通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，可生成一系列極有價(jià)值的產(chǎn)品,。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,，進(jìn)而與氯化氫進(jìn)行加成反應(yīng)得到氯丁二烯,；乙炔直接水合制取乙醛,；乙炔與氯化氫進(jìn)行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯,；乙炔與**氫反應(yīng)制取丙烯腈,；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應(yīng)生成二甲苯基乙烯,，進(jìn)一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇,，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與**進(jìn)行加成反應(yīng)可制取甲基炔醇,，進(jìn)而反應(yīng)生成異戊二烯,；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇,，硫醇)等反應(yīng)制取丙烯酸及其衍生物,。乙炔瓶安全檢查編輯通常乙炔瓶?jī)?nèi)的多孔性填料是采用質(zhì)輕而多孔的活性炭、木屑,、浮石以及硅藻土等合制而成的,。將乙炔瓶逐支檢查，并清潔氣瓶上的污物和異物,。檢查瓶體是否有燒損,、變形，涂層燒毀（漆皮鼓泡除外）,，瓶閥或易熔合金塞上易熔合金熔化及乙炔回火跡象,。檢查乙炔瓶的檢驗(yàn)周期是否過期。檢查乙炔瓶瓶身是否有裂紋或鼓包或凹陷變形或劃傷及底座拼接焊縫開裂等問題,。檢查乙炔瓶瓶身各處腐蝕情況,，尤其是認(rèn)真檢查乙炔瓶底部及邊縫腐蝕情況。檢查乙炔瓶閥及附件是否缺點(diǎn),、損壞,。有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳,。工業(yè)乙炔

    注意：乙炔在使用貯運(yùn)中要避免與銅接觸,。酸堿反應(yīng)炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子,，增強(qiáng)了C-H鍵極性使氫原子容易解離,，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑,，易被金屬取***成炔烴金屬衍生物叫做炔化物,。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時(shí)才會(huì)發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH）,。其他化學(xué)特性乙炔與銅,、銀、**等金屬或其鹽類長(zhǎng)期接觸時(shí),，會(huì)生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物,，當(dāng)受到摩擦、沖擊時(shí)會(huì)發(fā)生,。因此,，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得,。[2]實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔,。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度,。也可以用飽和食鹽水,。實(shí)驗(yàn)室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔,。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）,。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出,。試劑：電石（CaC?）和水,。濰坊乙炔生產(chǎn)現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫,、氫氰酸,、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料,。

    可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水,?；瘜W(xué)上曾將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化反應(yīng),，氧化還原反應(yīng)指發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。氧氣具有助燃性,，氧化性,。[5]與金屬的反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象與鉀的反應(yīng)4K+O2=2K2O鉀的表面變暗2K+O2=K2O2K+O2=KO2（超氧化鉀）與鈉的反應(yīng)4Na+O2=2Na2O鈉的表面變暗產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱,，生成淡黃色粉末與鎂的反應(yīng)2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,，放出大量熱，生成白色粉末狀固體,。與鋁的反應(yīng)4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3發(fā)出明亮的光,，放出熱量，生成白色固體,。與鐵的反應(yīng)（鐵銹的形成）3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4紅熱的鐵絲劇烈燃燒,，火星四射,，放出大量熱，生成黑色固體,。鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒與鋅的反應(yīng)2Zn+O2=點(diǎn)燃=2ZnO與銅的反應(yīng)加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì),。與非金屬的反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象與氫氣的反應(yīng)2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,，生成水并放出大量的熱,。[8]與碳的反應(yīng)C+O2=點(diǎn)燃=CO2劇烈燃燒，發(fā)出白光,，放出熱量,，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。[9]2C+O2=點(diǎn)燃=2CO（氧氣不充足時(shí)）與硫的反應(yīng)S+O2=點(diǎn)燃=SO2在空氣中燃燒,，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,；在純氧中燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰,，放出熱量,。

    包裝方法：鋼質(zhì)氣瓶附：乙炔在水中的溶解度表：在乙炔氣體分壓等于kPa時(shí)，被一體積水所吸收的該氣體體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度60[3]乙炔化學(xué)性質(zhì)乙炔（acetylene）**簡(jiǎn)單的炔烴,，又稱電石氣,。結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH,，**簡(jiǎn)式（又稱實(shí)驗(yàn)式）CH,，分子式C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化,。電子式H：C┇┇C：H乙炔分子量,，氣體比重（Kg/m3），火焰溫度3150℃,，熱值12800（千卡/m3）在氧氣中燃燒速度,，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達(dá)3600度,?；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成,、氧化,、聚合及金屬取代等反應(yīng)。氧化反應(yīng)乙炔的燃燒a．可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（條件：點(diǎn)燃）現(xiàn)象：火焰明亮,、帶濃煙,，燃燒時(shí)火焰溫度很高（>3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰,。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色,。C?H?+2KMnO?+3H?SO?=2CO?+K?SO?+2MnSO?+4H?O加成反應(yīng)可以跟Br?、H?,、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),。如：與Br?的加成現(xiàn)象：溴水褪色或Br?l?溶液褪色所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。為了與其它氣體區(qū)別,，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色,。

    少量）=點(diǎn)燃=2H2O+2S[11]煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化2SO2+O2←催化劑，△→2SO3空氣中酸雨的形成2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨在純氧中的燃燒4NH3+3O2（純）=點(diǎn)燃=2N2+6H2O氨的催化氧化一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2=2NO2轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)3O2=放電=2O3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）氧氣制取方法編輯氧氣實(shí)驗(yàn)室制法1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣[12]熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭(zhēng)議,，因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會(huì)有差異中學(xué)階段反應(yīng)方程式大學(xué)教材中反應(yīng)方程式2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2,、O3和微量ClO2；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法,；該反應(yīng)實(shí)際上是放熱反應(yīng),，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng),，放熱108kJ）,。3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵,、氧化銅也可）：,。化學(xué)詩(shī)歌：氧氣的制取實(shí)驗(yàn)先查氣密性,，受熱均勻試管傾,。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈,。解釋：1,、實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說(shuō),，安裝大試管時(shí),，應(yīng)使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底,，這樣可以防止加熱時(shí)藥品所含有的少量水分變成水蒸氣,，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂,。手防護(hù)：戴一般作業(yè)防護(hù)手套。濰坊官方乙炔

燒瓶口要放棉花,，以防止泡沫溢出,。工業(yè)乙炔

    用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學(xué)特性乙炔與銅、銀,、**等金屬或其鹽類長(zhǎng)期接觸時(shí),，會(huì)生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當(dāng)受到摩擦,、沖擊時(shí)會(huì)發(fā)生,。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造,。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得,。[2]實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的,，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度,。也可以用飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應(yīng),，生成乙炔,。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花,，以防止泡沫溢出,。試劑：電石（CaC?）和水。反應(yīng)方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）尾氣處理：點(diǎn)燃制備裝置與氫氣等氣體類同,。[2]乙炔天然氣法天然氣制乙炔法預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進(jìn)入多管式燒嘴板乙炔爐,，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔,，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品,。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）,，也是制造乙醛,、醋酸、苯,、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫,。工業(yè)乙炔

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