卡文迪許又用純氧代替空氣進行試驗，不僅證明氫和氧化合成水,，而且確認大約2份體積的氫與1份體積的氧恰好化合成水（發(fā)表于1784年）,。這些實驗結(jié)果本已毫無異議地證明了水是氫和氧的化合物，而不是一種元素,，但卡文迪許卻和普利斯特里一樣，仍堅持認為水是一種元素,，氧是失去燃素的水,，氫則是含有過多燃素的水。他用下式表示“易燃空氣”（氫）的燃燒：（水+燃素）+（水－燃素）→水易燃空氣（氫）失燃素空氣（氧）1782年,，拉瓦錫重復了他們的實驗,，并用紅熱的筒分解了水蒸氣，明確提出正確的結(jié)論：水不是元素而是氫和氧的化合物,，糾正了兩千多年來把水當做元素的錯誤概念,。1787年，他把過去稱作“易燃空氣”的這種氣體命名為“Hydrogen”（氫）,，意思是“產(chǎn)生水的”,，并確認它是一種元素。氫氣物理性質(zhì)編輯氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中,，氫氣的密度 小,。標準狀況下，1升氫氣的質(zhì)量是,，相同體積比空氣輕得多）,。因為氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣,。另外,，在101千帕壓強下,，溫度℃時，氫氣可轉(zhuǎn)變成無色的液體,；℃時,，變成雪狀固體。常溫下,，氫氣的性質(zhì)很穩(wěn)定,，不容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。但當條件改變時,。因為氫氣難溶于水,，所以可以用排水集氣法收集氫氣。棗莊比較好的標準氣生產(chǎn)商

是根據(jù)所需氣體的含量,，按體積計算,。控制組分氣體和釋稀釋氣體的體積,，經(jīng)混合而得到的標準氣體,。2、所需設(shè)備注射器,，定體積容器,。標準氣體混勻技術(shù)編輯均勻性是考察標準氣體性能的一個重要指標。標準氣體的特性應該是均勻的即在規(guī)定的范圍內(nèi)其量值保證不變,。不論采用哪種方法制備的標準氣體,，都需要進行混勻處理。標準氣體的混勻方法有：熱處理法,、鋼瓶滾動法,、特殊充填法、自然擴散法,、其他混勻方法等,，幾種混勻操作方法如下：[1]熱處理法一般將制備好的標準氣體的容器置于40℃以下的溫水浴中加熱，使氣體組分較快的混合均勻,。鋼瓶旋轉(zhuǎn)滾動法將鋼瓶水平放在混勻半置的滾動軸上,，使它繞軸心旋轉(zhuǎn)民。該法混勻所需時間短,，操作簡單,。特殊充填法在充填某些氣體時，可將鋼瓶倒立并保持45℃的傾斜,，從下端充氣，促使氣體絕熱膨脹,，產(chǎn)生放熱效應,，氣體可以在充填的同時混合均勻,。自然擴散法將充入標準氣體的鋼瓶倒立在合適的位置，靜止不動,，靠氣體本身的自然擴散來達到混合均勻,，但此法所需時間較長。其他混勻方法采用靜態(tài)混合容器或使用特殊構(gòu)造的容器閥門,，可以在很短時間內(nèi)使標準氣體混合均勻,。不管采用哪種方法進行混勻處理，必須用另一種高精度的分析方法進行檢驗,。棗莊比較好的標準氣生產(chǎn)商常見的標準氣體按用途包括：氣體報警類標準氣體,。

它在通常水的氫中含～。其化學性質(zhì)與普通氫完全相同,。但質(zhì)量大些,，反應速度小一些。氫氣化學性質(zhì)編輯氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,。①可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）(點燃不純的氫氣要發(fā)生,點燃氫氣前必須驗純，相似的,，氘（重氫）在氧氣中點燃可以生成重水（D2O）)H2+Cl2=點燃=2HCl（化合反應）在此反應中,，燃燒火焰為蒼白色，在光照條件下,。H2+F2=2HF（氫氣與氟氣混合,，即使在陰暗的條件下，也會立刻,，生成氟化氫氣體）②還原性(例如使某些金屬氧化物還原)H2+CuOCu+H2O（置換反應）3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O（置換反應）3H2+WO3W+3H2O（置換反應）氫氣還可以和雙鍵或三鍵發(fā)生加成反應,。氫氣共價化合物雖然氫氣在通常狀態(tài)下不是非常活潑,，但氫元素與絕大多數(shù)元素能組成化合物,。碳氫化合物已知有數(shù)以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到,。氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應,，在這些化合物中氫的氧化態(tài)為+1。氫與氟,、氧,、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵,，稱為氫鍵,。⑷工業(yè)廢氣。⒉民用氫氣生產(chǎn)方法：⑴氨分解（生產(chǎn)設(shè)備汽化爐，分解爐,。

