副作用不良反應機制膽礬中主要成分為硫酸銅,，誤服、超量均可引起中毒,。硫酸銅能刺激傳人神經的沖動經迷走及交感神經傳導至延髓的嘔吐中樞,。由于反復劇烈的嘔吐，可致脫水,、和休克,，同時損害胃粘膜，甚至造成急性胃穿孔,。硫酸銅溶液局部有很強的腐蝕作用,，能使口腔、食管,、胃腸道的粘膜充血,、水腫、潰瘍和糜爛,。銅也是一種神經肌肉毒,，當銅進入人體后，可有全身中毒癥狀,，損害肝,、腎，引起脂肪變性和壞死,，對***先興奮后轉為抑制,。不良反應主要中毒表現(xiàn)為：惡心、嘔吐,、流涎,、***、頭暈,、口中有特殊金屬味,，舌苔、牙齒,、牙齦可被染為藍色,，***、腹瀉,、嘔吐物和排泄物也呈藍色,，黃疸,、小便帶血、心動過速,、心律失常,、面色蒼白、肝區(qū)疼痛,、血細胞減少,，血壓下降、虛脫,、昏迷不醒、呼吸困難等,。中毒時間延長時,，可造成肝損害，出現(xiàn)血尿,、少尿,、或無尿。嚴重時可有血管麻痹,、血壓急劇下降,、脈搏增快、狂躁,、譫妄或昏迷抽搐,，***死于循環(huán)衰竭。五水合硫酸銅的價格,？品質好的五水合硫酸銅生態(tài)學資料
硫酸銅晶體是一種美麗的藍色晶體,，其晶體成板狀或短柱狀，具有漂亮的藍色,，成分主要為五水硫酸銅,，即硫酸銅的水合物，可以用來電鍍或染色,，暴露于干燥空氣則會由因失去水而變成不透明的淺綠白色粉末,。分子結構與干燥脫水硫酸銅是強酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性,。吸水性很強,，吸水Chemicalbook后反應生成藍色的五水合硫酸銅。水溶液呈藍色,。將硫酸銅溶液濃縮結晶,，可得到五水硫酸銅藍色晶體。五水合硫酸銅晶體結構中,，銅離子呈八面體配位,，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀,，在結構中起緩沖作用,。品質好的五水合硫酸銅供應五水合硫酸銅的滅火劑？
中文名稱:五水硫酸銅中文同義詞:結晶硫酸銅;孔雀石;五水合硫酸銅(II),ACS,98.0-102.0%;硫酸銅(藥用);五水合硫酸銅(II),99%;硫酸銅(II)五水;硫酸銅(飼料級);硫酸銅5水溶液英文名稱:Coppersulfatepentahydrate英文同義詞:Copper(II)sulfatepentahydrate(asCu);Copper(II)sulfatepentahydrate,extrapure,PhEur,USP,BP;Copper(II)sulfatepentahydrate,extrapure,PhEur,USP,BP,DAC;Copper(II)sulfatepentahydrate,reagentgrade,ACS,ISO;"Copper(II)sulfate,pentahydrate/99%";CUPRICSULFATE,ACS;Coppersulfate,medicinal;Copper(ii)sulfatepentahydrate,99+%,foranalysisCAS號:7758-99-8分子式:CuH10O9S分子量:249.68EINECS號:616-477-9相關類別:殺蟲劑;催化和無機Chemicalbook化學;標準品和標準物質;有機化學;無機化合物和鹽;通用試劑;化學合成新材料;Co硫化物及硫酸鹽;無機化工產品;無機鹽;電鍍化學品;化工助劑;重金屬;生物化學;基因組學和分子診斷;溶劑;格氏試劑;銅;合成材料中間體;硫酸鹽;無機化工原料;
