在N?分子中π鍵的能級比σ鍵低，打開π鍵困難,，因而使N?難以參與化學(xué)反應(yīng),。氮是地球上第30豐富的元素?？紤]到氮氣占大氣量的4/5,，即占大氣的78%以上，幾乎可以使用無限量的氮氣,。工業(yè)常使用分餾液態(tài)空氣的方法來獲得大量氮氣,。上海超純氮氣定制價格