可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?；瘜W上曾將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應定義為氧化反應,，氧化還原反應指發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應。氧氣具有助燃性,，氧化性,。[5]與金屬的反應化學方程式現(xiàn)象與鉀的反應4K+O2=2K2O鉀的表面變暗2K+O2=K2O2K+O2=KO2（超氧化鉀）與鈉的反應4Na+O2=2Na2O鈉的表面變暗產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱,，生成淡黃色粉末與鎂的反應2Mg+O2=點燃=2MgO劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光,，放出大量熱，生成白色粉末狀固體,。與鋁的反應4Al+3O2=點燃=2Al2O3發(fā)出明亮的光，放出熱量,，生成白色固體,。與鐵的反應（鐵銹的形成）3Fe+2O2=點燃=Fe3O4紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射,，放出大量熱,，生成黑色固體。鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒與鋅的反應2Zn+O2=點燃=2ZnO與銅的反應加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì),。與非金屬的反應化學方程式現(xiàn)象與氫氣的反應2H2+O2=點燃=2H2O安靜地燃燒,，產(chǎn)生淡藍色的火焰，生成水并放出大量的熱,。[8]與碳的反應C+O2=點燃=CO2劇烈燃燒,，發(fā)出白光，放出熱量,，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,。[9]2C+O2=點燃=2CO（氧氣不充足時）與硫的反應S+O2=點燃=SO2在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰,；在純氧中燃燒得更旺,，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量。乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用,。安丘乙炔價格

4分子乙炔聚合主要生成環(huán)辛四烯。金屬取代反應（可用于乙炔的定性鑒定）將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出,。乙炔與銀氨溶液反應,，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀。乙炔具有弱酸性,，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的,。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多,，而使碳氫鍵產(chǎn)生極性,，給出H+而表現(xiàn)出一定的酸性。（pKa=25)將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液,，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuCu）沉淀,，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時,，受熱或受到撞擊容易發(fā)生,，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解,，以免發(fā)生危險,。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。酸堿反應炔烴中C≡C的C是sp雜化,，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子,，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”,。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑,，易被金屬取 成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨,，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生,。安丘乙炔價格乙炔，分子式C2H2,，俗稱風煤和電石氣,。

4、電解制氧法把水放入電解槽中,，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度,，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣,。每制取一立方米氧,，同時獲得兩立方米氫,。用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（～）相比,，是很不經(jīng)濟的,。所以，電解法不適用于大量制氧,。另外同時產(chǎn)生的氫氣如果沒有妥善的方法收集,，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合,，容易發(fā)生極其劇烈的,。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法,。有氧氣生成的化學反應電解銅溶液2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑電解水2H2O=通電=2H2+O2↑光合作用總反應式6CO2+6H2O—光,，葉綠素→C6H12O6+6O2↑濃硝酸受熱或見光分解電解硝酸銀溶液4AgNO3+2H2O=通電=4Ag↓+4HNO3+O2↑高鐵酸鈉受熱分解（此反應有待考證）氟氣與水的反應電解鋁2Al2O3=通電=4Al+3O2↑加熱氧化銅加熱氧化汞氧氣主要用途編輯冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷,、硫,、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量,，還有利于磷,、硫、硅等雜質(zhì),。而且氧化過程中產(chǎn)生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度,，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間,，同時提高了鋼的質(zhì)量,。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比,，提高產(chǎn)量,。

乙炔,，分子式C2H2,，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積 小的一員,，主要作工業(yè)用途,，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色,、極易燃的氣體,。純乙炔是無臭的，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì),，而有一股大蒜的氣味。中文名乙炔外文名ethyne,WeldingGas別名電石氣CAS號74-86-2分子量EINECS號200-816-9鍵角180°分子式C2H2目錄1發(fā)現(xiàn)簡史2物理性質(zhì)3化學性質(zhì)4制備方法?電石法?天然氣法5主要用途6監(jiān)測方法7安全與防護?應急處置?應急醫(yī)療?毒理學資料8注意事項乙炔發(fā)現(xiàn)簡史1836年，英國化學家戴 弗萊（Davy,，HumPhry1778－1829）的堂弟,，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中,，將殘渣（碳化鉀）投進水中,，產(chǎn)生一種氣體，發(fā)生,，分析確定這一氣體的化學組成是C,、H（當時采用碳的原子量等于6計算），稱它為“一種新的氫的二碳化物”,。這是因為早在1825年他的同國化學家法拉第（Faraday,，MIChael1791－1867）從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體（供當時歐洲人照明用）中也獲得一種碳和氫的化合物，分析測定它的化學組成是C,、H,，命名它為“氫的二碳化物”。是炔烴化合物系列中體積較小的一員,，主要作工業(yè)用途,。

可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水,、泡沫,、二氧化碳、干粉,。乙炔應急醫(yī)療診斷要點：（1）吸入一定濃度后有輕度,、頭昏。（2）吸入高濃度時先興奮,、多語,、哭笑不安，繼而,、眩暈,、惡心、嘔吐,、步態(tài)不穩(wěn),、嗜睡。（3）嚴重者昏迷,。（4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧,，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因,。處理原則：可參考“丙烯中毒”,。預防措施：停止吸入,，癥狀迅速消失。實際上,，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫,、硫化氫和其他氣體所致。應注意有否混合氣體中毒,，尤其是磷化氫中毒的可能性,，以便及時搶救。乙炔毒理學資料急性毒性：純乙炔屬微毒類,，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用,。高濃度時排擠空氣中的氧，引起單純性窒息作用,。乙炔中?；煊辛谆瘹洹⒘蚧瘹涞葰怏w,，故常伴有此類毒物的毒作用,。人接觸100mg/m3能耐受30～60min，20%引起明顯缺氧,，30%時共濟失調(diào),，35%下5min引起意識喪失，含10%乙炔的空氣中5h,，有輕度中毒反應,。亞急性和慢性毒性：動物長期吸入非致死性濃度該品，出現(xiàn)血紅蛋白,、網(wǎng)織細胞,、淋巴細胞增加和中性粒細胞減少。尸檢有,、肺炎,、肺水腫、肝充血和脂肪浸潤,。國家標準1,、中國職業(yè)接觸限值。純乙炔是無臭的,，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì),，而有一股大蒜的氣味,。安丘乙炔價格

乙炔化學性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應,。安丘乙炔價格

反應方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）尾氣處理：點燃制備裝置與氫氣等氣體類同,。[2]乙炔天然氣法天然氣制乙炔法預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐,，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔,，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品,。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）,，也是制造乙醛,、醋酸、苯,、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫,，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,，可以完全燃燒發(fā)出亮白光,，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質(zhì)活潑,，能與許多試劑發(fā)生加成反應,。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的 重要原料,，現(xiàn)仍為重要原料之一,。如與氯化氫、氫氰酸,、乙酸加成,，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用,，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,，3-丁二烯,。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯,；以 鎳Ni)2為催化劑,，在50℃和～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯,。安丘乙炔價格