嚴(yán)禁與易燃物或可燃物、活性金屬粉末等混裝混運(yùn),。夏季應(yīng)早晚運(yùn)輸,，防止日光曝曬。鐵路運(yùn)輸時(shí)要禁止溜放,。[15]氧氣氧氣的出現(xiàn)編輯光合作用地球的大氣層形成初期是不含氧氣的,。原始大氣是還原性的，充滿了甲烷,、氨等氣體,。大氣層氧氣的出現(xiàn)源于兩種作用,，一個(gè)是非生物參與的水的光解,，一個(gè)是生物參與的光合作用,。生物的光合作用對(duì)大氣層的影響巨大。它造成了大氣層由還原氛圍向氧化氛圍的轉(zhuǎn)變,。使得水光解產(chǎn)生的氫氣能重新被氧化為水回到地球而不至于擴(kuò)散到外層空間去,，從而防止了地球上的水的流失。同時(shí)光合作用也加速了大氣層氧氣的積累,，深刻地改變了地球上物種的代謝方式和體型,。大氣層含氧量在石炭紀(jì)的時(shí)候一度上升到了35%。氧氣含量的增加造成了依賴于滲透方式輸氧的昆蟲(chóng)在體型上的巨型化,。在石炭紀(jì)曾出現(xiàn)過(guò)翼展2英尺半的巨蜻蜓,。[16]起源新機(jī)制中國(guó)科大田善喜教授研究組發(fā)現(xiàn)這一“氧氣起源”，揭示了早期地球上氧氣產(chǎn)生的全新機(jī)制,，表明氧氣非光合作用而來(lái),。在早期大氣環(huán)境中存在較多的二氧化碳和低能量電子，田善喜研究組提出這些二氧化碳分子可以捕獲低能電子,，產(chǎn)生碳原子負(fù)離子和自由氧原子或者氧分子,。由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似,。乙炔

    展開(kāi)全部氧氣（氧元素形成的一種單質(zhì)）,。氧氣，化學(xué)式O?,?；瘜W(xué)式量：，無(wú)色無(wú)味氣體,，氧元素最常見(jiàn)的單質(zhì)形態(tài),。熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)-183℃,。不易溶于水,，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21%,。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體,。常溫下不很活潑,，與許多物質(zhì)都不易作用。乙炔,，分子式C?H?,，俗稱風(fēng)煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積**小的一員，主要作工業(yè)用途,，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無(wú)色,、極易燃的氣體。純乙炔是無(wú)臭的,，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì)，而有一股大蒜的氣味,。擴(kuò)展資料：氧氣的用途：冶煉工藝：在煉鋼過(guò)程中吹以高純度氧氣,，氧便和碳及磷、硫,、硅等起氧化反應(yīng),，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于磷,、硫,、硅等雜質(zhì)。而且氧化過(guò)程中產(chǎn)生的熱量足以維持煉鋼過(guò)程所需的溫度,，因此,，吹氧不但縮短了冶煉時(shí)間，同時(shí)提高了鋼的質(zhì)量,。高爐煉鐵時(shí),，提高鼓風(fēng)中的氧濃度可以降焦比，提高產(chǎn)量,。在有色金屬冶煉中,，采用富氧也可以縮短冶煉時(shí)間提高產(chǎn)量?；瘜W(xué)工業(yè)：在生產(chǎn)合成氨時(shí),，氧氣主要用于原料氣的氧化，以強(qiáng)化工藝過(guò)程,，提高化肥產(chǎn)量,。再例如，重油的高溫裂化,，以及煤粉的氣化等。乙炔的用途：乙炔可用以照明,、焊接及切斷金屬,。乙炔純乙炔為無(wú)色芳香氣味的易燃?xì)怏w。

    其他防護(hù)：工作現(xiàn)場(chǎng)嚴(yán)禁吸煙。避免長(zhǎng)期反復(fù)接觸,。進(jìn)入罐,、限制性空間或其他高濃度區(qū)作業(yè)，必須有人監(jiān)護(hù),。泄漏應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風(fēng)處,，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入,。切斷火源,。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服,。盡可能切斷泄漏源,。合理通風(fēng)，加速擴(kuò)散,。噴霧狀水稀釋,、溶解。構(gòu)筑圍堤或挖坑以收容產(chǎn)生的大量廢水,。如有可能,，將漏出氣用排風(fēng)機(jī)送至空曠地方或裝設(shè)適當(dāng)噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理,，修復(fù),、檢驗(yàn)后再用。有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳,、二氧化碳,。滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源,，則不允許熄滅泄漏處的火焰,。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場(chǎng)移至空曠處,。滅火劑：霧狀水,、泡沫、二氧化碳,、干粉,。乙炔應(yīng)急醫(yī)療診斷要點(diǎn)：（1）吸入一定濃度后有輕度、頭昏,。（2）吸入高濃度時(shí)先興奮,、多語(yǔ)、哭笑不安,，繼而,、眩暈,、惡心、嘔吐,、步態(tài)不穩(wěn),、嗜睡。（3）嚴(yán)重者昏迷,。（4）乙炔急性毒性主要是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)置換了空氣中的氧,，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因,。處理原則：可參考“丙烯中毒”,。預(yù)防措施：停止吸入，癥狀迅速消失,。實(shí)際上,，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫、硫化氫和其他氣體所致,。

