與電解的技術(shù)差別： 與電芬頓的技術(shù)差別：1,，電解的氧化性由陽極提供 1，電芬頓陽極為鐵2,，電解的電流密度不低于300A/m2 2,，本技術(shù)為DSA陽極3，體系無鐵泥產(chǎn)生電催化氧化技術(shù)化學(xué)方程式電催化氧化氧化劑：雙氧水（氧化能力比較高）催化劑：電陰極反應(yīng)：H2O2+e→·HO+OH-陽極反應(yīng)：H2O2-e→·HO+1/2O2+H+電催化氧化體系中陽極反應(yīng)為主,，雙氧水利用率90%以上,。1、催化電極使用壽命長,。2,、設(shè)備少，控制點少,，工藝簡潔,，操作簡單。整個氧化段*需要一臺電催化氧化反應(yīng)器即可,。乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO,，屬于去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵,。嘉興如何催化氧化系統(tǒng)

復(fù)相催化復(fù)相催化是一**的化學(xué)反應(yīng),。它兼有均相催化的溫度和多相催化的速度。同時具有可控的方向性,。在反應(yīng)時,，***的進(jìn)行催化，致使反應(yīng)速度加快數(shù)千倍,。由于催化能力倍增,，使其可從碳水化合物中移動氫氧，而這正是把工業(yè)和生物廢棄物“一步法”轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)汽柴油的科學(xué)基礎(chǔ),。生物催化催化原理酶是一種生物催化劑,，生物體內(nèi)的所有化學(xué)變化幾乎都是在酶催化下進(jìn)行的，酶的催化作用稱為生物催化。酶的催化活性高,，選擇性強,。生物催化在常溫中性條件下進(jìn)行，高溫,、強酸和強堿都會使酶喪失活性,。離體的酶仍具有催化活性，可制成各種酶制劑應(yīng)用在醫(yī)學(xué)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,。 [2]嘉興如何催化氧化系統(tǒng)獨特的陰極材料,，陰極材料采用抗污染的工藝及表面材料，抗污染能力強,；陽極壽命長,，性能穩(wěn)定。

正催化劑可加速反應(yīng),；負(fù)催化劑或抑制劑則會與反應(yīng)物反應(yīng)進(jìn)而降低化學(xué)反應(yīng),。可提高催化劑活性的物質(zhì)稱為促進(jìn)劑,；降低催化劑活性者則稱為催化毒,。早在公元前，中國已會用酒曲（生物酶催化劑）造酒,。 [2]18世紀(jì)中葉,，鉛室法制硫酸中用二氧化氮作催化劑是工業(yè)上采用催化劑的開始。催化這個詞是1835年J.J.貝采利烏斯引用到化學(xué)學(xué)科中來的,。1902年W.奧斯特瓦爾德將催化定義為：“加速化學(xué)反應(yīng)而不影響化學(xué)平衡的作用,。”1910年實現(xiàn)合成氨的大規(guī)模生產(chǎn),，是催化工藝發(fā)展史上的里程碑,。

3、工程投資省,，運行費用低,。催化氧化反應(yīng)時間一般在10～30min，30%雙氧水加入量在100～300mg/L（進(jìn)水COD越高,，相應(yīng)的反應(yīng)時間的雙氧水量越大）,，噸水的直接運行費用在0.15￥～0.45￥。4.氧化性：是臭氧的1.36倍,，與芬頓反應(yīng)的氧化性相當(dāng),。5、清潔性：無添加鐵鹽,，不調(diào)酸堿,，無固體顆粒催化劑。6、經(jīng)濟(jì)性：雙氧水利用率大于90%,，廢水下降50COD的處理成本*為0.7元/噸,。7、獨特的陰極材料,，陰極材料采用抗污染的工藝及表面材料,，抗污染能力強；陽極壽命長,，性能穩(wěn)定,。劇烈氧化,，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化,。

催化反應(yīng)的吸附理論首先是由意大利人珀蘭尼在1824年提出的。他認(rèn)為,，由于吸附作用使物質(zhì)的質(zhì)點相互接近,，因而它們之間容易發(fā)生反應(yīng)。他說,，吸附作用是由于電力而產(chǎn)生的分子吸引力,。1834年，法拉第則提出了與上者不同的吸附理論,，他認(rèn)為催化反應(yīng)不是電力使然,，而是靠體物質(zhì)相互吸收所產(chǎn)生的氣體張力。他認(rèn)為,，如果催化劑表面極為干凈,，氣體就會附著其上而凝結(jié)，一部分反應(yīng)分子彼此接近到一定程度時,，就會使新合力發(fā)生作用,，抵消排斥力，因而使反應(yīng)變得容易進(jìn)行,。一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱,，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應(yīng)。嘉興如何催化氧化系統(tǒng)

清潔性：無添加鐵鹽,，不調(diào)酸堿,，無固體顆粒催化劑。嘉興如何催化氧化系統(tǒng)

A+C→AC,，所需活化能為E1,。AC+B→AB+C，所需活化能為E2,。E1,、E2都小于E （見圖）。催化劑C只是暫時介入了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后,催化劑C即行再生,。按阿倫尼烏斯方程k=Ae-E/RT(式中k為溫度T時的反應(yīng)速度常數(shù),；A為指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數(shù),，單位與k相同,；R為氣體常數(shù)，kJ/mol·K,；T為熱力學(xué)溫度,，K；E為活化能,，kJ/mol),，以反應(yīng)速率常數(shù)k表示的反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)活化能E，若催化使反應(yīng)活化能降低ΔE,，則反應(yīng)速率即提高e-ΔE/RT倍,。催化反應(yīng)一般能降低活化能約41.82 kJ/mol，若反應(yīng)在300K下進(jìn)行,，則反應(yīng)速率可增加約1.7×10倍,。嘉興如何催化氧化系統(tǒng)

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