氮氣（Nitrogen）,，是氮元素形成的一種單質(zhì)，化學式N?,。常溫常壓下是一種無色無味的氣體,，只有在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，在放電的情況下能和氧氣化合生成一氧化氮,；即使Ca,、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應(yīng),。氮氣的這種高度化學穩(wěn)定性與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān),，2個N原子以叁鍵結(jié)合成為氮氣分子,，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學反應(yīng)中首先受到攻擊的是π鍵,，而在N?分子中π鍵的能級比σ鍵低,，打開π鍵困難，因而使N?難以參與化學反應(yīng),。氮氣還可用于制造氮氣泡沫混凝土，提高建筑物的保溫隔熱性能,。閔行區(qū)食品級氮氣

氮氣的用途：1. 化合物制造：氮氣是制造化肥,、氨、硝酸等化合物的重要原料,。例如,，氮氣與氫氣在高溫高壓和催化劑作用下可以合成氨，氨進一步可以轉(zhuǎn)化為尿素,、硝酸銨等化肥,。2. 惰性保護：由于氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常被用作惰性保護介質(zhì),，如在金屬焊接時作為保護氣體,，防止焊接區(qū)域被氧化。氮氣也用于食品保鮮,，如填充在食品包裝中,，延長食品的保質(zhì)期。3. 制冷劑與冷卻劑：氮氣在低溫下可以作為制冷劑或冷卻劑,，如用于低溫粉碎,、超導技術(shù)等。虹口區(qū)氮氣廠家精選氮氣在地質(zhì)勘探中,，可用于測量地下礦藏的含氮量,，預(yù)測礦藏類型。

氮元素的同位素,，氮的同位素主要包括氮-14和氮-15,。1. 氮-14，豐度：氮-14是氮元素中較常見的同位素,，其豐度非常高,，約占天然氮的99.636%性質(zhì)：氮-14是一種穩(wěn)定的同位素，沒有放射性,。2. 氮-15,，豐度：氮-15是一種稀有的氮同位素，其豐度相對較低,，約占天然氮的0.364%,。性質(zhì)：氮-15也是穩(wěn)定的同位素,，沒有放射性。但與氮-14不同,，氮-15具有四極矩,，這使得它在NMR（核磁共振）中提供了優(yōu)勢，例如更窄的線寬,。來源：氮-15的形成主要有兩種來源,，分別是氧-15的正電子發(fā)射和碳-15的貝塔衰變。應(yīng)用：氮-15在多個領(lǐng)域有重要應(yīng)用,，包括研究植物的氮攝取,、人體中蛋白質(zhì)的代謝等。由于其對機體無害,，氮-15在生物醫(yī)學領(lǐng)域也被用作示蹤劑,，特別是在兒童和孕婦的研究中。此外,，氮-15還用于生產(chǎn)放射性同位素O-15,，后者可用于PET（正電子發(fā)射斷層掃描）試驗。

氨化學性質(zhì)：①具有還原性;(催化劑)4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (工業(yè)制HNO3 的基礎(chǔ)反應(yīng)),；2NH3 + 3Cl2 = 6HCl+ N2 (Cl2過量),；8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4過量， 可用于檢驗Cl2瓶是否漏氣),；2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O (實驗室制N2),；(催化劑)6NO2 + 8NH3=7N2 + 12H2O；(催化劑)2xNH3 + 3NOx- =(2x+3/2)N2 + 3xH2O,；(治理氮氧化物污染),。②與CO2反應(yīng)制尿素;(200atm，180℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O⑤配合反應(yīng),。Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑,，因此在金屬焊接、軋制,、鑄造等工業(yè)生產(chǎn)中,，可以用作保護氣體，防止金屬表面氧化或被其他氣體侵蝕,。氮氣在高壓下,，可轉(zhuǎn)化為具有金屬性質(zhì)的氮化物。

氨：(1)分子結(jié)構(gòu),；(2)物理性質(zhì)：NH3是一種無色,、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，其熔沸點比較低,，易液化,，極易溶于水，其水溶液顯弱堿性,。常溫下,，1體積水約能溶700體積氨氣。氨對人的眼睛,、鼻子,、喉嚨等黏膜有刺激作用，接觸時應(yīng)小心,。如果不慎接觸過多的氨出現(xiàn)病狀,，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛,。(3)化學性質(zhì)：①與水反應(yīng);NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(兩個反應(yīng)均可逆)，氨的水溶液叫氨水,。在氨水中所含的微粒有: NH3,、H2O、NH3.H2O,、 NH,、H+、OH-,。氨水具有堿的通性,，如能使無色酚酞溶液變紅。②與酸反應(yīng)生成銨鹽;反應(yīng)實質(zhì)為: NH3 + H+ = NH4+ (正四面體),，例如: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,。NH3分子中N原子有一對孤電子對，能夠跟有空軌道的H+形成配位鍵,。通過固氮作用轉(zhuǎn)化為氨基酸和蛋白質(zhì),，為生物提供能量。閔行區(qū)食品級氮氣

它不僅是生物體蛋白質(zhì)和核酸的重要組成部分,，還是生態(tài)系統(tǒng)中的重要循環(huán)元素,。閔行區(qū)食品級氮氣

氮氣在冶金、金屬加工行業(yè),，化工,、新材料行業(yè)以及電子行業(yè)甚至食品加工行業(yè)都有很普遍的應(yīng)用。在石油化工行業(yè),，氮氣主要用途包括作為保護氣體,、置換氣體和安全保障氣體。氮氣是一種無色無味的惰性氣體，是空氣的主要成分之一,。氮氣可以排除空氣中的氧氣,，導致缺氧窒息。吸入濃度不太高的氮氣時,，較初會感到胸悶,、氣短、疲軟無力,，繼而會出現(xiàn)煩躁不安,、極度興奮、亂跑,、叫喊,、神情恍惚、步態(tài)不穩(wěn)的癥狀,，稱之為“氮酩酊”,，會進入昏睡或昏迷狀態(tài)。吸入高濃度的氮氣,，會迅速昏迷,、因呼吸和心跳停止而死亡。閔行區(qū)食品級氮氣