    繼而,、眩暈、惡心,、嘔吐,、步態(tài)不穩(wěn)、嗜睡,。（3）嚴(yán)重者昏迷,。（4）乙炔急性毒性主要是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用,，缺氧是主要致死原因,。處理原則：可參考“丙烯中毒”。預(yù)防措施：停止吸入,，癥狀迅速消失,。實(shí)際上，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫,、硫化氫和其他氣體所致,。應(yīng)注意有否混合氣體中毒，尤其是磷化氫中毒的可能性,，以便及時(shí)搶救,。乙炔毒理學(xué)資料急性毒性：純乙炔屬微毒類(lèi)，具有弱麻醉和阻止細(xì)胞氧化的作用,。高濃度時(shí)排擠空氣中的氧,，引起單純性窒息作用。乙炔中?；煊辛谆瘹?、硫化氫等氣體,，故常伴有此類(lèi)毒物的毒作用,。人接觸100mg/m3能耐受30～60min,，20%引起明顯缺氧，30%時(shí)共濟(jì)失調(diào),，35%下5min引起意識(shí)喪失,，含10%乙炔的空氣中5h，有輕度中毒反應(yīng),。亞急性和慢性毒性：動(dòng)物長(zhǎng)期吸入非致死性濃度該品,，出現(xiàn)血紅蛋白、網(wǎng)織細(xì)胞,、淋巴細(xì)胞增加和中性粒細(xì)胞減少,。尸檢有、肺炎,、肺水腫,、肝充血和脂肪浸潤(rùn)。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)1,、中國(guó)職業(yè)接觸限值（GBZ2—2002）2,、環(huán)境標(biāo)準(zhǔn)美國(guó)車(chē)間衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)5300mg/m3，窒息性氣體[4]乙炔注意事項(xiàng)操作密閉操作,，通風(fēng),。操作人員必須經(jīng)過(guò)專門(mén)培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程,。建議操作人員穿防靜電工作服,。有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳,。

乙炔可用以照明,、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛,、醋酸,、苯、合成橡膠,、合成纖維等的基本原料,。

   乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右,，用于切割和焊接金屬,。供給適量空氣，可以安全燃燒發(fā)出亮白光,，在電燈未普及或沒(méi)有電力的地方可以用做照明光源,。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑,，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀(jì)60年代前,，乙炔是有機(jī)合成的**重要原料,，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫,、氫氰酸,、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料：

   乙炔在不同條件下,，能發(fā)生不同的聚合作用,，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,，3-丁二烯,。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯,；以**鎳Ni(CN)?為催化劑,，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯,。

純乙炔屬微毒類(lèi),，具有弱麻醉和阻止細(xì)胞氧化的作用。壽光乙炔批發(fā)

吸入一定濃度后有輕度 ,、頭昏,。乙炔

    已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度60[3]乙炔化學(xué)性質(zhì)乙炔（acetylene）**簡(jiǎn)單的炔烴，又稱電石氣,。結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H,，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH，**簡(jiǎn)式（又稱實(shí)驗(yàn)式）CH,，分子式C2H2,，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式H：C┇┇C：H乙炔分子量,，氣體比重（Kg/m3）,，火焰溫度3150℃，熱值12800（千卡/m3）在氧氣中燃燒速度,，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右,，在氧氣中燃燒可達(dá)3600度?；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑,，能起加成、氧化,、聚合及金屬取代等反應(yīng),。氧化反應(yīng)乙炔的燃燒a．可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（條件：點(diǎn)燃）現(xiàn)象：火焰明亮,、帶濃煙，燃燒時(shí)火焰溫度很高（>3000℃）,，用于氣焊和氣割,。其火焰稱為氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色,。C?H?+2KMnO?+3H?SO?=2CO?+K?SO?+2MnSO?+4H?O加成反應(yīng)可以跟Br?,、H?,、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),。如：與Br?的加成現(xiàn)象：溴水褪色或Br?l?溶液褪色所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴,。與H2的加成CH≡CH+H?→CH?=CH?與HX的加成如：CH≡CH+HCl→CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反應(yīng)三個(gè)乙炔分子結(jié)合成一個(gè)苯分子：由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,。乙炔

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