常溫常壓下,，氫氣是一種極易燃燒，無色透明,、無臭無味且難溶于水的氣體,。氫氣是世界上已知的密度 小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14,，即氫氣在1標準大氣壓和0℃,，氫氣的密度為。所以氫氣可作為飛艇,、氫氣球的填充氣體（由于氫氣具有可燃性,，安全性不高，飛艇現(xiàn)多用氦氣填充）,。氫氣是相對分子質(zhì)量 小的物質(zhì),，主要用作還原劑。氫氣(H2) 早于16世紀初被人工制備,，當時使用的方法是將金屬置于強酸中,。1766–1781年，亨利·卡文迪許發(fā)現(xiàn)氫元素,，氫氣燃燒生成水(2H?+O?點燃=2H?O),，拉瓦錫根據(jù)這一性質(zhì)將該元素命名為“hydrogenium”（“生成水的物質(zhì)”之意，"hydro"是“水”,，"gen"是“生成”,，"ium"是元素通用后綴）。19世紀50年代英國醫(yī)生合信(）編寫《博物新編》(1855年）時,，把"hydrogen"翻譯為“輕氣”,，意為 輕氣體。工業(yè)上一般從天然氣或水煤氣制氫氣,，而不采用高耗能的電解水的方法,。制得的氫氣大量用于石化行業(yè)的裂化反應和生產(chǎn)氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中,，造成“氫脆”現(xiàn)象,，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐爾合金），設(shè)計也更加復雜,。[1]2018年2月,，中國實現(xiàn)氫氣的低溫制備和存儲，榮獲科技部2017年度中國科學 進展,。切斷火源,。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,，穿消防防護服。盡可能切斷泄漏源,。

如點燃,、加熱、使用催化劑等）,，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性（特別是被鈀吸附）,。金屬鈀對氫氣的吸附作用 強,。當空氣中的體積分數(shù)為4%-75%時，遇到火源,，可引起,。氫氣是無色無味的氣體，標準狀況下密度是( 輕的氣體),，難溶于水,。在-252℃,變成無色液體,-259℃時變?yōu)檠┗罟腆w。沸點℃（K）熔點℃密度氣液容積比974L/L（15℃,，100kPa）相對分子質(zhì)量臨界溫度℃生產(chǎn)方法電解水,、裂解、煤制氣等臨界壓力kPa三相點℃空氣中的燃燒界限5%～75%(體積）熔化熱kJ/kg（℃,，平衡態(tài)）表面張力mN/m（平衡態(tài),，-252。8℃）熱值*10^8J/kg(*10^5J/mol)折射系數(shù)（,，25℃）比熱比Cp/Cv=（,，25℃，氣體）易燃性級別4易爆性級別1毒性級別0汽化熱：305kJ/kg（△Hv,，℃）臨界密度：kg/m3氣體密度：（,，0℃）比容：m3/kg（，℃）導熱系數(shù)：w/(m·K)（氣體kPa,，0℃）,、1264W/(m·K)（液體，℃）比熱容：Cp=kJ/(kg·K),，Cv=kJ/(kg·K)（,，25℃，氣體）蒸氣壓力：kPa（正常態(tài),，）kPa（正常態(tài),，）kPa（正常態(tài)，K）粘度：lmPa·S（氣體,，正常態(tài)）kPa（0℃）mPa·s（液體,，平衡態(tài)，℃）重氫在常溫常壓下為無色無嗅可燃性氣體，是普通氫的一種穩(wěn)定同位素,；氬氣主要的用處就是它的惰性,，可以保護一些容易與周圍物質(zhì)發(fā)生反應的東西。棗莊比較好的標準氣生產(chǎn)商

氫氣是相對分子質(zhì)量小的物質(zhì),，主要用作還原劑,。棗莊比較好的標準氣生產(chǎn)商

氧氣（oxygen），化學式O2,?；瘜W式量：，無色無味氣體,，氧元素 常見的單質(zhì)形態(tài),。熔點℃，沸點-183℃,。不易溶于水,，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21%,。液氧為天藍色,。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑,，與許多物質(zhì)都不易作用,。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合,，這與氧原子的電負性 次于氟有關(guān),。[1-2]氧在自然界中分布 廣，占地殼質(zhì)量的,，是豐度比較高的元素,。在烴類的氧化、廢水的處理,、火箭推進劑以及航空,、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸,、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的）都消耗氧氣,。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中,。是用純度（如乙炔）混合,，產(chǎn)生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融,。冶金過程離不開氧氣,。為了強化硝酸和的生產(chǎn)過程也需要氧,。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹入煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣,。醫(yī)療用氣極為重要,。棗莊比較好的標準氣生產(chǎn)商