晶核制作在制作較大的固體晶體時,，由于無水硫酸銅在水中的溶解度受溫度影響較大,，所以可以采用高溫溶解，降溫結晶的方法制作,?？蓪⑤^小晶體放在40度左右的飽和溶液中降溫結晶來得到較大晶體。1首先我們需要這些東西,，硫酸銅AR級,，燒杯兩只(一大一小)，培養(yǎng)皿兩只,，玻璃棒一根,，濾紙，以及水,。2沸水400g,，(比較好使用蒸餾水或去離子水)以及100g硫酸銅。3將沸水倒入裝有硫酸銅的燒杯中,，攪拌至不再溶解,。此時可以看到溶液并不是十分純凈。4過濾溶液,。很多人反映說溶液過濾到一半就開始結晶了,。在這里解釋下，有兩種可能:1.溶液過飽和2.溶液降溫過快過濾后的溶液可以看得出非常純凈,，透光非常好,，呈深藍色。此處這里選用的是快速濾紙,，如果你的溶液用快速濾紙依舊會結晶,，請使用眼鏡布或者重新配置溫度高的接近飽和溶液。5將溶液倒進培養(yǎng)皿中,，靜置***,。注意，建議將培養(yǎng)皿放在溫差不大的地方,，且這個地方必須是不會有震動,，灰塵少的地方。靜置期間不要把任何東西伸進溶液中,，切記!如果溶液表面有灰,，不用擔心,，只需要耐心等待結晶即可。因為灰塵會浮在溶液表面,。6靜置一段時間之后,，溶液中會自然降溫結晶出小的單晶，待它們長得符合你想要的大小之后,，你就可以用鑷子取出了,。五水合硫酸銅的毒理學數據？
用純凈的銅片與硫酸和硝酸的混合溶液反應可以制得硫酸銅,。將80g濃硫酸溶解在160mL水中,，并放置冷卻。取50g純銅片投入到約150mL水中,，將所配制的稀硫酸加入其中,。然后逐次少量地將135g濃硝酸(相對密度為136)加入到此溶液中，并緩慢地加熱至沸,，使銅片完全溶解,。將所得溶液趁熱過濾,，必要時可對濾液進行加熱濃縮,。放置冷卻即可析出五水硫酸銅的結晶。另外,，可將純凈的氧化銅或堿式碳酸銅溶于熱的稀硫酸中(濃度約為20%),，并使之接近飽和，趁熱過濾,，冷卻即可析出五水硫酸銅的結晶,。硫酸銅(II)五水的提純方法：先將工業(yè)硫酸銅進行重結晶提純，以除去其中的大部分雜質,。然后將結晶溶于熱水中制成飽和溶液,，加入約為試液1%的過氧化氫(30%)。然后邊攪拌邊加入約為溶液量的3～4倍的乙醇,，使之析出細小的硫酸銅結晶,。而三價的鐵離子還留在溶液中。為了使產物中所含的結晶水和化學式相一致,，可將結晶分離出來后,，再溶入少量熱水中進行重結晶操作，即可獲得五水合物CuSO4·5H2O的結晶,。五水合硫酸銅的沸點,？品質好的五水合硫酸銅供應
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五水硫酸銅晶體結構:CuSO4·5H2O晶體結構中,，Cu離子呈八面體配位,，為四個H2O和兩個O所圍繞,。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀,，在結構中起緩沖作用,。
失水過程五水硫酸銅晶體失水分三步上圖中兩個*以配位鍵與銅離子結合的水分子較早失去，大致溫度為102攝氏度,。兩個與銅離子以配位鍵結合,，并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113攝氏度,。**外層水分子**難失去,，因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵,，總體上構成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結構,，因此破壞這個結構需要較高能量。失去**外層水分子所需溫度大致為258攝氏度,。差熱曲線分析:差熱曲線在185℃時出現(xiàn)***的吸熱谷,。310℃時出現(xiàn)較小的吸熱谷，是由于脫水引起的,。當加熱至805℃和875℃時出現(xiàn)兩個連續(xù)的吸熱谷是由于脫失硫酸根引起的,。(注:實際操作時由于無水硫酸銅較易變質，加上雜質含量,、儀器準確度等因素的干擾,，實驗結果與理論值的差距比較大。) 品質好的五水合硫酸銅生態(tài)學資料