包裝方法：鋼質氣瓶附：乙炔在水中的溶解度表：在乙炔氣體分壓等于kPa時,，被一體積水所吸收的該氣體體積（已折合成標準狀況）溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度60[3]乙炔化學性質乙炔（acetylene）**簡單的炔烴,，又稱電石氣,。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH,，**簡式（又稱實驗式）CH,，分子式C2H2,，乙炔中心C原子采用sp雜化,。電子式H：C┇┇C：H乙炔分子量,，氣體比重（Kg/m3），火焰溫度3150℃,，熱值12800（千卡/m3）在氧氣中燃燒速度,，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度,?；瘜W性質很活潑，能起加成,、氧化,、聚合及金屬取代等反應。氧化反應乙炔的燃燒a．可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（條件：點燃）現象：火焰明亮,、帶濃煙,，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用于氣焊和氣割,。其火焰稱為氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色,。C?H?+2KMnO?+3H?SO?=2CO?+K?SO?+2MnSO?+4H?O加成反應可以跟Br?,、H?、HX等多種物質發(fā)生加成反應,。如：與Br?的加成現象：溴水褪色或Br?l?溶液褪色所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴,。呼吸系統防護：一般不需要特殊防護，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具,。濰坊小型乙炔

    應注意有否混合氣體中毒,，尤其是磷化氫中毒的可能性，以便及時搶救,。乙炔毒理學資料急性毒性：純乙炔屬微毒類,，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用。高濃度時排擠空氣中的氧,，引起單純性窒息作用,。乙炔中常混有磷化氫,、硫化氫等氣體,，故常伴有此類毒物的毒作用,。人接觸100mg/m3能耐受30～60min，20%引起明顯缺氧,，30%時共濟失調,，35%下5min引起意識喪失，含10%乙炔的空氣中5h,，有輕度中毒反應,。亞急性和慢性毒性：動物長期吸入非致死性濃度該品，出現血紅蛋白,、網織細胞,、淋巴細胞增加和中性粒細胞減少。尸檢有,、肺炎,、肺水腫、肝充血和脂肪浸潤,。國家標準1,、中國職業(yè)接觸限值（GBZ2—2002）2、環(huán)境標準美國車間衛(wèi)生標準5300mg/m3,，窒息性氣體[4]乙炔注意事項操作密閉操作,，通風。操作人員必須經過專門培訓,，嚴格遵守操作規(guī)程,。建議操作人員穿防靜電工作服。遠離火種,、熱源,，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備,。防止氣體泄漏到工作場所空氣中,。避免與氧化劑、酸類,、鹵素接觸,。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接,，防止產生靜電,。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損,。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備,。乙炔乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬,。

    供給適量空氣,，可以完全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源,。乙炔化學性質活潑,，能與許多試劑發(fā)生加成反應。在20世紀60年代前,，乙炔是有機合成的**重要原料,，現仍為重要原料之一。如與氯化氫,、氫氰酸,、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料,。乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下,，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯,；以**鎳Ni)2為催化劑，在50℃和～2MPa下,，可以生成環(huán)辛四烯,。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑,。一定條件下乙炔聚合生成苯,，甲苯，二甲苯,，,萘，蒽,，苯乙烯,，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應,，可生成一系列極有價值的產品,。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯,；乙炔直接水合制取乙醛,；乙炔與氯化氫進行加成反應而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應制得乙酸乙烯；乙炔與**氫反應制取丙烯腈,；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶,；乙炔與甲苯反應生成二甲苯基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇,。

    4,、電解制氧法把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度,，然后通入直流電,，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧,，同時獲得兩立方米氫,。用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（～）相比,，是很不經濟的,。所以，電解法不適用于大量制氧,。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集,，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合,，容易發(fā)生極其劇烈的,。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法,。有氧氣生成的化學反應電解銅溶液2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑電解水2H2O=通電=2H2+O2↑光合作用總反應式6CO2+6H2O—光,，葉綠素→C6H12O6+6O2↑濃硝酸受熱或見光分解電解硝酸銀溶液4AgNO3+2H2O=通電=4Ag↓+4HNO3+O2↑高鐵酸鈉受熱分解（此反應有待考證）氟氣與水的反應電解鋁2Al2O3=通電=4Al+3O2↑加熱氧化銅加熱氧化汞氧氣主要用途編輯冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷,、硫,、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量,，還有利于磷,、硫、硅等雜質,。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度,，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間,，同時提高了鋼的質量,。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比,，提高產量,。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處,。保持呼吸道通暢。

    Continuous）對細胞遺傳有影響,；嚙齒動物-倉鼠肺80pph對細胞遺傳有影響,；嚙齒動物-倉鼠卵巢姐妹染色體20pph復制受影響；嚙齒動物-倉鼠肺95pph/24H引起細胞突變,。[2]4．亞急性與慢性毒性：常壓下,，在80%氧中生活4d，大鼠開始陸續(xù)死亡,，兔的視細胞全部損毀,；在純氧中，兔48h視細胞全部損毀,，狗60h有死亡,，猴3d出現呼吸困難，6~9d死亡,。[2]5．其他0作用：TCLo：（）（人吸入,，14h）；TCLo：80%（大鼠吸入）,。[2]過度吸氧負作用：早在19世紀中葉,，英國科學家保爾·伯特首先發(fā)現，如果讓動物呼吸純氧會引起中毒,，人類也同樣,。氧氣瓶人如果在大于（半個大氣壓）的純氧環(huán)境中，對所有的細胞都有0作用,，吸入時間過長,，就可能發(fā)生“氧中毒”。肺部毛細管屏障被破壞,，導致肺水腫,、肺淤血和出血，嚴重影響呼吸功能,，進而使各臟器缺氧而發(fā)生損害,。在（1個大氣壓）的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時,，就會發(fā)生肺炎,，**終導致呼吸衰竭、窒息而死,。人在（2個大氣壓）高壓純氧環(huán)境中，**多可停留小時～2小時,，超過了會引起腦中毒,，生命節(jié)奏紊亂,，精神錯亂，記憶喪失,。如加入（3個大氣壓）甚至更高的氧,，人會在數分鐘內發(fā)生腦細胞變性壞死，抽搐昏迷,，導致死亡,。此外?；鹧鏈囟?150 ℃,，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 。濰坊乙炔推薦

乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用,。濰坊小型乙炔

    注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。酸堿反應炔烴中C≡C的C是sp雜化,，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子,，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”,。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑,，易被金屬取***成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨,，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生,，用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學特性乙炔與銅,、銀,、**等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物,，當受到摩擦,、沖擊時會發(fā)生。因此,，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造,。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔,。與水的反應是相當激烈的,，可用分液漏斗控制加水量以調節(jié)出氣速度。也可以用飽和食鹽水,。實驗室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應,，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）,。燒瓶口要放棉花,，以防止泡沫溢出,。試劑：電石（CaC?）和水。濰坊小型乙炔

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