化學科研試劑中的含水晶體的試劑失去結晶水變?yōu)榉勰┪镔|的現(xiàn)象叫風化,。這類試劑亦系可溶性化合物，但是當環(huán)境中水蒸氣壓力小于該含水晶體的水蒸氣壓力時,，試劑晶體就失去結晶水而變?yōu)榻Y晶水分子數(shù)較少的含水晶體或無水物質,。例如，Na2CO3·10H2O,、ZnSO4·7H2O,、MnSO4·4H2O、Na2S2O3·5H2O,、Na2SO4·10H2O等試劑極易風化,，從而影響試劑的規(guī)格,。濃縮和析晶指試劑溶液逸出水蒸氣變成濃溶液甚至析出晶體的現(xiàn)象。當環(huán)境中水蒸氣壓力小于試劑水溶液的蒸汽壓力時,，試劑溶液就會逸出水蒸氣而濃縮或析出晶體,，各種試劑溶液皆有這種現(xiàn)象。濃縮或析晶也影響試劑的規(guī)格,?；瘜W科研試劑的管理應根據(jù)試劑的毒性、易燃性,、腐蝕性和潮解性等不同的特點,，以不同的方式妥善管理。4-[2-(二甲基氨基)乙氧基]芐胺 CAS：20059-73-8

化學科研試劑大多數(shù)具有一定的毒性及危險性,。對化學科研試劑加強管理,，不僅是保證分析結果質量的需要，也是確保人民生命財產(chǎn)安全的需要,?；瘜W科研試劑的管理應根據(jù)試劑的毒性、易燃性,、腐蝕性和潮解性等不同的特點,，以不同的方式妥善管理?；炇覂?nèi)只宜存放少量短期內(nèi)需用的藥品,，易燃易爆試劑應放在鐵柜中，柜的頂部要有通風口,。嚴禁在化驗室內(nèi)存放總量20L的瓶裝易燃液體。大量試劑應放在試劑庫內(nèi),。對于一般試劑,，如元機鹽，應存放有序地放在試劑柜內(nèi),，可按元素周期系類族,，或按酸、堿,、鹽,、氧化物等分類存放。CAS：134575-13-6 exo-3-氮雜雙環(huán)[3.1.0] 己烷-6-甲醇化學科研試劑中的劇毒類試劑應鎖在專門的試劑柜中,，建立雙人登記簽字領用制度,。

存放化學科研試劑時，要注意化學科研試劑的存放期限,，某些試劑在存放過程中會逐漸變質,，甚至形成危害物,。如醚類、四氫呋喃,、二氧六環(huán),、烯、液體石蠟等,，在見光條件下,，若接觸空氣可形成過氧化物，放置時間越久越危險,。某些具有還原性的試劑,，如1，3,，5-三羥基苯,、TiCl3、四氫硼鈉,、FeS04,、維生素c、維生素E以及金屬鐵絲,、鋁,、鎂、鋅粉等易被空氣中氧所氧化變質,?；瘜W科研試劑必須分類隔離存放，不能混放在一起,，通常把試劑分成很多種類,，分別存放。易燃類液體極易揮發(fā)成氣體,，遇明火即燃燒,，通常把閃點在25攝氏度以下的液體均列入易燃類。

化學科研試劑的還原指由低價態(tài)試劑變?yōu)楦邇r態(tài)試劑的反應,。標準電極電位高的高價態(tài)試劑以固態(tài)形式存在時,，一般將在空氣中是比較穩(wěn)定性的，但是以溶液形式存在時,，就容易吸收空氣中的還原性雜質如SO2,、H2S和有機塵埃等而變質。發(fā)光,、發(fā)熱的激烈化學反應叫做燃燒,，迅速產(chǎn)生氣體的激烈叫做炸裂。燃燒和炸裂按其本質來說是一種激烈的氧化反應,。強還原性物質黃磷（白磷）與空氣中的氧氣接觸時,，碳化鈣,、金屬鉀和金屬鈉氣體與空氣或氧氣的混合物氣體（達一定體積時）點火可以引起炸裂。若干固態(tài)試劑如苦味酸和三硝基苯在加熱或撞擊時,，即可引起炸裂,。試劑的燃燒和炸裂可以造成實驗室和貯藏室的重大事故。光照可以加快化學科研試劑中化學反應地進行,。

化學科研試劑中的指示劑有其各自的變色范圍,，可是其變色范圍不是恰好位于pH為7的左右。其次各種指示劑在變色范圍內(nèi)會顯示出逐漸變化的過渡顏色,。再則,，各種指示劑的變色范圍值的幅度也不盡相同。因此,，在酸堿中和滴定中,，為降低終點時的誤差，不同類別的酸堿滴定,，應當選用適宜的指示劑,。一般是：強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時，可選用甲基橙,、甲基紅或酚酞試液作指示劑,；強堿滴定弱酸時，則需選用百里酚酞或百里酚藍試液為指示劑,，若是強酸滴定弱堿時,，應當選擇溴甲酚綠或溴酚藍試液。實驗中我們經(jīng)常用到的一些具體的試劑,，有的屬危險性試劑,，有的易發(fā)生變質，而有的則具有多項性質指標,，如若不慎,，則引起意外事故。為了達到準確的實驗結果,，取用化學科研試劑時應遵守相關規(guī)則，以保證化學科研試劑不受污染和不變質,。(2S)-2-乙炔基吡咯烷-1-羧酸叔丁酯 CAS：130495-08-8

化學科研試劑中的小分子合并為大分子和反應叫聚合,，如在合并成大分子的過程中放出小分子的叫做縮合。4-[2-(二甲基氨基)乙氧基]芐胺 CAS：20059-73-8

化學科研試劑中的催化劑在現(xiàn)在很常見,，通常,，在催化劑的參與下，反應往往分成幾步進行,，各步驟的活化能都不大,，其總活化能比沒有催化劑時的活化能小,，因而加快了反應速度。催化過程比非催化過程的活化能普遍降低,，而且降低的幅度很大,。由于反應速度或反應速率常數(shù)與活化能為指數(shù)函數(shù)關系，所以活化能的降低對反應速度的增加影響極大,，通常增加千百萬倍,。催化反應的總活化能就比非催化反應的活化能小得多。由于催化劑的存在,，反應途徑發(fā)生了變化,，這時反應所需的活化能大為降低，故反應速度較大加快,。不加催化劑時反應的活化能為?,、加入碘后，活化能降為這相當于反應速度增加了10000倍,。這是由于催化劑使反應的途徑發(fā)生了變化,，即走了一條需要活化能低的捷徑。又如許多發(fā)醇反應和先物體內(nèi)的反應常在酶催化劑的參與下分成一連串步驟進行,，而且毎一步的活化能都很小,，以致能夠在常溫下或稍高的溫度下以很大速度進行。4-[2-(二甲基氨基)乙氧基]芐胺 CAS：20059-73-8